4.某金屬能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負(fù)極。該金屬(　　 )

A.鋁　　　 B.銅　　　 C.鐵　　　 D.鎂

3.根據(jù)元素在周期表中的位置，下列元素不能作為半導(dǎo)體材料是　　　　　　　 (　　 )

A.Se　　　 B.Ge　　　　 C.Te　 　　　　 D.Si

2.C₆₀與現(xiàn)代足球有很相似的結(jié)構(gòu)，它與石墨互為　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.同位素　　 B.同素異形體　 C.同分異構(gòu)體　　　 D.同系物

1.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)

B.Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

22.(10分)

(1)I 短周期某主族元素M的電離能情況如下圖A所示。則M元素位于周期表的

　　 第　　　　 族

II 圖B折線c可以表達(dá)出第　　　　 族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)地變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是　　　　 (填“a”或“b”)

(2)COCl₂ 俗稱光氣，分子中C原子采取　　 　雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有

　　　　　 (填序號(hào))：

　 A 2個(gè)鍵　　　　 B 2個(gè)鍵　　　　 C 1個(gè)鍵、1個(gè)鍵

(3)金屬鈦(₂₂Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式　　　　　　　　　　　　　　　

[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

23 (10分)試驗(yàn)室一試劑瓶的標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到如下部分：

取該試劑瓶中的試劑，通過(guò)燃燒試驗(yàn)測(cè)得：0.1mol該物質(zhì)完全燃燒指得到39.6gCO₂和

9g H₂O.

(1)　　 通過(guò)計(jì)算可知該有機(jī)物的分子式為　　　　　　　

(2)　　 進(jìn)一步試驗(yàn)可知：①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體；②0.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L(以折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③該物質(zhì)在濃硫酸加熱條件下生成含兩個(gè)六元環(huán)的脂類；④該物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　 。

(3)　　 A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可以生成該物質(zhì)，若取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液 ，出現(xiàn)白色沉淀。

①　　 寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 其反應(yīng)類型為　　　　　　　　　

②　　 寫(xiě)出C發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 　　　　　　　　2009年高考模擬考試

21.(8分)已知在水溶液中存在以上電離：

一級(jí)電離：　 二級(jí)電離：

請(qǐng)回答一下問(wèn)題：

　(1)將0.1 mol·L^-1的NaOH溶液與0.05 mol·L^-1的溶液等體積混合，冷卻至室溫測(cè)得溶液的pH　　　　　 　(填“等于7”、“大于7”或“小于7”)

(2)溶液　　　　　 (填“呈酸性”、“呈堿性”或“無(wú)法確定”)。原因是　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)某溫度下，在0.1 mol·L^-1的溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是(　 )

A

B Ph>1

C

D

選做部分

20.(10分)在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題；

(1)根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　 。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K　　　　　　　　　　　 。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為　　　　 。(填序號(hào))。

a 0.20mol·L^-1　　 b 0.12 mol·L^-1 　c 0.10 mol·L^-1　 d 0.08 mol·L^-1

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡　　　　　 移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)　　　　

(填“增大”、“減少”或“不變”)。

(6)　　　 在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH₃的濃度約為0.25 mol·L^-1 　)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線。

19.(12分)已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見(jiàn)的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見(jiàn)的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來(lái)制造耐火坩堝和耐高溫試驗(yàn)儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無(wú)色氣體，D在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題；

(1)　　　 E的化學(xué)式為　　　　　　

(2)　　　 將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時(shí)間后的現(xiàn)象是　　　　　　 。

(3)　　　 在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　　　 (填序號(hào))

(4)　　　 反應(yīng)②的離子方程式為　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(5)　　　 用石墨作電極點(diǎn)解500mLX溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；點(diǎn)解一段時(shí)間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出點(diǎn)解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②電解后溶液的pH為　　　　　　　　　　　 (假設(shè)電解前后溶液體積不變)。

18.(16分) I 化學(xué)興趣小組對(duì)用銅制取硫酸銅晶體的試驗(yàn)方案作研究。甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應(yīng)。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快。此時(shí)，其他組的同學(xué)提出方案如下：

乙組： 　丙組：

丁組：

　戊組：

(1)甲組試驗(yàn)可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示為　　　　　　　　　　　　　　 ；

使反應(yīng)變快的可能原因是　　　　　 ；從該反應(yīng)器溶液(含有少量以抑制水解)中取得產(chǎn)品的試驗(yàn)操作步驟應(yīng)為　　　　　 、　　　　　 、 　　　　　　　　　　，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。

(2)可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無(wú)污染。則在五組方案中，有科學(xué)性錯(cuò)誤的是　　　　　 　組方案，有污染的是　　　　　 組方案，無(wú)污染但能量消耗較高的是　　　　　　 組方案，因此選擇　　　　 組方案最好。

II.另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：

，便決定設(shè)計(jì)試驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)生成的、和的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定該條件下分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。試驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示：

試驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；

①準(zhǔn)確稱取6.0g無(wú)水；②在試驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管總質(zhì)量增加2.4g；③測(cè)得量筒中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280.mL；試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃

按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結(jié)順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷?/p>

試回答下列問(wèn)題：

(1)裝置F的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)裝置D的作用是　　　　　　　　　 　　　　　。

　(3)為減少測(cè)量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：

①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)通過(guò)計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17.(2分)下列試驗(yàn)操作或?qū)υ囼?yàn)事實(shí)的描述正確的是　　　　 (填序號(hào))

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

②向NaOH沸騰的溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體

③用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中混油的少量HCl

④用加熱的方法提取NH₄Cl固體中混有的少量碘

⑤僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末

⑥測(cè)溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤(rùn)pH的試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照