7. 向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag⁺)和C(Cl^-)的乘積是一個(gè)常數(shù)，C(Ag⁺)· C(Cl^-)=1.0×10^-10，當(dāng)溶液中C(Ag⁺)· C(Cl^-)>常數(shù)，則有沉淀產(chǎn)生，反之沉淀溶解，求

(1)沉淀生成后溶液中C(Ag⁺)是多少？

(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀，為什么？

6. 取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO₂氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：

　 (1)曲線A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)　　　　

　　　　　　 ，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為　　　　 ；加鹽酸后產(chǎn)生CO₂體積的最大值為　　　　　　 mL。

　 (2)曲線B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)　　　　　　　　　 ，兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為　　　　　 ；加鹽酸后產(chǎn)生CO₂體積最大值　　　　　 mL。

　 (3)通過(guò)計(jì)算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

5．常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．11：1　　　　　　　　 B．10：1　　　　　　　　 C．6：1　　　　　　　　　 D．5：1

4．為了更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”(用AG表示)概念，

AG＝lg．下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ( 　 )

�、偃魏螠囟认�，水的AG等于0

　②溶液的AG越小，酸性越強(qiáng)

�、鄢�溫下，0.1mol·鹽酸的AG＝12

�、�25℃時(shí)，某溶液的AG＝-10，其pH＝10

　A．①③　　　　　　　 B．②④　　　　　　　 C．①②　　　　　　　　 D．③④

3. 在一定體積pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba²⁺ 恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是(　　 )

A．1∶9　　　　　 B．1∶1　　　　　 C．1∶2　　　　　 D．1∶4

2. 室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是 (　　 )

A.pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合

B.pH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合

D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合

1. 用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V_l和V₂，則V_l和V₂的關(guān)系正確的是(　　 )

　 　　 A．V₁＞V₂　　　　 　　 B．V₁＜V₂ 　　　　　　 C．V₁＝V₂　　　　 D．V₁≤V₂

4．硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。

　 (1)硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見(jiàn)化肥有　　　　　　 (任寫(xiě)一種)。

　 (2)硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有　　　 　　　(填寫(xiě)序號(hào))。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎　　 B．使用V₂O₅作催化劑

C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度　　　 D．凈化后的爐氣中要有過(guò)量的空氣

E．催化氧化在常壓下進(jìn)行　　　　 F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃

　 (3)在硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：

2SO₂(g)+O₂(g)　　　　　 2SO₃(g)　　 △H=－98.3kJ·mol^-1

在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO₂分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO₂進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO₂的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)硫酸的工業(yè)制法過(guò)程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔)。

①三個(gè)設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對(duì)流”。請(qǐng)簡(jiǎn)單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對(duì)流的。

　　　　　　　 　　　。

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。(只寫(xiě)出2個(gè)方程式即可)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3. 純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：

　 (1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaC1₂廢棄物，請(qǐng)寫(xiě)出該工藝中產(chǎn)生CaC1_­2­的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)寫(xiě)出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化驗(yàn)學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來(lái)源有何不同？

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (4)綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式：

原子利用率(%)=　　　　　　　　　　　　　　　 。

2. 聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al₂(OH)_nCl_6－n·XH₂O]_m，它是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl₃溶液的pH，通過(guò)促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，它主要含Al₂O₃、Al，還有SiO₂等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：

(1)攪拌加熱操作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)生產(chǎn)過(guò)程中B和D的操作名稱(chēng)分別是　　　　　　　　　 和　　　　　　　　 (B和D均為簡(jiǎn)單操作)。

　 (3)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是　　　　　　　　　　 。

　 (4)生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是　　　　　　　　　 (用化學(xué)式表示)。

　 (5)調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過(guò)程C物質(zhì)可選用　　　　　　　　　　 。

　　　 A．NaOH　　　　　　　　 B．Al　 C．氨水　　　 D．Al₂O₃　　　　　 E．NaAlO₂