7．在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是

A．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取

C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大

D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

6．下列離子方程式書寫正確的是

A．AgCl懸濁液中加入硫化鈉飽和溶液：2AgCl + S^2－= Ag₂S +2Cl^－

B．含等物質(zhì)的量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩溶液混合：

　　 　2H⁺ +2OH^- + Ba²⁺ +SO₄^2- = BaSO₄ ↓ +2H₂O

C．向Ca(ClO)₂溶液中通入少量的二氧化硫：　

Ca²⁺ +2ClO^－+SO₂+H₂O ＝ CaSO₃¯ +2HClO

D．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2－＝ HgS↓

5．下列反應(yīng)不可用于設(shè)計原電池的是

A．NaOH + HCl = NaCl + H₂O　 　　B．2CH₃OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O

C．Zn +2HCl ==== ZnCl₂ + H₂　 　　D．4Al + 3O₂ + 6H₂O ==== 4Al(OH)₃

4．下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B．在強堿性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-　

C．常溫下在c(H⁺)=10^－13　mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-　、NO₃^-

D．常溫下在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，1 L液態(tài)水中含有的H⁺ 數(shù)目大于10^－7N_A

B．14 g鏈烴(分子通式為C_nH_2n)中含有的C＝C的數(shù)目一定為

C．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1N_A

D．1 mol FeCl₃完全水解生成N_A個膠體粒子

2．玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流。下列有關(guān)實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是

① 用pH試紙測定Na ₂CO₃溶液的pH

�、� 將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體

③ 從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

④ 探究Ba(OH)₂·8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化

⑤ 用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗　

⑥ 用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗　

⑦ 實驗室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀

　 　A．②③⑦　　 　 　B．②⑤⑦　　　　　　 　 C．②④⑤　　　 　　　 D．②④⑥

1．2008年9月開始陸續(xù)有多個品牌的奶粉被檢出含有危害人體的三聚氰胺，這就是轟動全國的問題奶粉事件。三聚氰胺的制備反應(yīng)為：

6CO(NH₂)₂[尿素]硅膠380~400℃C₃N₆H₆+ 6NH₃+3CO₂

三聚氰胺和甲醛在一定條件下反應(yīng)制備三聚氰胺甲醛樹脂：

下列說法中不正確的是

A．三聚氰胺與鹽酸和硫酸等都能形成三聚氰胺鹽

B．三聚氰胺含氮的質(zhì)量分數(shù)高于尿素和甘氨酸

C．三聚氰胺分子中所有的氮原子的化學環(huán)境均相同

D．三聚氰胺甲醛樹脂是一種高分子材料

1．針對蘇教版化學1第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑(如鹽酸、硫酸銅溶液等)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強的氧化劑(如氯氣、雙氧水等)反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價的化合物”的敘述，化學研究性學習小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)(鐵過量)”。請你參與探究并回答有關(guān)問題：

(1)通過簡單的化學實驗檢驗反應(yīng)后混合物中的二價鐵的實驗方法和現(xiàn)象是　　　 ；但在實驗中往往又看到紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是　　　　　　 ；學生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡，寫出該現(xiàn)象產(chǎn)生的化學方程式：　　　　　　　 。

(2)有資料介紹“取少量反應(yīng)液(含二價鐵)先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。同學對紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。某同學的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)�！比绻�+3價鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式　　　　　　 。

(3)探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。

[實驗1]將適量K₂FeO₄固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2－濃度為 1.0 mmol·L^-1(1 mmol·L^-1 =10^-3 mol·L^-1)的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1(注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變)。

[實驗2]將適量 K₂FeO₄ 溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2－濃度為 1.0 mmol·L^-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2。則

①實驗1的目的是　　 　　　　；

②實驗2可得出的結(jié)論是　 　　　　　；

③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4 FeO₄^2-+10 H₂O4 Fe(OH)₃ +8OH^-+3 O₂↑。由圖1可知，800 min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是　　　 　　　。

1．A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns²np²，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。

請回答下列問題：

(1)當n=2時，AB₂屬于　　 　　分子(填“極性”或“非極性”)，分子中有　　　 個σ鍵、　　　 個π鍵。A₆H₆分子中A原子的雜化軌道類型是　　　　 雜化。

　 (2)當n =3時， A與B形成的晶體屬于　　　 晶體。

　 (3)若A元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、C、D三種原子的電負性由大到小的順序是　　　　　　 (用元素符號表示)；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是　　　　　　 (用元素符號表示)。

　 (4)已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為　　　　　　　 ，作為配位體之一的NH₃分子的空間構(gòu)型為　　　　　　 。

(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，　 晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為　　　　 。

1．有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B元素是地殼中含量最多的元素。已知A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的二分之一；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且E原子的p能級上電子數(shù)比D原子的p能級上多一個電子；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族。

請回答下列問題：

(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：　　　　　 　　　。

(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：　 　　　　　。

(3)A原子與B原子形成A₂B分子中B原子的軌道雜化類型是　　　 ，分子的立體構(gòu)型是　 　。

(4)A₂B分子組成的晶體內(nèi)，分子間作用力為　　　　　　　 、　　　　 　。