20．已知0.25molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ 熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確

　　 的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．CH₄(g)+O₂(g)= CO₂(g)+H₂O(1); △H=－445kJ/mol

　　　　 B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1);　　 △H=+890kJ/mol k+s-5#u　

　　　　 C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g);　　 △H=－890kJ/mol

　　　　 D．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g);　　 △H=+890kJ/mol

19．已知熱化學(xué)方程式：

　　　　 ①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g);　 △H=－241.8kJ·mol^－1

　　　　 ②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);　 △H=－483.6kJ·mol^－1

　　　　 ③H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(1);　 △H=－285.8kJ·mol^－1 k+s-5#u　

　　　　 ④2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1);　　 △H=－571.6kJ·mol^－1

　　 則氫氣的燃燒熱為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．241.8kJ·mol^－1 　 B．483.6kJ·mol^－1　　 C．285.8kJ·mol^－1 D．571.6kJ·mol^－1

18．把7.40g NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O混合物溶于水制成100ml溶液，其中c(Na⁺)=0.600mol/L，若將等質(zhì)量的該混合物固體加熱至恒重，則該混合物的質(zhì)量減少(　　 )

　　　　 A．3.18g　　　　　　　　　　　　 B．4.22g　　　　　　　　　　　　 C．5.40g　　　　　　　　　　　　 D．無(wú)法確定

17．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．1: 1: 1　　　　　　　　　　　 B．2: 2 : 1　　　　　　　　　　　 C．2: 3: 1　　　　　　　　　　　 D．4: 3: 2

16．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

　　　　 B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低k+s-5#u　

　　　　 C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

　　　　 D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)

15．對(duì)反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g)　　 4NO(g)+6H₂O(g)；△H<0　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是

　　　　 B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)k+s-5#u　

　　　　 C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

　　　　 D．若溫度降低，達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)將增大

14．可逆反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)　　 2SO₃(g)在一定的溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，各物質(zhì)的量之比為：n(SO₂): n(O₂): n(SO₃)=2 : 3 : 4，若縮小容器的體積，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的量為：n(O₂)=0.8mol、n(SO₃)=1.4mol此時(shí)SO₂的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．0.4mol　　　　　　　　　　　 B．0.6mol　　　　　　　　　　　 C．0.8mol　　　　　　　　　　　 D．1.2mol

13．一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)　 zC(g)；△H<0，達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol/L；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大兩倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．平衡向右移動(dòng)　　　 B．x+y>z　　　　　　　　　　　　 C．B的轉(zhuǎn)化率提高　 D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

12．不能比較出金屬M(fèi)比金屬N的還原性強(qiáng)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．M⁺與N²⁺離子的電子層結(jié)構(gòu)均與氬原子相同k+s-5#u　

　　　　 B．M原子的最外層電子數(shù)比N原子少

　　　　 C．M能從N的可溶性的鹽溶液中置換出N

　　　　 D．M、N在電解質(zhì)溶液中構(gòu)原電池，M做負(fù)極

11．下列離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．過(guò)量的Cl₂通入FeBr₂溶液中

　　　 2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-　 4Cl^-+2Fe³⁺+Br­₂

　　　　 B．過(guò)量的CO₂通入NaAlO₂溶液中

　　　 CO₂+H₂O+AlO₂^-　 Al(OH)₃↓+HCO₃^-k+s-5#u　

　　　　 C．在溶液中NH₄HSO₃與NaOH等物質(zhì)的量混合

NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-　 SO₃^2-+NH₃↑+2H₂O k+s-5#u　

　　　　 D．碳酸鈉溶液中滴加少量的鹽酸溶液

CO₃^2-+2H⁺　 CO₂↑+H₂O