7．(11分)以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

　　 在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)。例如：

　　 ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)FeCl₃，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑充分反應(yīng)后，過濾結(jié)晶即可；

　　 ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)FeCl₃，先將混合物溶于水，加人足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)后，過濾結(jié)晶即可；

　　 ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)FeSO₄，先將混合物溶于水，加入一定量的酸性H₂O₂溶液，將Fe²⁺化成Fe³⁺后，調(diào)升溶液的pH=4后，過濾結(jié)晶即可。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺都被轉(zhuǎn)化為　　　　 (填化學(xué)式)而除去。

(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇　　　　 為宜，其原因是　　　　 　　　。

(3)②中除去FeCl₃，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　 　　　。

　　 (4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是　 　　　　　　(填字母序號(hào))。

A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過濾

C．調(diào)升溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅

D．Cu²⁺不能大量存在于pH=4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

2．第Ⅱ卷共4頁，用藍(lán)、黑色墨水的鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。

相對(duì)原子質(zhì)量：H：1　 C：12　 N：14　 O：16　 Na：23

Mg：24　 Al：27　 S：32　 Cl：35.5

第Ⅱ卷(非選擇題　 共64分)

1．答第Ⅱ卷前，考生務(wù)必將密封線內(nèi)的項(xiàng)目和試卷第3頁右上角的“座位號(hào)”填寫清楚。

6．一定溫度下，有可逆反應(yīng)： △H<0。現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入體積為2V的乙容器。關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是(　 )。

A．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)平衡常數(shù)增大

C．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，達(dá)到新的平衡，甲、乙容器中平衡混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)不同

D．兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)相同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同

5．下面是常見的電化學(xué)裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說法正確的是(　 )。

A．裝置①中陽極反應(yīng)式為： ，陰極反應(yīng)式為：，電解全后，溶液中的酸性增強(qiáng)

B．裝置②中銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等，電解一段時(shí)間后，電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)銅片和鐵制品的質(zhì)量差為128g

C．裝置③中b極為負(fù)極，該極的電極反應(yīng)方程式為

D．裝置④中陽離子交換膜上每透過1molNa⁺時(shí)，則陰極上產(chǎn)生11.2L H₂

3．下列各組溶液中，不用其它化學(xué)試劑，面用物質(zhì)間兩兩混合的方法不可能鑒別出的是(　　 )。

A．NaOH、AlCl₃、鹽酸、Na₂CO₃ 　 B．BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃、CaCl₂

C．淀粉、淀粉和KI、KI、溴水　　　 D．NaHCO₃、稀硫酸、Na₂SiO₃、Na₂SO₃

　　 4．我國支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要的體現(xiàn)是堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑，某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是(　　 )。

A．滴入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，可證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

B．1mol該物質(zhì)與H₂(一定條件下)反應(yīng)時(shí)，最多消耗H₂的物質(zhì)的量為7mol

C．該分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D，該物質(zhì)的分子式為C₂₀H₂₄O₃，

2．下列說法不正確的是(　　 )。

A．向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸銨溶液，不會(huì)析出白色沉淀

B．向沸水中滴人飽和氧化鐵溶液，能制取氫氧化鐵膠體

C．濃硝酸濺在皮膚上能使皮膚呈現(xiàn)黃色，是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)

D．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它屬于酸性食物

1．生活中碰到的某些問題，常涉及到一些化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是(　　 )。

A．Mg(OH)₂和Al(OH)₃均受熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O₂、稀釋可燃性氣體，分解產(chǎn)物MgO和Al₂O₃能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣　　 體反應(yīng)，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機(jī)阻燃劑

B．用工業(yè)廢棄物二氧化碳生產(chǎn)塑料，不會(huì)產(chǎn)生白色污染并有助于緩解溫室效應(yīng)

C．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4．68變?yōu)?．28，是因?yàn)樗�中溶解了較多的CO₂

D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)

11．(13分)

工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

CH₃OH(g)+H₂O(g)　 　CO₂(g)+3H₂(g)　 △H > 0

(1)一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示的反應(yīng)速率　　　　 。

(2)右圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度下，向A容器中充入1 mol CH₃OH和2 mol H₂O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH₃OH(g)和2.4 mol H₂O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知，起始時(shí)容器A和B的體積均為a L。試回答：

① 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器B的體積為1.5 a L，B容器中CH₃OH轉(zhuǎn)化率為　　 ，A、B兩容器中H₂O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為B　　　　 A(填“＞”、“＜”、“＝” )

② 若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為　　　　　 L(連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響)。

(3)下面四個(gè)選項(xiàng)是四位學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是_______

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

C.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

(4)甲醇等有機(jī)物在空氣中燃燒時(shí)由于燃燒不充分可能會(huì)產(chǎn)生CO等污染物。有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO＝2C+O₂(△H＞0、△S＜0)來消除CO的污染。請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由：________________。

10．(17分)

Ⅰ．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是(填序號(hào))　　　　　　 　

A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅

B．酸堿中和滴定時(shí)用的滴定管和錐形瓶都要用待裝溶液潤洗

C．加熱燒瓶時(shí)，所裝液體不超過其容積的3/4

D．用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)

E．測定中和熱實(shí)驗(yàn)中,可以用18.4mol/L的硫酸代替0.5mol/L的硫酸

F．在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀

G．測某溶液的pH，將pH試紙浸入到待測溶液，過一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比

H．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管

Ⅱ．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO₂反應(yīng)原理推測鈉也能在CO₂中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知PdCl₂能被CO

還原得到黑色的Pd)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)上圖裝置2中應(yīng)盛放　　　　 溶液(寫化學(xué)式)。

(2)為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖方框內(nèi)應(yīng)選用____裝置(填上圖字母代號(hào))。

(3)檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)先進(jìn)行的操作是__________，待裝置5中出現(xiàn)　　　 現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)酒精燈，這步操作的目的是 _______。

(4)①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體(只有一種物質(zhì))加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體(有兩種物質(zhì))加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　 。

(5)指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳。當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否有Na₂O和C：________。