4. 0.1mol／L的CH₃COONa溶液和0.1mol／L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關系符合實際的是

A．c()>c(CH₃COOH)　　

B．c()+c()=c()+c()

C．c()+c()>c()　　

D．c()+c(CH₃COOH)=c()

3. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是　　　　　 (　　 )

　　 A．加少量燒堿溶液　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．降低溫度　　　　　　

C．加少量冰醋酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加水

2. 將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都減小

B. 溶液中c(H+)增大

C. 醋酸電離平衡向左移動

D. 溶液的PH增大

1. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應的速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

A. NaOH(固體)　　　 B. H2O　　　 C.HCl　　　 D.CH3COONa(固體)

6.紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。

根據上圖回答下列問題：

(1)P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 上述分解反應是一個可逆反應。溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80mol PCl₅，反應達平衡時PCl₅還剩0.60 mol，其分解率₁等于　　　　　 ；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為₂，_{2　　　　　 1}(填“大于”、“小于”或“等于”)；

　(3)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，現將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)P和Cl₂分兩步反應生成1 mol PCl₅的△H ₃=　　　　　　　 ，P和Cl₂一步反應生成1 mol PCl₅的△H ₄　　　　　　　 △H ₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5.已知298K時， N₂(g)+3H₂(g)=2 NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同條件下，向密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，達到平衡時放出的熱量為Q₁，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，達到平衡時放出的熱量為Q₂，則下列關系式正確的是　 (　 )

A．Q₁ = Q₂ = 92.4kJ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Q₂ ＜ Q₁ = 92.4kJ

C．Q₂＜ Q₁＜　92.4kJ　　　　　　　　　　　　　　 D．．Q₂ = Q₁ ＜ 92.4kJ

4.化學反應N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是

A.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol^-1

B. N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g); △H=2(b-a)kJ·mol^-1

C.N₂(g)+H₂(g)=NH₃(1); △H=(h+c-a)kJ·mol^-1

D. N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g); △H=(a+b)kJ·mol^-1

3.下列關于熱化學反應的描述中正確的是

　 A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱

ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

　 B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) ＝2CO(g)+O₂(g)反應的

ΔH＝2×283.0kJ/mol

　 C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

　 D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

2.已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mlo^-1、-1411.0kJ·mlo^-1和-1366.8kJ,則由C₂H₄(g)和H₂O(I)反應生成C₂H₅OH(I)的△H為

　 A.-44.2kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　　　　　 B.+44.2kJ·mlo^-1

　 C.-330kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　　　　　 D.+330kJ·mlo^-1

1.白磷與氧可發(fā)生如下反應：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P　 akJ·mol^-1、P-O bkJ·mol^-1、P=O ckJ·mol^-1、O=O　 dkJ·mol^-1。

根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是

A.(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1 　　B.(4c+12b－6a－5d)kJ·mol^-1

C.(4c+12b－4a－5d)kJ·mol^-1 　　D.(4a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1