6．C解析：中子是電中性的，故只由四個(gè)中子構(gòu)成的“四中子”不顯電性，失去一個(gè)中子后仍然不顯電性，不表現(xiàn)化合價(jià)，故A對(duì)C錯(cuò)。一個(gè)氦原子是由兩個(gè)質(zhì)子和兩個(gè)中子構(gòu)成的，由于質(zhì)子與中子的質(zhì)量相當(dāng)，故一個(gè)氦原子質(zhì)量就相當(dāng)于“四中子”的質(zhì)量，B對(duì)。周期表是按照原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)的多少把元素排列位置的，“四中子”內(nèi)無質(zhì)子，因此在周期表中沒有位置。

6．(2008·宿遷)法國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”.它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該粒子的說法不正確的是(　 )

A.不顯電性　　　　　　　　

B.相當(dāng)于一個(gè)氦原子的質(zhì)量(He原子由2質(zhì)子、兩中子構(gòu)成)

C.失去一個(gè)中子后顯+1價(jià)　　

D.周期表中沒有該“元素”的位置

5.D

解析：元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，所謂的一類原子就是指質(zhì)子數(shù)相同的原子，故B正確。

5．(2008·泰州)元素的種類決定于原子的 (　　 )

A．最外層電子數(shù)　 B．中子數(shù)　　 　

C．相對(duì)原子質(zhì)量 D．質(zhì)子數(shù)

4．A解析：銪元素的原子質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=63，中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=152-63=89，故A正確，B、C不正確；銪元素的原子的相對(duì)質(zhì)量為152，而不是實(shí)際質(zhì)量。故D也不正確。

4．(2008·揭陽)由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是(　 )

A．銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63　　 　　　

B．銪元素的原子中子數(shù)為63　　

C．銪元素的原子核外電子數(shù)為152　 　

D．銪元素的原子的質(zhì)量為152

3．D

解析：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。如水是由水分子構(gòu)成的，鐵是由鐵原子構(gòu)成的，氯化鈉是有氯離子和鈉離子過程的，但電子不能直接構(gòu)成物質(zhì)。

3．(2008·重慶)下列粒子(微粒)中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是(　　　　 )

A．原子　　　　　　 B．分子　　　　　

C．離子　　　　　　 D．電子

2．A

解析：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。因此一般來說，構(gòu)成原子的微粒有三種，即質(zhì)子、中子、電子，但氫原子特殊，氫原子核內(nèi)無中子，只有1個(gè)質(zhì)子。所以應(yīng)當(dāng)理解為絕大多數(shù)原子的原子核中含有質(zhì)子、中子、電子。

2.(2008·江西)絕大多數(shù)原子的原子核中含有(　　 )

A．質(zhì)子、中子、電子

B．質(zhì)子、電子　　

C．中子、電子　　　　

D．質(zhì)子、中子