6.電離方程式與離子方程式的區(qū)別：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5.離子反應：

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)本質(zhì)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4.弱電解質(zhì)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)常見物質(zhì)類別：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3.強電解質(zhì)：

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)常見物質(zhì)類別：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2.非電解質(zhì)：

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)常見物質(zhì)類別：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1.電解質(zhì)：

(1)概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)常見物質(zhì)類別：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

△H₁＝△H₂+△H₃+△H₄

應用：計算無法直接實驗測量的反應的反應熱。

3、注意：(1)需注明反應的溫度和壓強，因ΔH的數(shù)值隨兩者變化。　　　　　　　　　　　　　 一般為101Kpa25℃。要注明ΔH “+”與“－”。

(2)要注明物質(zhì)狀態(tài)。

(3)ΔH數(shù)值與方程式中化學計量數(shù)有關。

2、熱化學方程式的書寫

[練習]

①　　 含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28. 7KJ的熱量

②1.00gCH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO_2，放出55.6KJ的熱量

1、定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式