實(shí)驗(yàn)1：在一個(gè)U形管中注入CuCl₂溶液，插入2根石墨棒作電極，把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在與電池正極相連的電極附近。接通直流電源，觀察U形管內(nèi)發(fā)生的變化及試紙顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：接通直流電源后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，陰極石墨棒上逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì)，這是析出的金屬銅；在陽(yáng)極石墨棒上有氣泡放出，并可聞到刺激性的氣味，同時(shí)看到濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，可以斷定放出的氣體是Cl₂。這一變化過(guò)程可表示如下：

陽(yáng)極：2Cl^-－2e^-＝Cl₂↑(氧化反應(yīng))

陰極：Cu²⁺+2e^-＝Cu(還原反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)2：將上述“實(shí)驗(yàn)1”的裝置中的CuCl₂溶液換成飽和食鹽水，進(jìn)行類似的實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象與解釋：在U形管的兩個(gè)電極上都有氣體放出。陽(yáng)極放出的氣體有刺激性氣味，并能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，說(shuō)明放出的是Cl₂；陰極放出的氣體是H₂。同時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極附近溶液變紅，這說(shuō)明溶液里有堿性物質(zhì)生成。這一變化過(guò)程可表示如下：

陽(yáng)極：2Cl^-－2e^-＝Cl₂↑(氧化反應(yīng))

陰極：2H⁺+2e^-＝H₂↑(還原反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)3：如圖所示，在燒杯里放入硫酸銅溶液，用一鐵制品(用酸洗凈)作陰極，銅片作陽(yáng)極。通電，觀察鐵制品表面顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：銀白色的鐵制品變成紫紅色。這一變化過(guò)程可表示如下：

陽(yáng)極：Cu－2e^-＝Cu²⁺(氧化反應(yīng))

陰極：Cu²⁺+2e^-＝Cu(還原反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)：把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中，可以看到鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)(如右圖)，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：用導(dǎo)線連接后，鋅片不斷溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生。電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明導(dǎo)線中有電流通過(guò)。這一變化過(guò)程可表示如下：

鋅片：Zn－2e^-＝Zn²⁺(氧化反應(yīng))

銅片：2H⁺+2e^-＝H₂↑(還原反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)：把少量CH₃COONa、Na₂CO₃、NH₄Cl、Al₂(SO₄)₃、NaCl、KNO₃的固體分別加入6支盛有蒸餾水的試管中。振蕩試管使之溶解，然后分別用pH試紙加以檢驗(yàn)。

現(xiàn)象與解釋：CH₃COONa、Na₂CO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；NH₄Cl、Al₂(SO₄)₃是弱堿強(qiáng)酸鹽，其水溶液呈酸性；NaCl、KNO₃是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性。

2．溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

實(shí)驗(yàn)：把NO₂和N₂O₄盛在兩個(gè)連通的燒瓶里，把一個(gè)燒瓶放進(jìn)熱水里，把另一個(gè)燒瓶放進(jìn)冰水里。觀察混合氣體的顏色變化，并與常溫時(shí)盛有相同混合氣體的燒瓶中的顏色進(jìn)行對(duì)比。

現(xiàn)象與解釋：在燒瓶中存在平衡：NO₂(g) 　N₂O₄(g) ；ΔH＜0

混合氣體受熱顏色變深，說(shuō)明NO₂濃度增大，既平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；混合氣體被冷卻時(shí)顏色變淺，說(shuō)明NO₂濃度減小，既平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

1．濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)小燒杯里混合10mL0.01mol/LFeCl₃溶液和10mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即變成紅色。

把該紅色溶液平均分入3支試管中。在第一支試管中加入少量1mol/LFeCl₃溶液，在第二支試管中加入少量1mol/LKSCN溶液。觀察這兩支試管中溶液顏色的變化，并與第三支試管中溶液的顏色相比較。

現(xiàn)象與解釋：當(dāng)加入FeCl₃溶液或KSCN溶液后，試管中溶液的顏色都變深了。這說(shuō)明增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都能促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成更多的Fe(SCN)₃。

3．催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H₂O₂溶液和3滴洗滌劑，再向其中一支試管中加入少量MnO₂粉末。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：在H₂O₂中加入MnO₂粉末時(shí)，立即有大量氣泡產(chǎn)生，而在沒(méi)有加MnO₂粉末的試管中只有少量氣泡出現(xiàn)�？梢姶呋瘎㎝nO₂使H₂O₂分解的反應(yīng)加快了。

2．溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)：用類似于上述“實(shí)驗(yàn)2”的方法，根據(jù)下表完成實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象與解釋：溶液出現(xiàn)混濁現(xiàn)象使燒杯底部的“+”字看不見所需的時(shí)間，第1個(gè)燒杯最長(zhǎng)，第3個(gè)燒杯時(shí)間最短。3個(gè)燒杯中，第1個(gè)燒杯中溫度最低，第3個(gè)燒杯中溫度最高，溫度越高反應(yīng)速率越快。

1．濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)1：在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入10mL1mol/L的鹽酸和10mL0.1mol/L的鹽酸。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：在加入10mL1mol/L的鹽酸的試管中有大量氣泡逸出，而在加入10mL0.1mol/L的鹽酸的試管中，氣泡產(chǎn)生的很慢。許多實(shí)驗(yàn)證明，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

實(shí)驗(yàn)2：取三個(gè)小燒杯，編號(hào)為1、2、3。用黑筆在燒杯底部畫上“+”字。按下表中的數(shù)量先分別在燒杯中加入Na₂S₂O₃溶液和蒸餾水，搖勻。然后再同時(shí)向3個(gè)燒杯中加入2mLH₂SO₄溶液，攪拌并記錄開始時(shí)間，到溶液出現(xiàn)混濁現(xiàn)象使燒杯底部的“+”字看不見時(shí)，停止計(jì)時(shí)。

編號(hào)	加Na2S2O3溶液的體積／mL	加H2O的體積／mL	加H2SO4溶液的體積／mL	所需時(shí)間／s
1	5	5	2
2	7	3	2
3	10	0	2

現(xiàn)象與解釋：溶液出現(xiàn)混濁現(xiàn)象使燒杯底部的“+”字看不見所需的時(shí)間，第1個(gè)燒杯最長(zhǎng)，第3個(gè)燒杯時(shí)間最短。3個(gè)燒杯中，第1個(gè)燒杯Na₂S₂O₃的濃度最小，反應(yīng)速率最慢；第3個(gè)燒杯Na₂S₂O₃的濃度最大，反應(yīng)速率最快。

2．鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱的比較

實(shí)驗(yàn)1：取一小片鋁和一小段鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鎂快。說(shuō)明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)。

實(shí)驗(yàn)2：分別向MgCl₂溶液和AlCl₃溶液滴加NaOH溶液至過(guò)量，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀不溶解；向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解。說(shuō)明Al(OH)₃的堿性比Mg(OH)₂弱，即鋁的金屬性比鎂弱。

1．鈉、鎂金屬性強(qiáng)弱的比較

實(shí)驗(yàn)：向一個(gè)盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊金屬鈉投入小燒杯。觀察反應(yīng)現(xiàn)象和溶液顏色變化。

取兩小段鎂帶(已擦去表面的氧化膜)放入試管中，向試管中加入3mL水，并滴入2滴酚酞試液。觀察現(xiàn)象。然后加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：金屬鈉與水劇烈反應(yīng)，滴入酚酞試液的溶液呈紅色；鎂與冷水無(wú)明顯變化，加熱緩慢反應(yīng)，滴入酚酞試液的溶液呈紅色。說(shuō)明鎂的金屬性比鈉弱。