4．關于某溶液所含離子檢驗的方法和結論正確的是　　　　　　　　　　　　

A．加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Mg²⁺

B．加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定有Cl^－

C．加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能有CO₃^2－或SO₃^2－

D．加入NaOH并加熱，產生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液是銨鹽溶液

3．恒溫、恒壓下，a molA和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：

A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n molC。則下列說法中正確的是

　　 A．物質A、B的轉化率之比為a∶b

B．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a+b)∶(a+b－)

　　 C．若起始時放入2a molA和2b molB，則達平衡時生成2n molC

　　 D．當v_正(A)＝2v_逆(B)時，可確定反應達平衡

2．將SO₂通入CuSO₄和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反應中作用是

　 A．酸　　　 B．漂白劑　　　 C．還原劑　　　 D．氧化劑

1996年諾貝爾化學獎授于斯莫利等三位化學家，以表彰他們發(fā)現富勒烯(C₆₀)開辟了化學研究的新領域。后來，人們又發(fā)現了一種含碳量極高的鏈式炔烴──棒碳，它是分子中含300-500個碳原子的新物質，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵。根據以上敘述回答1、2兩小題：

1．對于C₆₀與棒碳，下列說法正確的是　　 　

A．C₆₀在一定條件下可能與CuO發(fā)生置換反應　　 B．棒碳不能使溴水褪色

C．C₆₀與棒碳中所有的化學鍵都是非極性共價鍵　　 D．棒碳與乙炔互為同系物

15． 某結晶水合物的化學式為A·nH₂O，其相對分子質量為M，在25℃時，ag晶體溶于bg水中即達飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達式正確的是

A．飽和溶液的物質的量濃度為：1000a(M-18n)/M(a+b)mol/L

B．飽和溶液中溶質的質量分數為：100a(M-18n)/M(a+b)%

C．飽和溶液的體積為：(a+b)/ρL

D．25℃時，A的溶解度為：a(M-18n)/(bM+18an)g

14．如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3mol Z，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：aX(?)+2Y(?)3Z(g)。此時Ⅱ中X、Y、Z的物質的量之比為3:2:2，則下列說法一定正確的是　　　

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時X的產率：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ>Ⅱ

D．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，到達平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，則新平衡時Z的體積分數變小

13．某學生設計了如圖的方法對A鹽進行鑒定：

由此分析，下列結論中，正確的是　　　　　　　　　　　

　　　 A．A中一定有Fe³⁺　　　　　　 B．C中一定有Fe³⁺　

C．B為AgI沉淀　　 　　　　　 D．A一定為FeBr₂溶液

12．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是：

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+c(A^2-)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

11．把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl₂溶液，會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是

A．SO₂　　　　　　　　　　 B．Cl ^-

C．Fe³⁺　　　　　　　　　 　D．NO₃ ^-

10．下列A~D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是