5、知道：合金的組成成分與理化特性的關系。了解合金的硬度、熔點與其成分金屬相比的特點。

4、了解：合金的概念、金屬材料的包含范疇。知道青銅、不銹鋼、武得合金的主要組成元素。

3、了解：煉鋼的基本原理。生鐵和鋼在性能上的主要差別。能舉例說出生鐵、鋼在生活中的典型用途。

2、記�。簾掕F的設備、原料；生鐵、鋼的含碳量。

1、了解：生鐵的冶煉原理及相關實驗的現(xiàn)象、操作過程、設計注意點。

16．小芳同學從超市購買了一瓶維生素C泡騰片。下圖是維生素C泡騰片標簽上的部分內(nèi)容：

小芳同學根據(jù)使用說明將維生素C泡騰片放入一杯水中，發(fā)現(xiàn)維生素C泡騰片逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，片刻后變成為一杯鮮甜的橙味飲品。小芳同學感到很好奇，產(chǎn)生的氣泡是什么呢？

請參與小芳同學的探究：

根據(jù)維生素C泡騰片貯藏條件，請說明保存時要低溫和防潮的原因是①__　　　　 _　　　　　

　_____________　　　 ② ____________________________________________________。

[得出結論] 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[反思與評價] (1)在②-⑤四種猜想中，你認為猜想　　　　　 (填代號)最不合理，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在驗證猜想①時，同學們發(fā)現(xiàn)，如果水不與空氣隔絕，果肉放在水中時間長了也會變色，其可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[應用]根據(jù)上述結論，要防止果汁變質，果品加工廠加工和保存果汁時可采取的措施是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．小明家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質量分數(shù)≥5%。小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請你與小明一起，用有關酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量。

[實驗原理]

(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應，反應的化學方程式為：

CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O。

　　 (2)在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 mL，對測定結果的影響很小，可忽略不計。

[實驗步驟]

①用　　　 　　取12.0 mL白醋(密度近似為1.0g/ mL)，倒入燒杯中，再加入20 mL蒸餾水稀釋。

②量取45.0 mL溶質質量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0 g/ mL)，用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液。滴至恰好完全反應，剩余氫氧化鈉溶液5.0 mL。

[交流反思]

(1)在實驗步驟①中，加適量水稀釋白醋，對實驗結果有無影響？為什么？

(2)在實驗步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？

[數(shù)據(jù)處理]根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？

11、我國約在南北朝時就開始冶鑄造黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機器零件及日用品，為了測定黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取10g黃銅樣品加入50g稀硫酸中恰好完全反應，0.1g氫氣。試求：(思路：黃銅中的鋅與稀硫酸反應生成氫氣而銅不會生成氫氣，根據(jù)0.1克氫氣算出鋅的質量3.25克，則銅的質量為6.75克，銅的質量分數(shù)為67.5%，硫酸的質量為4.9克，則稀硫酸的熱量分數(shù)為9.8%。)

(1)該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。

(2)原稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。

10、金飾品常用K表示其含金量，24K為純金，18K金飾品的含金量為　75%　。(24：100%＝18：X)

9、某種蛋白質的分子中含有2個硫原子，經(jīng)測定其中含硫0.64%，則這種蛋白質的相對分子質量是　10000　。(2×32/0.64%)