4．反應：X(g)+3Y(g) 　2Z(g) ；△H＜0在不同溫度、不同壓強(p₁>p₂)下，達到平衡時，混合氣體中Z的體積分數(shù)φ隨溫度變化的曲線應為(　 )

3．已知723K時反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＝－Q。在相同溫度下，向一密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂達到平衡時放出熱量Q₁，向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO₂達到平衡時，放出的熱量為Q₂，則Q₁、Q₂滿足的關系是　 (　)　

A．Q₂＝Q₁/2　　　　 B．Q₂＜Q₁/2　

C．Q₂＜Q₁＜Q　　　 D．Q₁＝Q₂＜Q

2．已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是(　 )

①生成物的體積分數(shù)一定增加；②生成物的產量一定增加；③反應物的轉化率一定增大；④反應物濃度一定降低；⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥使用了合適的催化劑。

A．①②　　 B．②⑤　　 C．③⑤　　 D．④⑥

1．對于一可逆反應，改變條件，達到平衡后，生成物濃度增加，平衡移動方向應是(　)

A．向左移動　　　　　 B．向右移動　

C．不移動　　　　　　 D．不確定

6．因不注意題給物質的狀態(tài)，造成了濃度、壓強對化學平衡移動影響的誤判。

糾錯訓練

5．改變壓強要看有沒有改變參加反應的氣體濃度，若氣體濃度不變，則不能對平衡產生影響。

4．不要把平衡向正反應方向移動與原料轉化率提高等同起來。反應物轉化率、生成物的含量也可能提高，但也可能降低。

3．不要把v_正增大與平衡向正反應方向移動等同起來，只有v_正＞v_逆，才能使平衡向正反應方向移動。

2．對于未達到平衡狀態(tài)的可逆反應誤用勒夏特列原理來分析，沒有注意使用勒夏特列原理的前提條件。

1．化學平衡研究的對象是可逆反應，可逆反應不能進行到底，即使條件改變，化學平衡產生移動，移動的結果都不可能使可逆反應體系中任何一種組成成分的濃度變?yōu)?。