10．由-OH、-CH₃、-C₆H₅、-CHO、-COOH等五種基團構成的物質中，其中能與NaOH溶液反應的有機物有

A．4種　　　　　　 B．5種　　　　　 C．6種　　　　 　D．7種

9．將pH=1的醋酸溶液加水稀釋至pH=3后，下列說法正確的是

A．電離平衡向右移動，c(CH₃COO^-)增大　　

B．的比值不變　　　

C．溶液中離子的總物質的量不變　　　

D．溶液中的c (OH^- )增大

8．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．能使紅色石蕊試紙顯藍色的溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、C₂O₄^2-

B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-

C．水電離出的c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-

D．加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-　

7．有t℃的a g KCl不飽和溶液，其質量分數(shù)為w₁，采取措施后使其變?yōu)?i style='mso-bidi-font-style:normal'>b g飽和溶液，其溶質質量分數(shù)為w₂，下列說法正確的是

A．a一定小于或等于b　　　　　　　　 　　　　　　　B．aw₁一定等于b w₂ C．t℃時KCl溶解度一定大于100w₁ 　　　 　　D．w₁一定大于w₂

6．“節(jié)約資源、保護環(huán)境”是科學發(fā)展觀的基本要求。下述操作不是從科學發(fā)展觀角度考慮的是

A．工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到的氫氣和氮氣再循環(huán)使用

B．用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做完銀鏡實驗后試管內壁的銀

C．接觸法制硫酸的設備中安裝“熱交換器”，利用余熱預熱冷原料氣

D．實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時，向試劑瓶中添加少量鐵粉和稀硫酸

27．(10分)A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。

(1)當n=2時，AB₂屬于　　　　 分子(填“極性”或“非極性”)，分子中有　　　 個σ鍵，

　　　 個π鍵。A₆H₆分子中A原子的雜化軌道類型是　　　　 雜化。

(2)當n =3時， A與B形成的晶體屬于　　　　　 晶體。

(3)若A元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、C、D三種原子的電負性由大到小的順序是

　　　　　　　　　 (用元素符號表示)，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是　　　　　　　　　 (用元素符號表示)。

(4)已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。該絡合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為　　　　　　　　　　　　 ，作為配位體之一的NH₃分子的空間構型為　　　　　　　　 。

26．(10分)已知：(1)在NaOH的水溶液中有以下轉化：

(2)一個碳原子上連有兩個羥基或碳碳雙鍵上連有羥基時，易發(fā)生下列轉化：

請根據(jù)下圖作答：

(1) E中含有的官能團的名稱是______________________。

(2) 反應⑧的化學方程式__________________________________________________。

(3) 已知B的相對分子質量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO₂)：n(H₂O)=2：1，則B

的化學式為__________________。

(4)若 F具有如下特點：

Ⅰ、①能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應：③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。則F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為_______________________________________；

Ⅱ、①為苯的一取代物；②能發(fā)生銀鏡反應。則F的結構簡式為　　　　　　　　　　 。

25．(9分)丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉化：

已知：； R-Br+NaOH→R-OH+NaBr

(1)A的結構簡式為：____________；

(2)反應④的類型為：_________________反應；

(3)D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為：_______________________________。

(4)與足量NaOH溶液反應的化學方程式為____________________________。

(5)B的同分異構體有多種．寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生酯化反應的2種同分異

構體的結構簡式：__________________、___________________。

24．(10分)水體中二價汞離子可以與多種陰離子結合成不同的存在形態(tài)。水溶液中二價汞主要存在形態(tài)與Cl^-、OH^-的濃度關系如右圖所示 [注：粒子濃度很小時常用負對數(shù)表示，如

pH=－lgc(H⁺)，pCl=－lgc(Cl^-)]。

(1)正常海水(Cl^-的濃度大于0.1mol/L)中汞元素的主要存在形態(tài)是　　　　　 。少量Hg(NO₃)₂溶于0.001mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是　　　　　 。

(2)Hg(NO₃)₂固體易溶于水，但溶于水時常常會出現(xiàn)渾濁，其原因是　　　　　　　　 (用離子方程式表示)，為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是　　 　　　　　　　　　。

(3)處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。

① 置換法：用廢銅屑處理含Hg²⁺的廢水。反應的離子方程式為　　　　　　　　 。

② 化學沉淀法：用硫化鈉處理含Hg(NO₃)₂的廢水，生成HgS沉淀。已知：

K_sp(HgS) =1.6×10^-52，當廢水中c(S^2-)=1×10^-5mol/L時，c(Hg²⁺)=　　　　　　 。

23．(11分)(1)甲烷是一種較高效、潔凈的能源，甲烷的燃燒熱大。實驗測得，在常溫常壓下，1g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水，放出 55.6 kJ熱量。則CH₄燃燒的熱化學方程式為

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)甲烷燃料電池能量轉化率較高，具有廣闊的發(fā)展前景。

現(xiàn)用甲烷燃料電池進行右圖所示實驗：

① 在圖中標出電子的流向；　

②甲烷燃料電池中，負極的電極反應式 為　　　 　　　　　　　　；

③ 上右圖裝置中，某一銅電極的質量減輕3.2 g，則a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為　　 　　　　　L。

(3)反應一段時間后，生成的Na₂CO₃溶液(溶質僅為Na₂CO₃)中存在的關系正確的是　　　

A．c(Na⁺)=c(HCO₃^－)=c(OH^－)=c(H⁺)　　　　 B．c(OH^－)=c(H⁺)+c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

C．c(Na⁺) > c(CO₃^2-) > c(H⁺) > c(OH^－)　　　 D．c(Na⁺) > c(CO₃^2-) > c(OH^－) > c(HCO₃^－)