4. 原子結(jié)構(gòu)的表示方法

⑴原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示原子的核電荷數(shù)和核外電子在各電子層上排布的圖示；

⑵電子式：用“«”或“Δ在元素符號(hào)周圍表示最外層電子的圖示。

3. 核外電子排布規(guī)律

⑴每一電子層最多容納的電子數(shù)為2n²；

⑵最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)，若K層為最外層，電子數(shù)最多不超過(guò)2個(gè)；

⑶次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18個(gè)；

⑷倒數(shù)第三層最多容納的電子數(shù)為32個(gè)；

⑸電子能量低的離原子核近，電子能量高的離原子核遠(yuǎn)。

2. 人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。同一元素的不同核素之間互稱同位素。

同位素的特征：⑴同一元素的各種同位素質(zhì)量數(shù)不同化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。⑵在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的。

1. 原子的組成 ⑴ 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

⑵ 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

19. W：C₂H₂　 X：H₂O₂　 Y：Na₂O₂　　 Z：Na₂S　

18.⑴O　 N　 S　 H　 ⑵NH₄⁺ + H₂O　 NH₃·H₂O + H⁺

⑶講析：A、B、C在周期表中有四種可能的位置關(guān)系，經(jīng)討論計(jì)算，A為O，B為N，C為S時(shí)符合題意。

17. ①三　 IA �、贖₂CO₃ 、NaOH、

Al(OH)₃ 、H₂SO₄、HClO₄

③ 2Na₂O₂+2CO₂ = 2Na₂CO₃+O₂

�、� Al(OH)₃　　　　 Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O

Al(OH)₃ + OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

16. X-n　　 X+m　　 X-m　　 X+n　　 85　　 55　 講析：若A、B同在第IA族相鄰時(shí)，兩者原子序數(shù)相差上一周期元素種類；若A、B同在第VIIA族相鄰時(shí)，兩者原子序數(shù)相差下一周期元素種類。

15.⑴ N　 ③； ⑵ Sn　 ④； ⑶　 Fe　 ①

10.BC　 11.A　 12.C　 13.BD　 14.D

講析：1.氫元素也可以得到1個(gè)電子表現(xiàn)出-1價(jià)，與鹵素的性質(zhì)相似，故而可排在VII族�！�2.由題意可知X為Si，單質(zhì)為原子晶體符號(hào)題意　4.在A、B、C．D四種元素中，同周期的兩元素原子序數(shù)之和為2x，又因同主族各周期的元素之間原子序數(shù)相差8、18或32。所以四種元素中，同主族的兩元素的原子序數(shù)之和為2x或 2x+10或 2x+14。所以四種元素的原子序數(shù)之和可能為： 4X、4X+10、4X+14三種情況�！�5.逐一代入討論，選項(xiàng)C符合題意。　6. 相同物質(zhì)的量的原子獲得相同物質(zhì)的量的電子時(shí)釋放出的能量越多，該原子越活潑，形成的離子越穩(wěn)定�！�7.最外層電子數(shù)小于6且是2的整數(shù)倍的元素是Si�！�8.定位討論得A為C、B為Mg、C為Si�！�9.符合選項(xiàng)B的化合物可以是HCHO，選項(xiàng)C可以是HCOOH，　選項(xiàng)D則可以是H₂CO₃�！�11.相鄰兩主族的原子序數(shù)之差必為奇數(shù)�！�12.鐳是第IIA族中金屬性最強(qiáng)的元素，氫氧化鐳為強(qiáng)堿�！�13. 第七周期排滿時(shí)的最后一種元素為稀有氣體元素，但也能與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。　14.分析A的化合價(jià)可能是+2和+4，故選項(xiàng)D符合題意。