2．(2010年福建)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是

　 A．在18g中含有個氧原子

B．標準狀況下，22．4L空氣含有個單質分子

C．1 mol參加反應轉移電子數(shù)一定為2

D．含個的溶解于1L水中，的物質的量濃度為1 mol·

解析:本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算和判斷。A．18g恰好是0.5 mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質的量為1 mol，即為1，A正確；空氣是混合物，因此標準狀況下，22．4L空氣中含有的單質分子不會是個，B錯誤；C．在氯氣與水的反應中，1 molCl₂就只轉移1的電子,而且在反應中Cl₂不一定得電子，C　　 錯誤；所得溶液中含個，可知氫氧化鈉的物質的量為1 mol，但這時候溶液體積不是1L，所以物質的量濃度不是1 mol·，D錯誤

答案：Aw_w w. k#s5_

1. (2010年全國2) 在一定的溫度、壓強下，向100mL和Ar的混合氣體中通入400mL，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應前混合氣體中和Ar的物質的量之比為

　　 A．1:4　　　　　　　　 B. 1:3　　　　　　　 C.　 1:2　　　　　　 D. 1:1

解析：本題可以采用差量法計算。由CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O可知每消耗1體積的甲

烷，氣體體積就減少2體積。根據(jù)題給條件知實際體積減少為：100ml+400ml－460ml＝40ml。所以參加反應的甲烷是20ml，則Ar的體積為80ml。故選項A正確。

答案：A

21、下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

試填空。

(1)寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式　　　　　　　 。

(2)元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為：　　　　 雜化，其形成的化合物的晶體類型是：______________　　 _　　 _。

(3)元素④、⑤的第一電離能大小順序是：　 　＞　 　　(用元素符號表示)；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為：　　　　　　 。請寫出與N₃^-互為等電子體的分子、離子的化學式　　　　　 ，　　　　　 (各寫一種)。

(4)在測定①與⑥形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應后鹽的化學式　 　　。

(6)元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：　　　　　 。

20、工業(yè)生產(chǎn)粗硅的主要原理為：SiO₂+2CSi(粗)+2CO↑。

(1)在制粗硅的過程中同時會有碳化硅生成，若二者物質的量之比為1:1，則參加反應的C 和SiO₂的質量比為________________。

(2)工業(yè)上可通過以下原理由粗硅進一步制純硅：

　　　　 Si(粗)+2Cl₂(g)SiCl₄(l)；SiCl₄+2H₂Si(純)+4HCl

　　　　 若上述反應中Si(粗)和SiCl₄的利用率均為80%，制粗硅時有10%的SiO₂轉化為SiC，　 　則生產(chǎn)25.2噸純硅需純度為75%石英砂多少噸？

(3)工業(yè)上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

　　　　 反應①：Si(粗)+3HCl(g)SiHCl₃(l)+H₂(g)

　　　　 反應②：SiHCl₃+H₂Si(純)+3HCl

　　　　 假設在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率為75%，反應②中H₂的利用率為80%。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H₂的物質的量之比是多少？

19、氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一。

(1)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N₂+3H₂2NH₃ ⊿H<0。

①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______(填“增大”“減小”或“不變”)。

②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質的量分數(shù)見下表(N₂和H₂的起始物質的量之比為1∶3)。分析表中數(shù)據(jù)，　　　　　　　　　　 (填溫度和壓強)時H₂轉化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

③下列關于合成氨說法正確的是　　　　　　　 (填字母)

A．使用催化劑可以提高氮氣的轉化率

B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向

C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行

(2)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為

4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O

你認為電解質溶液應顯　　　 　性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式　　　　　　　　　　 。

18、已知溴水中存在化學平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B(B的化學式為C₂H₅BrO)和C₂H₅Br。

回答下列問題：

(1)E的分子式為_______________________。

(2)B的結構簡式為_____________________，I的結構簡式為_______________________。

(3)寫出由G轉化為H的化學方程式：__________________________________________，反應類型為______________________。

(4)A-I中，能發(fā)生銀鏡反應的物質的結構簡式是_________________________________，B→D的反應類型為_______________________。

(5)指出C的兩個重要用途__________________________，_________________________。

(6)乙烯是最重要的基礎石油化工原料，工業(yè)上主要通過__________________來獲得乙烯。

17、從含鎳廢催化劑中可回收鎳，其流程如下：

某油脂化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質及氧化物，其他不溶雜質(3.3%)。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：

回答下列問題：

⑴ “堿浸”的目的是除去　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ “酸浸”時所加入的酸是　　　　　　　　　 (填化學式)。酸浸后，濾液②中可能含有的金屬離子是　　　　　　　　　　　 。

⑶ “調(diào)pH為2~3”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷ 產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬(FeSO₄·7H₂O)，可能是由于生產(chǎn)過程中　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸ NiSO₄在強堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH。該反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16、已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數(shù)為75%，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無色液體，D具有兩性。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。

(1)寫出化學式：A．　　　 ，B．　　　 ，C．　　　 。

(2)反應③中每生成lmolF，轉移電子的數(shù)目為：　　　　　　　 　。

(3)反應④的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出離子方程式分別為：反應②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反應⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)反應①中，每1.00g C與足量的F作用，恢復到25℃放出55.6kJ熱量，寫出反應①的熱化學方程式。　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，接著再用溴與之反應生成1,2－二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會產(chǎn)生CO₂、SO₂，并進而與Br₂反應生成HBr等酸性氣體。

(1)以上述三種物質為原料，用下列儀器(短接口或橡皮管均已略去)制備1,2－二溴乙烷。

　　　　 如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是：

　　　　 B經(jīng)A(1)插入A中，D接A(2)；A(3)接________接________接________接________。

(2)溫度計水銀球的正確位置是_______________________________，若用分液漏斗代替D，可能會產(chǎn)生的問題是___________________________________________。

(3)F的作用是____________________________，G的作用是_________________________。

(4)在三頸燒瓶A中的主要反應的化學方程式為____________________________________。

(5)在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為__________________________________。

(6)反應管E中加入少量水及把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為_______________。

14、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。

下列分析或結果錯誤的是

A．混合酸中NO₃^－物質的量為0.2 mol

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，

BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質為FeSO₄

D．H₂SO₄濃度為5 mol·L^－1

第二卷(非選擇題　 共72分)