5．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是(　　 )

A．使pH試紙呈紅色的溶液：Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Na⁺

B．使無(wú)色酚酞試液顯紅色的溶液：S^2－、K⁺、HCO₃^－、AlO₂^－

C．在加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na⁺、Cl^－、NH₄⁺、NO₃^－

D．在c(H⁺)/c(OH^－) ＝ 1×10¹³的溶液：NH₄⁺、Mg²⁺、C1^－、K⁺

4．某燃料電池所用的原料為H₂和空氣(含一定量的CO₂)，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃。電池的總反應(yīng)為：2H₂+O₂==2H₂O，負(fù)極反應(yīng)為：H₂+CO₃^2--2e^-==H₂O+CO₂。

下列說(shuō)法中正確的是(　　 )

A．正極反應(yīng)為：4OH^－+4e^-=2H₂O+O₂↑

B．電池放電時(shí)，電解質(zhì)中CO₃^2-的物質(zhì)的量將減小

C．放電時(shí)，電解質(zhì)中CO₃^2-向負(fù)極移動(dòng)

D．電池工作時(shí)，電子從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A．1 mol NH₄⁺離子中含有的中子數(shù)為10N_A

B．1 mol SiC晶體中含有的Si-C鍵數(shù)為2N_A

C．44g乙醛與乙酸乙酯混合物中含有的氫原子數(shù)為4N_A

D．22.4L Cl₂含有的分子數(shù)為N_A

2．下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是(　　 )

A. 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe₂O₃+6H⁺ ＝ 2Fe³⁺+3H₂O

B. 等物質(zhì)的量的KHCO₃和Ba(OH)₂的溶液混合：HCO₃^－+ Ba²⁺+OH^－ ＝ BaCO₃↓ + H₂O

C. NaHSO₃溶液顯酸性的原因是：HSO₃^－ ＝ 　SO₃^2－ + 　H⁺

D. 硫化鈉水溶液呈堿性的原因是：S^2－ + 2H₂O 　H₂S + 2OH^－

1．據(jù)《自然》雜志報(bào)道，在300-400℃的高溫下，將砂糖(主要成分為蔗糖)等碳水化合物用加熱的方法使其形成焦糖與碳之間的“半成品碳”狀態(tài)，再放進(jìn)硫酸溶液中高溫加熱，生成了一種叫“焦糖烯”的物質(zhì)，其分子式為C₃₆H₅₀O₂₅。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　 )

A.“半成品碳”在硫酸溶液中加熱可能發(fā)生的是消去反應(yīng)

B.“半成品碳”是碳元素的一種新單質(zhì)

C. 蔗糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱有磚紅色沉淀生成

D. 焦糖烯是一種新型的烯烴

16、CS₂是一種有惡臭的液體,它滴入用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液時(shí),有黃色沉淀析出,并放出CO₂氣體,當(dāng)產(chǎn)生0.5molCO₂時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 　 A．N_A　　 　　　　　B．2N_A　　　　 　　　　C．3N_A　　 　　　 　　　　D．4N_A

1--56--1011--16

15、一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH₃都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂　　 AtI+2NH₃(1)==NH₄I+NH₂At　。

則下列敘述正確的是(　)

A．ZnI₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物　　　 　

B．ZnAt₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑又是還原劑 　

D．AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)

14、高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是：

4FeO^2－₄+10H₂O = 4Fe(OH)₃(膠體)+3O₂↑+8OH^－

工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：

濕法制備--2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－= 2FeO^2－₄+3Cl^－+5H₂O

干法制備--2FeSO₄+6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生還原反應(yīng)

　　 B．濕法中每生成1molNa₂FeO₄，F(xiàn)e(OH)₃得到3mol電子

　　 C．干法中每生成1molNa₂FeO₄共轉(zhuǎn)移4mol電子

　　 D．K₂FeO₄處理水時(shí)，不僅能殺菌，還能除去H₂S、NH₃等，并使懸浮雜質(zhì)沉降

13、2004年4月22日朝鮮一輛載有硝酸銨的列車與另一輛列車相撞導(dǎo)致電線短路繼而引發(fā)劇烈爆炸，造成重大人員傷亡。硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的反應(yīng)為：

a NH₄NO₃＝b O₂+c N₂+d H₂O

下列關(guān)于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的說(shuō)法正確的是

A．a＝1　　　　　 B．b＝2　　　　　 C．c＝3　　　　　 D．d＝4

12、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體這些氣體與1.68LO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60mL　　　 B．45mL　　　 C．30mL　　　 D．15mL