7．下列說(shuō)法不正確的是

A．碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和叁鍵，還可以形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)

B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．甲烷和乙烯兩種氣體可用溴水鑒別

D．實(shí)驗(yàn)室僅用乙醇和乙酸混合加熱來(lái)制取乙酸乙酯

6．科學(xué)發(fā)展觀的要義之一是“可持續(xù)發(fā)展”，下列做法與這一要義不吻合的是　　

A．我國(guó)規(guī)定自 2008年6月1日起，商家不得無(wú)償提供塑料袋，以減少白色污染

B．強(qiáng)化垃圾回收和綜合利用機(jī)制，加大對(duì)垃圾發(fā)電的政策支持

C．我省沿海地區(qū)應(yīng)加速開(kāi)發(fā)風(fēng)能和潮汐能，減少化石能源的消耗

D．實(shí)驗(yàn)室未經(jīng)處理的廢液不能任意排放，要集中轉(zhuǎn)移到安全地帶排放

31．[化學(xué)－有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

已知：

下圖為一系列有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B和C按1∶2反應(yīng)生成Z，F(xiàn)和E按1∶2反應(yīng)生成W，W和Z互為同分異構(gòu)體。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型：　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)寫出A中含氧官能團(tuán)的名稱：　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)1 mol F最多可與　　　　　　　　　 mol NaOH溶液反應(yīng)。

(4)寫出③的化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)與B互為同分異構(gòu)體，屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位取代基的化合物有4種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．

已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E⁺的M層3d軌道電子全充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>　　　　　 <　　　　　 <　　　　　 (填元素符號(hào))。

(2)E元素基態(tài)原子的電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)X和Z形成有毒氣體XZ，實(shí)驗(yàn)室常用EQ溶液吸收并定量測(cè)定XZ的含量。反應(yīng)時(shí)，XZ與EQ形成配合物的分子中原子間成鍵關(guān)系如下圖所示：

E⁺和之間的化學(xué)鍵類型是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)XZ₂分子中含有　　　　 個(gè)π鍵。

(5)Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)X元素可形成X₆₀單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示(白球位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上)，該化合物中X₆₀與鉀原子個(gè)數(shù)比為　　　　　　　　　　　 。

25．研究性學(xué)習(xí)小組為探究Cu與濃H₂SO₄反應(yīng)及其產(chǎn)物SO₂的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：

(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

浸有堿液的棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)該小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)以上實(shí)驗(yàn)裝置有相當(dāng)多不足之處，如實(shí)驗(yàn)不夠安全和易造成環(huán)境污染等。為改進(jìn)實(shí)驗(yàn)和更多地了解SO₂的性質(zhì)，經(jīng)過(guò)同學(xué)間的討論和與老師的交流，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。

①對(duì)試管A中的濃H₂SO₄和銅絲進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)E試管中有氣泡逸出，品紅溶液很快褪色，但最終未見(jiàn)D試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁。為探究D試管中未出現(xiàn)渾濁的原因，該小組同學(xué)在化學(xué)手冊(cè)中只查閱到下列物質(zhì)常溫下的溶解度數(shù)據(jù)：

他們應(yīng)用類比研究方法預(yù)測(cè)了D試管未出現(xiàn)渾濁的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②為驗(yàn)證D試管中溶液的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管A中還有銅片剩余。該小組的同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為硫酸也有剩余。下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的試管A中確有余酸的是　　　　　　　　 (填寫字母編號(hào))。

A．鋁粉　　　　 　　　　　　B．氯化鋇溶液　　　　 　　C．銀粉　　　　 　　　　　　D．碳酸氫鈉溶液

(4)請(qǐng)寫出長(zhǎng)導(dǎo)管B的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (只寫一點(diǎn)就可)。

24．利用天然氣合成氨的部分工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上述流程，完成下列問(wèn)題：

(1)寫出流程中一次轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)上述流程有二處循環(huán)，一是K₂CO₃(aq)循環(huán)，二是　　　　　　 循環(huán)(填化學(xué)式)。

(3)1998年科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)，實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)一定溫度下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入容積為 2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0。達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(N₂)= 13 mol ；n(NH₃)= 6 mol。

　①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K = 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②達(dá)到平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　　　　 ；

③為了提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A．增大的H₂濃度　 　　　B．增大的N₂濃度　 　　C．使用催化劑　　 　　　　D．降低溫度

23．X、Y、Z是三種常見(jiàn)的單質(zhì)。

(1)若X、Y、Z的組成元素為不同短周期非金屬元素。常溫下，X為淡黃色固體，X在Z中充分燃燒可生成B，B是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，A與B反應(yīng)生成固體X和C，C在常溫下為無(wú)色液體。

①寫出A的化學(xué)式：　　　　　　　　 ；

②寫出氫氧化鈉溶液中通入少量的B反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③在298K、101 kPa時(shí)，已知：

A(g) +1/2Z(g)=== C(l)+ X(s)；△H₁ =－288.93 kJ·mol^-1

A(g) +3/2Z(g)=== C(l)+ B(g)；　△H₂ =－586.16 kJ·mol^-1

　寫出反應(yīng)X+Z→B的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若X、Y、Z的組成元素為同一短周期金屬元素，且原子序數(shù)依次增大。X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)。

①寫出Y組成的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②寫出X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③列舉一例Z在生活、生產(chǎn)中的用途：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．鉛蓄電池是典型的可充電電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，其充電、放電按下式進(jìn)行：

Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄2PbSO₄ + 2H₂O，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，蓄電池內(nèi)電路中H⁺向負(fù)極移動(dòng)

B．放電時(shí)，每通過(guò)1mol電子，蓄電池就要消耗2molH₂SO₄

C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO₄ +2e^-→Pb+SO₄^2-

D．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連

第Ⅱ卷

11．下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是

A．0.10 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－+c(CO₃^2－)

B．0.1 mol·L^-1 NaHA溶液，其pH等于4：c(HA^－)>c(H⁺)>c(H ₂A)>c(A^2－)

C．將足量AgCl固體分別放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L^－1的NaCl溶液中溶解至飽和，溶液中Ag⁺濃度前者大于后者

D．相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH₃COONa溶液中，水的電離程度前者大于后者

10．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是

A．使pH試紙呈紅色的溶液：Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Na⁺

B．常溫下，在c(H⁺)/c(OH^－) = 1×10¹²的溶液：NH₄⁺、Mg²⁺、C1^－、K⁺

C．加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na⁺、Cl^－、NH₄⁺、NO₃^－

D．使無(wú)色酚酞試液顯紅色的溶液：S^2－、K⁺、HCO₃^－、Al³⁺