題目列表(包括答案和解析)
21、經(jīng)測(cè)定,由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A、78% B、22% C、14% D、13%
20、用Pt電極電解KCl和CuSO4的混合溶液,當(dāng)電路中通過(guò)0.4mol電子的電量時(shí),陰陽(yáng)兩極都產(chǎn)生0.14mol的氣體,若電解后溶液體積為40L,則電解后溶液的pH為
A、1 B、2 C、7 D、11
19、FeS2與HNO3反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3和H2SO4,若反應(yīng)中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為1:8,則HNO3的還原產(chǎn)物為
A、NO2 B、NO C、N2O D、N2O3
18、溫度相同,向甲、乙兩體積相同的密閉容器中各通入2molSO2和1molO2合成SO3氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率,下列判斷正確是:
A、甲保持壓強(qiáng)不變,乙保持體積不變; B、甲保持體積不變,乙保持壓強(qiáng)不變;
C、混合氣體密度甲小于乙; D、混合氣體的平均分子量甲大于乙。
17、可能存在的第119號(hào)元素,有人稱(chēng)“類(lèi)鈁”,據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì),有關(guān)“類(lèi)鈁”的預(yù)測(cè)說(shuō)法正確的是:
A、“類(lèi)鈁”在化合物中呈+1價(jià); B、“類(lèi)鈁”屬過(guò)渡元素,具有放射性;
C、“類(lèi)鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3; D、“類(lèi)鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)。
16、塑料制品廢棄物會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境,常稱(chēng)“白色污染”。為了防治這種污染,有一條重要途徑是將合成高分子化合物重新變成小分子化合物,目前對(duì)結(jié)構(gòu)為:
[ OCH2-CH2-O-C- -C ]n 已成功實(shí)現(xiàn)這種處理,試分析若用CH3OH來(lái)處理它,可能得到的有機(jī)物是 O O
O O
A、 B、HO-CH2CH2-OH C、CH3O-C- -C-OCH3 D、 -COOH
15、設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA,下列敘述正確的是
A、1molD2O所含質(zhì)子數(shù)為12NA; B、1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA;
C、10g 氖氣所含原子數(shù)為0.5NA; D、標(biāo)況下22.4L正戊烷含氫原子數(shù)為12NA
14、下列離子方程式中正確的是
A、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全:
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
B、碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng):CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
C、氫氧化亞鐵與硝酸混合:Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
D、將1~2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中:Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3H+
13、下列敘述中錯(cuò)誤的是
A、電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上發(fā)生還原反應(yīng);
B、原電池跟電解池連接后,電子從電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極;
C、電鍍時(shí),電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng);
D、電解飽和食鹽水時(shí),陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣。
12、已知鉍酸鈉(NaBiO3)在酸性條件下可以將Mn2+氧化成MnO4-,則下列溶液中不能用于酸化鉍酸鈉溶液的是
A、HNO3 B、NaHSO4 C、HCl D、H2SO4
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