2.(2010年全國2)三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下：w_w w. k#s5_

下列化合物中，經(jīng)過烯烴復分解反應可以生成的是

解析：依據(jù)烯烴復分解反應原理可知只有選項A正確。

答案：A

1．(2010年全國新課標)下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

解析：A中反應類型分別為取代反應和加成反應；B中反應類型分別為取代反應和氧化成反應；C中反應類型分別為消去代反應和加成反應；D中反應類型分別為取代反應和取代反應。所以選項D正確。

答案：D

10．(2010年江蘇高考)設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是w_w w. k#s5_

A．常溫下，1L0.1mol/L的溶液中氮原子數(shù)為0.2

B．1mol羥基中電子數(shù)為10

C．在反應KI+6HI＝KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

D．常溫常壓下W W W K S 5 U . C O M

，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4

解析：本題主要是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應中得失電子數(shù)的計算等內(nèi)容。無論NH₄⁺水解與否，根據(jù)元素守恒，A正確； 1mol羥基中有9個電子，因此選項B 錯誤；在該反應中，6mol HI參與反應被氧化的是5ml，因此每生成3mol,轉(zhuǎn)移5個電子，所以選項C錯誤；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項。

答案：A

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9．(2010年上海)將0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關系的是w_w w. k#s5_

解析：本題主要考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識。向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，由已知數(shù)據(jù)可知當?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na₂CO₃開始反應，首先發(fā)生反應：HCl+ Na₂CO₃= NaHCO₃+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl =NaCl+H₂O+CO₂↑，此時開始放出氣體。由以上分析可知選C。

答案：C

8．(2010年上海)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是w_w w. k#s5_

A．等物質(zhì)的量的N₂和CO所含分子數(shù)均為N_A

B．1.7g H₂O₂中含有的電子數(shù)為0.9 N_A

C．1mol Na₂O₂ 固體中含離子總數(shù)為4 N_A　

D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 N_A

解析：本題主要考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關知識。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，A錯；H₂O₂的相對分子質(zhì)量為34，故其1.7g的物質(zhì)的量為0.05mol，因1個分子中含有的電子數(shù)為18個，則其1.7g中含有的電子的物質(zhì)的量為0.05mol ×18＝0.9mol，數(shù)目為0.9N_A，B正確；Na₂O₂是由Na⁺和O₂^2-兩種離子組成，兩種微粒的個數(shù)比是2：1，因此1mol Na₂O₂固體中含有3mol離子，故C錯；戊烷在標準狀況下為液態(tài)，因此2.24L不是0.1mol，D錯。

答案：B

7．(2010年上海)由5mol Fe₂O₃、4mol Fe₃O₄和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe₂O₃反應。若純鐵完全反應，則反應后混合物中FeO與Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比可能是

A．4:3　　 B．3:2　　 C．3:1　　 D．2:l

解析：本題主要考查了化學計算知識。本題可以采用極端假設法進行討論。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應，可知當Fe₂O₃+Fe=3FeO時，反應后混合物中含有6molFeO、4molFe₂O₃，則FeO與Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比為：3:2；當發(fā)生反應：Fe₂O₃+Fe+FeO=Fe₃O₄時，反應后混合物中含有2molFeO、4molFe₂O₃，則FeO與Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比為：1:2；當兩反應均存在時，F(xiàn)eO與Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比處于兩著之間，故BC可能。

答案：BC

6．(2010年全國1)一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣(標準狀況)，則產(chǎn)物中PCl₃與PCl₅的物質(zhì)的量之比接近于w_w w. k#s5_

A．1：2　　　　　　 B．2：3　　　　　　　 C．3：1　　　　　 　D．5：3

解析：設n(PCl₃)=X mol, n(PCl₅)=Y mol，由P元素守恒知：X+Y=0.25/31≈0.008…①；

由Cl元素守恒知：3X+5Y=(0.314×2)/22.4≈0.028……②，聯(lián)立之可解得：X=0.006,

Y=0.002，故選C

答案：C

5.(2010年四川)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是w_w w. k#s5_

A. 標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個

B. 盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5mol

C. 17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為個

D. 電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為個，則陽極質(zhì)量減少64g

解析：本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等之間的關系；二氯甲烷在標況下為液態(tài)，22.4L不一定為1mol，A項錯誤；1molSO₂中含有氧原子2mol,故含有個氧原子的的物質(zhì)的量為0.5mol，B項正確；17.6g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，1mol丙烷中含有極性鍵8mol，故0.4mol中含有極性鍵3.2mol，為3.2N_A個，C項錯誤；精煉銅時，陽極為粗銅，當轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極消耗的質(zhì)量不一定為64g，D項錯誤。

答案：B

4.(2010年四川)標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml)，所得溶液的密度為p g/ml，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是w_w w. k#s5_

A.　　　　 　B.

C. 　　　　　　　　　　D. C=1000Vρ/(17V+22400)

解析：本題考查基本概念�？忌�只要對基本概念熟悉，嚴格按照基本概念來做，弄清質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關系即可。在該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：，其質(zhì)量為：；溶劑的質(zhì)量為：1000g；故溶液的總質(zhì)量為：

，因此溶液體積為：。所以溶液的物質(zhì)的量濃度為：

，質(zhì)量分數(shù)為：。又因為，整理后，所以A正確。

答案：A

3．(2010年全國新課標)把500 有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為w_w w. k#s5_

A．　　　 B．

C．　　　　 D．

解析：根據(jù)反應方程式Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓和Ag⁺+Cl^－=AgCl↓可知，在每100ml

混合溶液中含有Ba²⁺是mol，Cl^－是mol。由電荷守恒知鉀離子得物質(zhì)的量為：

mol－2mol，所以其物質(zhì)的量濃度為：，即選項D正確。

答案：D