21、經(jīng)測(cè)定，由C₃H₇OH和C₆H₁₂組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

　A、78%　　　　　 B、22%　　　　　　 C、14%　　　　　　　　 D、13%

20、用Pt電極電解KCl和CuSO₄的混合溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.4mol電子的電量時(shí)，陰陽(yáng)兩極都產(chǎn)生0.14mol的氣體，若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH為

　A、1　　 　　　　　B、2　　　　　　　 C、7　　　　　　　　　 D、11

19、FeS₂與HNO₃反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為Fe(NO₃)₃和H₂SO₄，若反應(yīng)中FeS₂與HNO₃的物質(zhì)的量之比為1:8，則HNO₃的還原產(chǎn)物為

　A、NO₂　　　　　　 B、NO　　　　　　 C、N₂O　　　　　　　 D、N₂O₃

18、溫度相同，向甲、乙兩體積相同的密閉容器中各通入2molSO₂和1molO₂合成SO₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率大于乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列判斷正確是：

　A、甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變；　　 B、甲保持體積不變，乙保持壓強(qiáng)不變；

　C、混合氣體密度甲小于乙；　　　　 　　　　D、混合氣體的平均分子量甲大于乙。

17、可能存在的第119號(hào)元素，有人稱(chēng)“類(lèi)鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類(lèi)鈁”的預(yù)測(cè)說(shuō)法正確的是：

　 A、“類(lèi)鈁”在化合物中呈+1價(jià)；　　　 B、“類(lèi)鈁”屬過(guò)渡元素，具有放射性；

　 C、“類(lèi)鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm³；　　 D、“類(lèi)鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)。

16、塑料制品廢棄物會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境，常稱(chēng)“白色污染”。為了防治這種污染，有一條重要途徑是將合成高分子化合物重新變成小分子化合物，目前對(duì)結(jié)構(gòu)為：

[ OCH₂-CH₂-O-C-　　 -C ]_n 已成功實(shí)現(xiàn)這種處理，試分析若用CH₃OH來(lái)處理它，可能得到的有機(jī)物是 O　　　　 O

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 O　　 O

A、　　　　 B、HO-CH₂CH₂-OH　　 C、CH₃O-C-　　 -C-OCH₃　　 D、　　 -COOH

15、設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為N_A，下列敘述正確的是

　 A、1molD₂O所含質(zhì)子數(shù)為12N_A；　 B、1molNa₂O₂與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A；

　 C、10g 氖氣所含原子數(shù)為0.5N_A；　 D、標(biāo)況下22.4L正戊烷含氫原子數(shù)為12N_A

14、下列離子方程式中正確的是

　 A、向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至SO₄^2-沉淀完全：

2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- = BaSO₄↓+ 2H₂O

　 B、碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

　 C、氫氧化亞鐵與硝酸混合：Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

　 D、將1~2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中：Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃(膠體) + 3H⁺

13、下列敘述中錯(cuò)誤的是

　 A、電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)；

　 B、原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極；

　 C、電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)；

　 D、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣。

12、已知鉍酸鈉(NaBiO₃)在酸性條件下可以將Mn²⁺氧化成MnO₄^-，則下列溶液中不能用于酸化鉍酸鈉溶液的是

　 A、HNO₃　　　 B、NaHSO₄　　　　 C、HCl　　　　　 D、H₂SO₄