2. 根據(jù)性質和有關數(shù)據(jù)推知官能團個數(shù)。如－CHO--2Ag--Cu₂O；

2－OH--H₂；2－COOHCO₂；－COOHCO₂

1. 根據(jù)物質的性質推斷官能團，如：能使溴水變成褐色的物質含有“C═C”或“C≡C”；

能發(fā)生銀鏡反應的物質含有“－CHO”；能與鈉發(fā)生置換反應的物質含有“－OH”或“－COOH”；能與碳酸鈉溶液作用的物質含有“－COOH”；能水解產生醇和羧酸的物質是酯等。

2. 烴的衍生物的重要類別和各類衍生物的重要化學性質

類別	通式	官能團	代表物	分子結 構特點	主要化學性質
鹵代烴	R-X	-X	C2H5Br	鹵素原子直接與烴基結合	1.與NaOH溶液共熱發(fā)生取代反應 2.與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應
醇	R-OH	-OH	C2H5OH	羥基直接與鏈烴基結合，-O-H及C-O均有極性	1.跟活潑金屬反應產生H2 2.跟氫鹵酸反應生成鹵代烴 3.脫水反應 生成烯 4.催化氧化為醛 5.與羧酸及無機含氧酸反應生成酯
酚		-OH		-OH直接與苯環(huán)上的碳相連	1.弱酸性 2.與濃溴水發(fā)生取代反應 3.遇FeCl3呈紫色
醛				有極性和不飽和性	1.與H2加成為醇 2.被氧化劑氧化為酸(如Ag(NH3)2+、Cu(OH)2、O2等)
羧酸				受羧基影響，O-H能電離出H+	1.具有酸的通性 2.酯化反應
酯				分子中RCO-和-OR′之間的C-O鍵易斷裂	發(fā)生水解反應生成羧酸和醇

［說明］

1. 各類烴的代表物的結構、特性

	烷烴	烯烴	炔烴	苯及同系物
代表物結構式			H-C≡C-H
碳碳鍵長 (×10－10m)	1.54	1.33	1.20	1.40
鍵　 角	109°28′	約120°	180°	120°
分子形狀	正四面體	平面型	直線型	平面六邊形
主要化學性質	光照下的鹵代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色	跟X2、H2、HX、H2O的加成，易被氧化；可加聚	跟X2、H2、HX加成；易被氧化	跟H2加成；Fe催化下的鹵代；硝化、碘化反應

高分子化合物的合成反應：

高分子的合成反應有兩類，即加聚反應和縮聚反應，其比較見表

有機物結構與性質的推斷、有機合成方法

掌握有機合成的關鍵：碳骨架構建和官能團的引入及轉化；

熟練應用有關反應類型的知識推測有機物的結構、性質，并能進行有機合成；

掌握高分子化合物的結構、合成方法和單體的推斷

了解有機合成的意義及應用.

有機物的性質、推斷、鑒別與合成

14．有A、B、C三種元素，已知B和A形成的化合物BA中，A的化合價為－1，B和C形成的化合物B₂C，A、B、C離子的核外電子總數(shù)都小于18。⑴寫出各元素的元素符號：A　________，B　_______，C　______⑵寫出A單質與B的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：　　　

[學習心得]

13．1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號三個新元素。按已知

的原子結構規(guī)律，118號元素應是第________周期第_________族元素，它的單質在常溫常壓下最可能呈現(xiàn)的狀態(tài)是__________(氣、液、固選一填入)。近日傳聞俄羅斯合成了第166號元素，若已知原子結構規(guī)律不變，該元素應是第_________周期第________元素。

12．根據(jù)元素周期表回答下列問題：⑴金屬性最強的元素是　　，非金屬性最強的元素是　　；⑵第3周期中，原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)是　　，非金屬性最強的元素是　　　；⑶VIIA族中，原子半徑最大的元素是　　，非金屬性最弱的元素是　　；⑷銣、氯、鍺三種元素中，適合作半導體材料是　　。