3．下列有機物中, 既能使溴水褪色, 又能使酸性KMnO₄溶液褪色, 還能與新制Cu(OH)₂懸濁液發(fā)生反應的是　 (　 )

　 A.1,3-二烯　　 B.苯酚　　 C.對二甲苯　　 D.丙烯醛

2．居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內墻涂料會釋放出一種刺激性氣味氣體，該氣體是　 (　 )

A.甲烷　　　　　 B.氨氣　　　　 C.甲醛　　　　　 D.二氧化硫

1. 一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應，析出銀21.6g，等量的此醛完全燃燒時生成CO2 8.96L(標況) ，則此醛是(　　　　　 )

A. 乙醛　　　　　　　 B. 丙醛

C. 丁醛　　　　　　　 D. 2-甲基丙醛

0.1000mol/LNaOH標準溶液；

100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

[實驗步驟]

① 配制并移取待測食醋溶液　

用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。

② 盛裝標準NaOH溶液　

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數據并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數。

③ 滴定

　　 往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2-3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數。重復滴定3次。

[數據記錄]

[問題與思考]

⑴ 步驟①中中還需補充的儀器有　 ▲　 。蒸餾水的處理方法是　 ▲　 。

⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是　 ▲　 ，理由是　 ▲　 。

⑶ 若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是　 ▲　 。

⑷ 樣品總酸量＝　 ▲　 g/100mL。

下列A、B兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

21．(12分)

　A．分子式為Pt(NH₃)₂Cl₂的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構體。順鉑的結構式為，具有抗癌作用；反鉑的結構式為，無抗癌作用。

⑴ C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是　 ▲　 ；Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式：　 ▲　 。

⑵ 順鉑和反鉑的物理性質有很大差異，其中只有一種易溶于水，請你通過所學知識判斷哪一種易溶于水，并說明理由：　 ▲　 。

⑶ 金屬鉑的原子堆積方式為與銅型(面心立方堆積)，一個金屬鉑的晶胞中含有　 ▲　 個鉑原子。

⑷ NH₃還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用。例如：科學家潛心研究的一種可作儲氫材料的化合物 X是NH₃與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產物，X是乙烷的等電子體；加熱化合物 X會緩慢釋放H₂，轉變?yōu)榛�合物Y，Y是乙烯的等電子體。

① 化合物X的結構式為　 ▲　 (必須標明配位鍵)。

② 化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了　 ▲　 雜化。

B．某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關問題。

　[實驗目的]測定食醋的總酸量

[實驗原理]中和滴定

[實驗用品]蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標注明總酸量：3.50g/100mL-5.00g /100mL)，

20．(10分)現代化學工業(yè)遵循可持續(xù)發(fā)展原則，利用淀粉、纖維素等可再生資源合成多種化工產品。

⑴ 以淀粉為原料可制取香料乙酸乙酯，生產流程為：

① 部分鏈狀葡萄糖分子在水溶液中通過分子內加成反應，以六元環(huán)或五元環(huán)的形式存在，其中六元環(huán)

的結構為　　　　　　　　　　 ，則葡萄糖在水溶液存在的五元環(huán)結構為　 ▲　 。

② 若用1000　kg 含(C₆H₁₀O₅)_n 90%的淀粉(雜質不參與反應)為原料制取乙酸乙酯。生產中，淀粉的水解率為90%，乙醇的產率為85%，酯化反應中乙醇、乙酸的轉化率均為90%。計算生產中得到的乙酸乙酯的質量(kg)。

⑵ 纖維素的結構可表示為[(C₆H₇O₂)(OH)₃]_n。10.00 g脫脂棉花(纖維素含量為100%)與乙酸、乙酸酐[(CH₃CO)₂O]的混合物在一定條件下發(fā)生酯化反應，可制得15.19　g醋酸纖維 (纖維素乙酸酯)。請通過計算推斷該醋酸纖維的結構簡式。

19．(12分)氯普魯卡因鹽酸鹽是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，以甲苯為初始原料的合成氯普魯卡因鹽酸鹽的路線如下：

回答下列問題：

⑴ 當原料的核磁共振氫譜有　 ▲　 個峰時，可以判斷原料是純凈的。

⑵ B的結構簡式是　 ▲　 ，反應②的類型是　 ▲　 。

⑶ A的同分異構體中，含有－NO₂、－Cl、酯基(　　　　　 )，且為1，3，5－三取代苯結構的有6種，其中4種結構如下：

請寫出另外兩種同分異構體的結構簡式：　 ▲　 。

⑷ 已知：

①

② 當苯環(huán)上已有一個“-CH₃”或“-Cl”時，新引入的取代基一般在原有取代基的鄰位或對位；當苯環(huán)上已有一個“-NO₂”或“-COOH”時，新引入的取代基一般在原有取代基的間位。

請用合成反應流程圖表示出由甲苯和其他物質合成A的最佳方案，請在答題紙的方框中表示。

合成反應流程圖表示方法示例如下：

18．(10分)鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領域。

⑴ 由鈦鐵礦(FeTiO₃)提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下(部分產物省略)：

上述熔煉過程發(fā)生的反應為吸熱反應，該反應能夠自發(fā)進行的原因是　 ▲　 ；還原過程必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是　 ▲　 。

⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時溶液中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的K_sp如下表所示。

常溫下，若所得溶液中Mg²⁺的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于　 ▲　 時，Mg(OH)₂開始沉淀。

若將含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀釋，立即析出大量　　

白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：　 ▲　 。

⑶ BaTiO₃是一種可用來吸收低頻波的無機功能材料。工業(yè)上，常用

BaCl₂、TiCl₄、H₂O和H₂C₂O₄混合反應生成白色固體A，將該白色

固體加熱分解至900K可得BaTiO₃，實驗測得其熱分解過程的質量

－溫度關系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時對應的

樣品的質量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學式

為　 ▲　 (填序號)。

a．BaTi₂O₅　　 　b．BaC₂O₄·2H₂O　　 　c．BaTi(C₂O₄)₃　　 　d．BaTiO (C₂O₄)₂·4H₂O

17．(10分)合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：

① CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) 　ΔH₁＝+206.1 kJ/mol

② CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) 　ΔH₂＝+247.3 kJ/mol

③ CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　 　ΔH₃

請回答下列問題：

⑴ 在一密閉容器中進行反應①，測得CH₄的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。反應進行的前5 min內， v(H₂)＝　 ▲　 ；10 min時，改變的外界條件可能是　 ▲　 。

⑵ 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖像。

⑶ 反應③中ΔH₃＝　 ▲　 。800℃時，反應③的化學平衡常數K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

此時反應③中正、逆反應速率的關系式是　 ▲　 (填代號)。

a．v(正)＞v(逆)　　　 b．v(正)＜v(逆)　　　　 c．v(正)＝v(逆)　　　 d．無法判斷

16．(8分)下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1-18號元素。已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(部分反應的產物未列全)。

請回答下列問題：

⑴ G的化學式為　 ▲　 。

⑵ 寫出B與C反應的化學方程式　 ▲　 。

⑶ J、K是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO₂還原J生成K的離子方程式　 ▲　 。

⑷ 汽車尾氣中常含有D。B與D在加熱和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應生成兩種對空氣無污染的物質。請寫出該反應的化學方程式　 ▲　 。