6．在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果c(SO₄^2-)=0.2mol•L^－1，當(dāng)加入等體積等濃度的KOH溶液時(shí)，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K⁺的物質(zhì)的量濃度是

A．0.2mol•L^－1　　　 B．0.25mol•L^{－1　　 C}．0.1mol•L^－1　　 D．0.225mol•L^－1

5．下列說(shuō)法中正確的是

A．C₆₀氣化和I₂升華克服的作用力相同

B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點(diǎn)相近

C．氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)．破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵

D．用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si₃N₄固體是分子晶體

4．共價(jià)鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即：均裂：A∶B → A·+B· ；異裂：A∶B → A⁺+[∶B]^－。下列化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價(jià)鍵均裂的是

A．2K+2H₂O＝2KOH+H₂↑

B．2Na+2C₂H₅OH → 2C₂H₅ONa+H₂↑

C．Na₂CO₃+H₂ONaHCO₃+NaOH

D．CH₃COOH+C₂H₅OH 　H₂O+CH₃COOC₂H₅

3．吊白塊學(xué)名為甲醛次硫酸氫鈉(NaO-CH₂-SO₃H)，它能使粉絲漂白，但在粉絲中殘留甲醛等有毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人體健康。它可由NaHSO₃和HCHO在一定條件下反應(yīng)制得：

　 NaHSO₃+HCHO→NaO-CH₂一SO₃H。該反應(yīng)的類型是

　 A．取代反應(yīng)　　　 B．加成反應(yīng)　　　 C．聚合反應(yīng)　　　 D．消去反應(yīng)

2．有文獻(xiàn)報(bào)道，硫在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)物中SO₃約占5% - 6%(體積比，下同)，而硫在純氧氣中燃燒時(shí)，其產(chǎn)物中的SO₃約占2% - 3%，解釋這一事實(shí)的理由正確的是

A．在空氣中燃燒時(shí)，硫的燃燒熱小，使化學(xué)平衡向有利于生成SO₃的方向移動(dòng)

B．在純氧氣中燃燒時(shí)，硫的燃燒熱大，不利于化學(xué)平衡向生成SO₃的方向移動(dòng)

C．在硫燃燒的過(guò)程中，對(duì)于SO₃的生成，溫度的影響大于氧氣濃度的影響

D．沒(méi)有使用催化劑

1．修正液中含有揮發(fā)性的有毒溶劑，應(yīng)告戒學(xué)生盡量不要使用，以減少對(duì)身體的毒害及對(duì)環(huán)境的污染，該溶劑所含的一種有毒成分可能是(　 )

　 A．乙醇　　　　　 B．乙酸　　　　　 C．三氯乙烯　　　　　 D．甘油

18．有機(jī)物甲發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲催化加氫還原成有機(jī)物乙，1mol乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4L，據(jù)此推斷乙一定不是

A.HOCH₂CH₂OH　　　　　　　　　　 B.HOCH₂CH(OH)CH₃

C.CH₃CH₂CH₂OH　　　　　　　　　　 D.CH₃CH(OH)CH(OH)CH₃

17．常溫時(shí)0.1mol·L^-1HA溶液的pH>1，0.1mol·L^-1BOH溶液中c(OH^-)：c(H⁺)=10¹²，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是

A. c(H⁺)< c(OH^-)< c(A^-)< c(B⁺)

B. c(OH^-)< c(H⁺)< c(B⁺) < c(A^-)

C. c(H⁺)+ c(B⁺)= c(A^-)+ c(OH^-)

D. c(A^-)= c(B⁺)> c(H⁺)= c(OH^-)

16．不用其他試劑無(wú)法鑒別的一組溶液是

A.硝酸銀溶液和稀氨水　　　　　　 B.硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液

C.碳酸鈉溶液和稀鹽酸　　 　　　　D.氯化鐵溶液和氯化銅溶液

15．在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO₂，一定溫度下建立如下平衡：

2NO₂N₂O₄，此時(shí)平衡混合氣中NO₂的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1mol N₂O₄，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO₂的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是

A.x>y　　　　　 B.x<y　　　　　 C.x=y　　　　　 D.不能確定