題目列表(包括答案和解析)
2.(2010年福建)表示阿伏加德羅常數(shù),下列判斷正確的是
A.在18g中含有個氧原子
B.標準狀況下,22.4L空氣含有個單質分子
C.1 mol參加反應轉移電子數(shù)一定為2
D.含個的溶解于1L水中,的物質的量濃度為1 mol·
解析:本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算和判斷。A.18g恰好是0.5 mol,一個氧分子正好含有兩個氧原子,所以氧原子的物質的量為1 mol,即為1,A正確;空氣是混合物,因此標準狀況下,22.4L空氣中含有的單質分子不會是個,B錯誤;C.在氯氣與水的反應中,1 molCl2就只轉移1的電子,而且在反應中Cl2不一定得電子,C 錯誤;所得溶液中含個,可知氫氧化鈉的物質的量為1 mol,但這時候溶液體積不是1L,所以物質的量濃度不是1 mol·,D錯誤
答案:Aw_w w. k#s5_
1. (2010年全國2) 在一定的溫度、壓強下,向100mL和Ar的混合氣體中通入400mL,點燃使其完全反應,最后在相同條件下得到干燥氣體460mL,則反應前混合氣體中和Ar的物質的量之比為
A.1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1
解析:本題可以采用差量法計算。由CH4+2O2=CO2+2H2O可知每消耗1體積的甲
烷,氣體體積就減少2體積。根據(jù)題給條件知實際體積減少為:100ml+400ml-460ml=40ml。所以參加反應的甲烷是20ml,則Ar的體積為80ml。故選項A正確。
答案:A
21、下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。
① |
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② |
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③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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⑦ |
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⑧ |
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⑨ |
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⑩ |
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試填空。
(1)寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式 。
(2)元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為: 雜化,其形成的化合物的晶體類型是:______________ _ _。
(3)元素④、⑤的第一電離能大小順序是: > (用元素符號表示);元素④與元素①形成的X分子的空間構型為: 。請寫出與N3-互為等電子體的分子、離子的化學式 , (各寫一種)。
(4)在測定①與⑥形成的化合物的相對分子質量時,實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是: 。
(5)某些不同族元素的性質也有一定的相似性,如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質,寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應后鹽的化學式 。
(6)元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示,則在圖1和圖2的結構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為: 。
20、工業(yè)生產(chǎn)粗硅的主要原理為:SiO2+2CSi(粗)+2CO↑。
(1)在制粗硅的過程中同時會有碳化硅生成,若二者物質的量之比為1:1,則參加反應的C 和SiO2的質量比為________________。
(2)工業(yè)上可通過以下原理由粗硅進一步制純硅:
Si(粗)+2Cl2(g)SiCl4(l);SiCl4+2H2Si(純)+4HCl
若上述反應中Si(粗)和SiCl4的利用率均為80%,制粗硅時有10%的SiO2轉化為SiC, 則生產(chǎn)25.2噸純硅需純度為75%石英砂多少噸?
(3)工業(yè)上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅:
反應①:Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g)
反應②:SiHCl3+H2Si(純)+3HCl
假設在每一輪次的投料生產(chǎn)中,硅元素沒有損失,反應①中HCl的利用率為75%,反應②中H2的利用率為80%。則在下一輪次的生產(chǎn)中,需補充投入HCl和H2的物質的量之比是多少?
19、氨是一種重要的化工原料,氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一。
(1)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為:N2+3H22NH3 ⊿H<0。
①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為:K=______________。升高溫度,K值______(填“增大”“減小”或“不變”)。
②不同溫度、壓強下,合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)見下表(N2和H2的起始物質的量之比為1∶3)。分析表中數(shù)據(jù), (填溫度和壓強)時H2轉化率最高,實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是 。
③下列關于合成氨說法正確的是 (填字母)
A.使用催化劑可以提高氮氣的轉化率
B.尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C.由于ΔH<0、ΔS>0,故合成氨反應一定能自發(fā)進行
(2)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。它既有液氫燃料電池的優(yōu)點,又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極,加入電解質溶液中,一個電極通入空氣,另一電極通入氨氣。其電池反應為
4NH3+3O2=2N2+6H2O
你認為電解質溶液應顯 性(填“酸性”、“中性"、“堿性”),寫出負極電極反應式 。
18、已知溴水中存在化學平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,乙烯通入溴水中,生成A、B(B的化學式為C2H5BrO)和C2H5Br。
回答下列問題:
(1)E的分子式為_______________________。
(2)B的結構簡式為_____________________,I的結構簡式為_______________________。
(3)寫出由G轉化為H的化學方程式:__________________________________________,反應類型為______________________。
(4)A-I中,能發(fā)生銀鏡反應的物質的結構簡式是_________________________________,B→D的反應類型為_______________________。
(5)指出C的兩個重要用途__________________________,_________________________。
(6)乙烯是最重要的基礎石油化工原料,工業(yè)上主要通過__________________來獲得乙烯。
17、從含鎳廢催化劑中可回收鎳,其流程如下:
某油脂化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質及氧化物,其他不溶雜質(3.3%)。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下:
沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Ni(OH)2 |
pH |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
9.2 |
回答下列問題:
⑴ “堿浸”的目的是除去 。
⑵ “酸浸”時所加入的酸是 (填化學式)。酸浸后,濾液②中可能含有的金屬離子是 。
⑶ “調(diào)pH為2~3”的目的是 。
⑷ 產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬(FeSO4·7H2O),可能是由于生產(chǎn)過程中
。
⑸ NiSO4在強堿溶液中用NaClO氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH。該反應的離子方程式是 。
16、已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物,A中某元素的質量分數(shù)為75%,C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物,X為無色液體,D具有兩性。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。
(1)寫出化學式:A. ,B. ,C. 。
(2)反應③中每生成lmolF,轉移電子的數(shù)目為: 。
(3)反應④的化學方程式為: 。
(4)寫出離子方程式分別為:反應② ;
反應⑤ 。
(5)反應①中,每1.00g C與足量的F作用,恢復到25℃放出55.6kJ熱量,寫出反應①的熱化學方程式。 。
15、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯,接著再用溴與之反應生成1,2-二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會產(chǎn)生CO2、SO2,并進而與Br2反應生成HBr等酸性氣體。
(1)以上述三種物質為原料,用下列儀器(短接口或橡皮管均已略去)制備1,2-二溴乙烷。
如果氣體流向為從左到右,正確的連接順序是:
B經(jīng)A(1)插入A中,D接A(2);A(3)接________接________接________接________。
(2)溫度計水銀球的正確位置是_______________________________,若用分液漏斗代替D,可能會產(chǎn)生的問題是___________________________________________。
(3)F的作用是____________________________,G的作用是_________________________。
(4)在三頸燒瓶A中的主要反應的化學方程式為____________________________________。
(5)在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為__________________________________。
(6)反應管E中加入少量水及把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為_______________。
14、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。
下列分析或結果錯誤的是
A.混合酸中NO3-物質的量為0.2 mol
B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,
BC段產(chǎn)生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D.H2SO4濃度為5 mol·L-1
第二卷(非選擇題 共72分)
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