題目列表(包括答案和解析)
1、 化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)
對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理,然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法(見(jiàn)化學(xué)基本操作)進(jìn)行分離。
用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意:
①最好不引入新的雜質(zhì);
②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量
③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便,不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí),要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈,需要加入過(guò)量的分離試劑,在多步分離過(guò)程中,后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。
對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純:
(1)生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質(zhì),可加入過(guò)量的NaOH溶液,使Mg2+離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀(但引入新的雜質(zhì)OH-),過(guò)濾除去Mg(OH)2,然后加入適量鹽酸,調(diào)節(jié)pH為中性。
(2)生成氣體法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO42-,可加入適量的稀H2SO4,將CO32-轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去。
(3)氧化還原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2雜質(zhì),可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3,可加入適量的鐵粉而將其除去。
(4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì),可將固體加熱,使NaHCO3分解生成Na2CO3,而除去雜質(zhì)。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì),可向溶液里通入足量CO2,使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。
(5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質(zhì),可利用Al2O3是兩性氧化物,能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),往試樣里加入足量的 NaOH溶液,使其中 Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性 NaAlO2,然后過(guò)濾,洗滌難溶物,即為純凈的Fe2O3。
(6)離子交換法 例如用磺化煤(NaR)做陽(yáng)離子交換劑,與硬水里的Ca2+、Mg2+進(jìn)行交換,而使硬水軟化。
12、用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解,下列說(shuō)法正確的是
A. 電解稀硫酸溶液,實(shí)質(zhì)上是電解水,故溶液pH不變
B. 電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH-,故溶液pH減小
C. 電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
D. 電解氯化銅溶液,在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1
答案:1A 2A 3D 4C 5B 6C 7B 8AC 9C 10AC 11C 12D
ol–1×0.21C·s–1×60min×60s·min–1/(0.25g×2×1.60×10–19C)=6.0×1023mol–1。
11、右圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是
A. a為負(fù)極、b為正極 B. a為陽(yáng)極、b為陰極
C. 電解過(guò)程中,d電極質(zhì)量增加 D. 電解過(guò)程中,氯離子濃度不變
10、用鉑電極(惰性)電解下列溶液時(shí),陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是
A. 稀NaOH溶液 B. HCI溶液
C. 酸性MgSO4溶液 D. 酸性AgNO3溶液
9、用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液,當(dāng)陰極上增重a g時(shí),在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為
A. B. C. D.
8、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是
A. 銅鋅原電池中銅是正極 B. 用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極
C. 在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極 D. 電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極
7、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g · cm-3)用鉑電極電解,當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時(shí)停止電解,則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是
|
NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
陽(yáng)極析出物的質(zhì)量/ g |
陰極析出物的質(zhì)量/ g |
A |
0.062(6.2%) |
19 |
152 |
B |
0.062(6.2%) |
152 |
19 |
C |
0.042(4.2%) |
1.2 |
9.4 |
D |
0.042(4.2%) |
9.4 |
1.2 |
6、實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
負(fù)極:Pb+SO42- = PbSO4+2e-
正極:PbO2+4H++SO42-+2e- = PbSO4+2H2O
今若制得Cl2 0.050 mol,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是
A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol
5、下列敘述正確的是
① 鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
② 鍍層破損后,白鐵(鍍鋅的鐵)和馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕
③ 電鍍時(shí),應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極
④ 冶煉鋁時(shí),把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解
⑤ 鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3•nH2O
A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①③⑤ D. ②④
4、用石墨作電極,電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液,溶液的pH值保持不變的是
A. HCl B. NaOH C. Na2SO4 D. NaCl
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