19．(2008廣東佛山二模)生活中的有機(jī)物種類豐富，在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇是比較常見(jiàn)的有機(jī)物。

(1)乙醇是無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水_________

(2)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________　 (不用寫(xiě)反應(yīng)條件)，原子利用率是_________　　 。

(3)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：

① 46 g乙醇完全燃燒消耗__________mol氧氣。

②乙醇在銅做催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

③下列說(shuō)法正確的是__________。(選填字母)

A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)　

B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機(jī)是否酒后駕車

C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了

D．陳年的酒很香是因?yàn)橐掖己鸵掖急谎趸�生成的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成了乙酸乙酯

[答案](1)小

(2)CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃CH₂OH　　 ，100%

(3)①3 ②　　　　　　　　　 ③BCD

3.(3)36.12 t　 (4)5　　

18．(福建漳州雙語(yǔ)實(shí)驗(yàn)學(xué)校09年高考理科綜合模擬試卷三)火力發(fā)電廠燃煤排煙，釋放出大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等氣體。這些氣體直接排放到空氣中，將造成環(huán)境污染。為解決排煙污染問(wèn)題，某發(fā)電廠采用如下措施，對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的

(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H= -574kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H= -1160kJ·mol^-1

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：_______________________________

(2)脫碳。將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)；

寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)K=　　　　　　　　 　

右圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH₃OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線，則上述二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H　　　　　　　　　 0(填 >、 =、或 <)。

(3)脫硫。用碳酸鈣作吸收劑與水配制成漿液，在吸收塔中洗滌煙氣并吸收SO₂,得到石膏(CaSO₄·2H₂O)

電廠第一季度用煤300t(煤中含有硫2.8%)，若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，且吸收脫硫過(guò)程中80%的硫轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為石膏，則第一季度可生產(chǎn)石膏___________噸。

(4)最新處理技術(shù)是用納米型氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_X 3<x<4，M=Mn、Co等金屬)來(lái)處理燃煤排煙。常溫條件下，納米型氧缺位鐵酸鹽能使煙氣中的酸性氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，自身被氧化為MFe₂O₄。已知：93.2g納米型氧缺位鐵酸鋅(ZnFe₂O_X)能處理含SO₂ 0.01%的尾氣22400L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則ZnFe₂O_X中的x=_________。

[答案](1)CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1734 kJ·mol^-1　

(2)K= eq \o(\s\up 8( c(H2O)c(CH3OH)-----------　　 ， <　

0.1 mol　 0.1 mol

根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算，NaOH的質(zhì)量為

n(NaOH)=0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol =3.398 mol(或=3.40 mol)

0.099 mol　 0.198 mol

Al³⁺　 + 3 =　 Al(OH)₃↓

1mol　　 3mol

Al(OH)₃　 + =　 AlO₂^－+2H₂O

0.1mol　　 0.1mol

Mg²⁺　　　 + 2　 =　 Mg(OH)₂↓

17．(福州三中2008-2009學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)半期考)某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg²⁺、AlO₂^－與溶液pH的關(guān)系，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl₂、1.0 mol AlCl₃的混合溶液中逐漸加入NaOH溶液，均至反應(yīng)后溶液體積1 L。測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

試回答：

　 (1)若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，請(qǐng)用所給的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷，有否Mg(OH)₂

　　　 沉淀出現(xiàn)________(填“能”或“否”)，由此你得到的初步結(jié)論是__________________。

　 (2)若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)各階段所發(fā)生反應(yīng)的離子

　　　 方程式__________，____________，_________________，________________，那么，所加入的NaOH溶液中溶質(zhì)的的物質(zhì)的量為_(kāi)____________

[答案](1)否　　 Mg²⁺在弱堿性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)₂存在溶解平衡

　 (2)pH =10時(shí)，溶液中c(Mg²⁺)=10^－3mol ·L^－1，c(AlO₂^―)=0.1 mo l·L^－1

　　 向混合溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)過(guò)程分為三個(gè)階段：

H⁺　　　 + 　　=　 H₂O

16．(山東省聊城一中08-09高三期末綜合)密度為1.45 g／cm³的硫酸中，逐漸滴入BaCl₂溶液直到沉淀完全為止，測(cè)得沉淀質(zhì)量與原硫酸溶液質(zhì)量相等，則原硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為 　　　　　　　　　　　　　

　 A．6.22 mol/L 　　　 B．12.22 mol/L　 　 C．15.8 mol/L　 　 D．16.8 mol/L

[答案]A

15．(山大附中2008-2009學(xué)年度下學(xué)期高三第一次月考)將x mol Al₂O₃和y mol CuO混合后，全部溶于V L過(guò)量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5 mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入a L時(shí)，生成的沉淀最多，則原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　　　　　

A．mol/L　　　 B．mol/L　　　 C．mol/L　　　　 D．無(wú)法計(jì)算

[答案]A

14．(山東省東營(yíng)市勝利十五中2009屆高三上學(xué)期中考 )t℃時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100g(密度為1.10g·cm^-3)相同濃度的KCl溶液。現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35.0gH₂O，恢復(fù)到t℃時(shí)，析出KCl固體5.0g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45.0gH₂O，恢復(fù)到t℃時(shí)，析出KCl固體10.0g。下列說(shuō)法正確的是

A．原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%　　　 B．t℃時(shí)，KCl的溶液度為50.0g

C．原溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L^-1

D．乙燒杯中剩余KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲燒杯中剩余KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[答案]B