21、(1)

(2)①不變

②0.00296 mol·L^-1·g^-1

③“＜”或“小于”

　　　 (3)陰極.　N₂O₄+2HNO₂-2e^-=2N₂O₅+2H⁺

21、N₂O₂-是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.

(1)N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　

2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g);ΔH＞0

①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將　　　　　 .(填“增大”、“減小”、“不變”)

②下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

則500 s內(nèi)N₂O₅的分解速率為　　　　　　 .

③在T₃溫度下，反應(yīng)1 000 s時測得NO₂的濃度為4.98 mol·L^-1，則T₂　　　　　 T_1.

(3)題26圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的　　　　　 區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　 .

20．下列離子方程式書寫正確的是　 　　　　　　　　　　　(　 C　 )

A．過量的CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+2OH^－ = CO₃^{2 －}+H₂O

B．Fe(NO₃)₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+ Fe = 3Fe²⁺

C．足量硫酸鋁與碳酸氫鈉反應(yīng)：Al³⁺+3HCO₃^－ = Al(OH)₃↓+3CO₂↑

D．NaHCO₃溶液中加入過量的Ca(OH)₂溶液：2HCO₃^－ +Ca²⁺+2OH^－ = CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^{2 －}

19、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是D

　 A．pH=0的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-　　　　　　　

B．由水電離出的c(H⁺)=1×10^-13mol / L的溶液：HCO₃^-、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

　 C．含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-　　　　　

D．pH=14的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃²

18．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生

如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于：D

A、33%　　　　 B、40%　　　 C、50%　　 D、65%

17.碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I₂(g)WI₂ΔH＜0(溫度T₁＜T₂)。下列說法正確的是AD

A.燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI₂(g)會分解出W₁W重新沉積到燈絲上

B.燈絲附近溫度越高，WI₂(g)的轉(zhuǎn)化率越低

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

D.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

16.將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)g平衡時Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是A

A.a＞b　　　　　　　 B.a=b　　　　　 C.a＜b　　　　　　　 D.無法確定

15、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是D

A.　　　 反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.　　　 若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol,則達(dá)平衡時，吸收熱量為Q kJ

C.　　　 反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(Lmin)

D.　　　 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

14、已知Ag₂SO₄的K_W 為2.0×10^-3，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時間變化關(guān)系如右圖(飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034　mol·L^-1)。若t₁時刻在上述體系中加入100　mL.　0.020　mol·L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時刻后Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時間變化關(guān)系的是B

13、某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是C

　　 A.加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點

　　 B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

　　 C. d點無BaSO₄沉淀生成

　　 D. a點對應(yīng)的K_aP大于c點對應(yīng)的K_aP