題目列表(包括答案和解析)
8.下列敘述正確的是 ( )
A.沸點:CH4<SiH4<GeH4<SnH4
B.離子半徑:K+>Na+>S2->F-
C.非金屬性:F>O>P>S
D.酸性:H2CO3<HBr<CH3COOH<HClO
|
2X(g)+Y(g)Z(g)+W(g);△H<0
若改變某一條件,下列說法正確的是 ( )
A.使用催化劑或縮小容器容積,平衡均不發(fā)生移動
B.升溫既可以提高反應速率又可以提高X的轉化率
C.向容器中加入少量Z,平衡后混合氣體中Z的體積分數(shù)變小
D.向容器中加入一定量的Y,上述反應的△H不變
7.下列溶液中能大量共存的離子組是 ( )
A.pH=1的溶液:Fe2+、NO3-、S2-、K+
B.含有大量NH4+的溶液:H+、Cu2+、Cl-、NO3-
C.含有大量AlO2-的溶液:Al3+、SO42-、ClO-、Na+
D.含有大量OH-的溶液:HCO3-、MnO4-、Ba2+、CH3COO-
6.下列事實可證明NH3·H2O是弱堿的是 ( )
A.銨鹽受熱易分解
B.氨水可以使酚酞試液變紅
C.0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5
D.氨水能與氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
20、(12分)某研究性學習小組對氨氣制法和性質進行如下設計:
⑴下面是該小組同學提出實驗室制備氨氣的幾種方案
A、硝酸銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱
B、加熱氯化銨固體
C、氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱
D、將濃硫酸滴入濃氨水中
你認為可行的是 (填字母),
該反應的化學方程式
⑵該小組同學把1 mol O2和NH3的混合氣體導入密閉容器中,在催化劑的作用下加熱,使之充分反應,恢復到常溫常壓下。若整個容器中的反應隨著氧氣的量的增加而發(fā)生如下兩個反應:
4NH3 + 5O2 4NO + 6H20;4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 設原混合氣體中有x mol O2,最后容器中生成y mol HNO3,再向容器中注入100 mL H2O,得到溶液。
①向溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,x的取值范圍 ,
y = (用x的代數(shù)式表示,下同)
②容器中有不溶氣體,此氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色,x的取值范圍
y =
19.(11分)某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。
甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀;
乙同學認為這兩者相互促進水解反應,生成Cu(OH)2一種沉淀;
丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。(查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水)
Ⅰ.按照乙同學得理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為 ;
在探究沉淀物成分前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。
Ⅱ.請用下圖所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分。
(1)各裝置連接順序為 。
(2)裝置C中裝有試劑的名稱是 。
(3)能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是 。
Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有,可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。
(1)裝置C中堿石灰的作用是 ,實驗開始時和實驗結束時都要通人過量的空氣其作用分別是 。
(2)若沉淀樣品的質量為m克,裝置B質量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為
。
18.(12分)聚丙烯酰胺主要用于水的凈化處理、紙漿的
加工等。丙烯酰胺是一種不飽和酰胺,是生產聚丙烯酰胺的原料。其結構簡式為:
丙烯酰胺可由化合物A(分子式C3H6)經(jīng)幾步反應制得,反應過程如下:
已知:(1)3RCOOH+PCl33RCOCl+H3PO3
(2)RCOCl+NH3RCONH2+HCl
試回答下列問題:
(1)關于丙烯酰胺的下列敘述中正確的是:
A.能使酸性KMnO4溶液褪色;
B.能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物;
C.與α-氨基乙酸互為同系物;
D.能與H2發(fā)生加成反應
(2)寫出DE的反應方程式:
(3)CD的目的是 ;上述反應過程中屬于取代反應的是: 。
(4)丙烯酰胺有多種同分異構體,同時符合下列要求的同分異構體有多種,試寫出2種:
①鏈狀,無碳碳叁鍵;
②同一個碳原子上不能同時連有-NH2和-OH或雙鍵和-NH2(-OH);
③同一個碳原子上不能連有2個雙鍵。
17. (10分)已知C為淡黃色固體,B、D、E、F標況下均為氣體,且水溶液均呈酸性,其中F為單質,G為常見金屬,G在CO2中燃燒生成白色和黑色兩種固體,K是正鹽,A的分子結構和H2O2相似,且均滿足8電子結構,以上物質均由短周期元素組成。請完成以下各問題:
(1)B、D、E、F氣體的水溶液中具有漂白能力的是 、 (寫化學式)。
(2)用電子式表示E分子的形成過程 。
(3)實驗室從H結晶水合物再進一步得到H的無水物應 (填寫操作過程)。
(4)寫出反應①的化學方程式 ;
D和F反應離子方程式 。
16.(10分)
(1)部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表:
元素代號 |
M |
Q |
R |
T |
X |
原子半徑/nm |
0.160 |
0.143 |
0.099 |
0.074 |
0.102 |
常見化合價 |
+2 |
+3 |
-1 |
-2 |
+6,-2 |
① R元素的陰離子結構示意圖為________________。
② 探究M和Q兩種元素金屬性強弱的實驗方法是
________________________________
__________________________________________________________________。
③ 工業(yè)生產中排放的SO2用飽和Na2XO3溶液吸收可化害為利生產化工原料,該反應的化學方程式為____________________________________________________。若將金屬Q的硫酸鹽溶液滴加到飽和Na2XO3溶液中,觀察到的現(xiàn)象有_________________________________
____________________________________。
(2)幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表。
酸 |
電離方程式 |
電離平衡常數(shù)K |
CH3COOH |
CH3COOHCH3COO-+H+ |
1.76×10-5 |
H2CO3 |
H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
H3PO4 |
H3PO4H++H2PO4― - H2PO4―H++HPO42― HPO42―H++PO43- |
K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
① 若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,則它們的酸性由強到弱的順序是____________________________________________________。
② 物質的量濃度相同時,Na3PO4溶液的堿性比Na2CO3溶液_______(強 / 弱)。
15.用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,精礦在陽極浸出的反應比較復雜,其中有一主要反應:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。下列說法正確的是
A.反應中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原
B.還原劑是S2-和Cu+,氧化劑是Fe3+
C.氧化產物是S,還原產物是Cu2+和Fe2+
D.當轉移1mol電子時,46 g CuFeS2參加反應
第II卷(非選擇題,共55分)
14.液態(tài)鋰離子電池是Li+嵌入化合物的二次電池。正極采用鋰化合物LiCoO2,負極采用碳電極,充電后成為鋰-碳層間化合物LixC6(0<x≤1),電解質為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機溶液。下列有關說法錯誤的是
A.LiCoO2改寫為氧化物的形式為:Li2O·Co2O3
B.該電池的電解液使用有機溶劑主要是由于有機溶劑與鋰鹽有很好的互溶性
C.該電池充電時陰極的反應為:Li++6C+xe-=LixC6+(1-x)Li+
D.放電時電解質中PF6-和AsF6-等離子向負極移動
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