23．(11分)

重晶石(BaSO₄)難溶于水，要轉化成BaCO₃再制備其它鋇鹽。工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉化法。

高溫煅燒還原法：

已知：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s)；△H= －1473.2 kJ·mol^－1

　　　　　　 C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ·mol^－1

　　　　　　 Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ·mol^－1

(1)煅燒還原的熱化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　 　　。　　　

沉淀轉化法：

向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO₄全部轉化為BaCO₃：BaSO₄(s)+CO₃^2―(aq)BaCO₃(s)+SO₄^2―(aq)(平衡常數(shù)K=0.042)

(3)現(xiàn)有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0mol·L^－1飽和Na₂CO₃溶液處理，假定BaSO₄能全部轉化，至少需要處理多少次？(寫出計算過程)

(4)從“綠色化學”角度分析，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉化法的優(yōu)點是　　　 　　　。

22．(11分)

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0

反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：

(1)根據(jù)右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH₃)為　　 　　　　　　。

(2)該反應到平衡時H₂的轉化率　　　 。

(3)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為　　　　 。(填序號)。

a 　0.20mol·L^-1　　 b 　0.12 mol·L^-1 　

　c 　0.10 mol·L^-1　 d 　0.08 mol·L^-1

(4)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向　　　　 　　　　移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)，化學平衡常數(shù)　　　　 (填“增大”、“減少”或“不變”)。

(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH₃的濃度約為0.25 mol·L^-1 )，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

21．(12分)

某溶液中可能含有SO₃^2-、SO₄^2-、 HCO₃^- 三種離子中的兩種或三種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀。請設計合理實驗，在小明實驗的基礎上做進一步的實驗，對小明的實驗給出結論。

僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、酒精燈、帶單孔膠塞的導管；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。

完成下列探究過程：

(l)提出假設：

假設 l ：溶液中存在SO₃^2-、SO₄^2- 假設 2 : 　　　　　　　　　

假設 3 :　　　　　　　　　　 　　　假設 4 ：溶液中存在SO₃^2-、SO₄^2-、 HCO₃^-

(2) 基于假設4 , 設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中。

20．(12分)

硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

　請回答下列問題：

(1)如何證明步驟①濾液中含有Fe²⁺　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)步驟②加入過量H₂O₂的目的：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)步驟③中反應的離子方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：　　 　、洗滌、灼燒、　　　 、稱量。

(5)該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需　　　　　　　　 。

②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是　　　　　 。

a.稀硝酸　 b.稀硫酸　　 c.稀鹽酸　　 d.濃硝酸

(6)正常人每天應補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO₄·7H₂O的片劑來補充鐵，則正常人每天需服用含服_________mg含F(xiàn)eSO₄·7H₂O的片劑。

19．(10分)某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀�！�

甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；

乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同學認為沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。(查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水)

Ⅰ．(1)乙同學的觀點，你認為其原理是(用離子方程式表示)：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

(3)B裝置中試劑的化學式是 　　　　　　， C裝置中試劑的名稱是　　　　　　 。

(4)能證明乙同學觀點正確的實驗現(xiàn)象是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(5) 若丙同學的觀點正確，用上述裝置通過B、C中質量的增加來定量測定沉淀的組成，該裝置主要存在的缺點是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．常溫下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列敘述正確的是

　　 A．該溶液中c(H⁺)＝1×10^－3 mol·L^－1

B．0.1mol·L^－1HA溶液與0.05mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H⁺)+c(HA)＝c(A^－)+2c(OH^－)

C．濃度均為0．1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中

c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

17．已知如下物質的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp=6.3×l0^-18mol²·L^-2；CuS：Ksp=1.3×10^-36mol²·L^-2；ZnS：Ksp=1.6×10^-24mol²·L^-2。下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　

　　 A．同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度

　　 B．將足量CuSO₄溶解在0.1mol·L^-1的H₂S溶液中，Cu²⁺能達到的最大濃度為1.3 ×10^-35mol·L^-1　　

　　 C．因為H₂SO₄是強酸，所以Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺不能發(fā)生

D．除去某溶液中的Cu²⁺，可以選用FeS做沉淀劑

16．根據(jù)下列有關圖象，說法正確的是

A．由圖Ⅰ知，反應在T₁、T₃處達到平衡，且該反應的△H＜0

B．由圖Ⅱ知，反應在t₆時，NH₃體積分數(shù)最大

C．由圖Ⅱ知，t₃時采取降低反應溫度的措施

D．Ⅲ在10L容器、850℃時反應，由圖知，到4min時，反應放出51.6kJ的熱量

15．在t℃時，將a g NH₃完全溶解于水,得到V mL飽和溶液,測得該溶液的密度為

ρg·cm^－3，質量分數(shù)為ω,其中n(NH₄⁺)為b mol。下列敘述中，錯誤的是

A．溶液中c(OH^－)＝　　 　　　　　　　　　

B．溶質的物質的量濃度c＝　　　　　　

C．溶質的質量分數(shù)ω＝　　　 ×100%　

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液質量分數(shù)大于0.5ω

14．已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為

A．920 kJ　　　　 B．557 kJ　　　 　 C．436 kJ　　　　 D．188 kJ