2、有關(guān)物質(zhì)的用途敘述不正確的

　A、碘化銀、干冰均可用于人工降雨；　　　　　 B、皓礬、水玻璃均可做木材防腐劑

　C、白磷、磷礦粉均可用于制磷酸　　　　　　　 D、純堿、小蘇打均常用作洗滌劑

1、“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀飄浮物，顆粒很小(直徑小于10^-7m)不易沉降(可飄浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年)。它與空氣中的SO₂、O₂等接觸時(shí)，SO₂會(huì)部分轉(zhuǎn)化成SO₃，使空氣酸度增加，飄塵所起的主要作用是

　A、氧化劑　　　　　 B、還原劑　　　　　 C、吸附劑　　　　　 D、催化劑

9．(2010年北京)下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是

　A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)

　B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕

　C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕

　D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是

解析：鋼管與電源正極連接，鋼管做陽(yáng)極被腐蝕，A錯(cuò)；鋼管與銅管露天堆放在一起，可形成原電池，鋼管做負(fù)極被腐蝕，C錯(cuò)；鐵被腐蝕負(fù)極反應(yīng)是：Fe－2e^－＝Fe²⁺，D錯(cuò)。

答案：B

w_w w. k#s5_

8．(2010年全國(guó)1)右圖是一種染料敏化

太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)點(diǎn)極

由有機(jī)光敏燃料(S)涂覆在納米

晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍

鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：w w. k#s5_

(激發(fā)態(tài))

下列關(guān)于該電池?cái)⑹?u>錯(cuò)誤的是：

A．電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

B．電池工作時(shí)，離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電

C．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極

D．電池的電解質(zhì)溶液中I^－和I₃^－的濃度不會(huì)減少

解析：B選項(xiàng)錯(cuò)誤，從示意圖可看在外電路中電子由負(fù)極流向正極，也即鍍鉑電極做正極，發(fā)生還原反應(yīng)：I₃^－+2e^-=3I^－；A選項(xiàng)正確，這是個(gè)太陽(yáng)能電池，從裝置示意圖可看出是個(gè)原電池，最終是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，應(yīng)為把上面四個(gè)反應(yīng)加起來(lái)可知，化學(xué)物質(zhì)并沒(méi)有減少；C正確，見(jiàn)B選項(xiàng)的解析；D正確，此太陽(yáng)能電池中總的反應(yīng)一部分實(shí)質(zhì)就是：I₃^－　3I^－的轉(zhuǎn)化(還有I₂+I^－I₃^－，另一部分就是光敏有機(jī)物從激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化而已，所有化學(xué)物質(zhì)最終均不被損耗！

答案：B w w. k#s5_

7．(2010年安徽)某固體酸燃料電池以CsHSO₄固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H₂ + O₂ == 2H₂O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是w w. k#s5_

A．電子通過(guò)外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應(yīng)式為：O₂ + 2H₂O + 4e^－　== 4OH^－

C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H₂

D．H⁺由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

解析：還原劑在負(fù)極失電子，氧化劑在正極得電子，因此a 為負(fù)極，b為正極。電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。因?yàn)檫@是酸性電解質(zhì)，不可能生成OH^－,正極反應(yīng)：O₂ +4H⁺ + 4e^－== 2H₂O；1.12L的H₂沒(méi)有指明狀況不一定是0.05mol；原電池中陽(yáng)離子向正極運(yùn)動(dòng)，因此D正確。

答案：D

6．(2010年江蘇)右圖是一種航天器能量

儲(chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖�！� 下列說(shuō)法正確的是W W W K S 5 U . C O M

　 A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

　 B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：w w. k#s5_

　 C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

　 D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，

并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

解析：本題主要考查的是電化學(xué)的有關(guān)知識(shí)。由裝置圖可知在該裝置系統(tǒng)中，有四種能量轉(zhuǎn)化的關(guān)系，即太陽(yáng)能、電能、化學(xué)能和機(jī)械能之間的相互轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；裝置Y應(yīng)該為氫氧燃料電池，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，因此電極反應(yīng)式為：H₂ －2e^－ + 2OH^－ = 2H₂O，B錯(cuò)誤；裝置X相對(duì)于電解池，只不過(guò)是太陽(yáng)能提供能量來(lái)電解水，產(chǎn)生H₂和O₂，實(shí)現(xiàn)燃料(H₂)和氧化劑(O₂)的再生，所以C制��；在反應(yīng)過(guò)程中，有能量的損耗和熱效應(yīng)的產(chǎn)生，不可能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的完全轉(zhuǎn)化，即選項(xiàng)D錯(cuò)誤。綜上分析可知，本題選C項(xiàng)。

答案：C[

5．(2010年福建)鉛蓄電池的工作原理為：====

研讀右圖，下列判斷不正確的是w w. k#s5_

A．閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：

====

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．2 mol電子時(shí)，Ⅰ中

消耗的為0．2mol

C．閉合時(shí)，Ⅱ中向c電極遷移

D．閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極w w. k#s5_

解析:本題考查電化學(xué)(原電池、電解池)的相關(guān)知識(shí)。K閉合時(shí)Ⅰ為電解池，Ⅱ?yàn)?img src="http://thumb2018.1010pic.com/pic4/img2/2/279/370279/1010jiajiao_0.files/image046.gif">電解池，Ⅱ中發(fā)生充電反應(yīng)，d電極為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為PbSO₄ + 2H₂O -2e^- = PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- 所以A正確。在上述總反應(yīng)式中，得失電子總數(shù)為2e^-，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．2mol電子時(shí)，可以計(jì)算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0．2mol，所以B對(duì)。K閉合一段時(shí)間，也就是充電一段時(shí)間后Ⅱ可以作為原電池，由于c表面生成Pb，放電時(shí)做電源的負(fù)極，d表面生成PbO₂，做電源的正極，所以D也正確。K閉合時(shí)d是陽(yáng)極，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以C錯(cuò)。

答案：C

4．(2010年江蘇)下列說(shuō)法不正確的是w w. k#s5_

A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱

解析：本題主要考查的是有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理。鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極反應(yīng)為Pb－2e^－+SO₄^2－=PbSO₄↓其質(zhì)量是增加的，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)

是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，B正確；催化劑能改變反應(yīng)速率，但不一定加快，最重要的是它不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，即不能改變轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；由反應(yīng)Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺可知的氧化性大于，由金屬活動(dòng)順序表可知Cu²⁺氧化性大于Zn²⁺的。綜上分析可知，本題選A、C項(xiàng)。

答案：A、C

3.(2010年浙江)Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li⁺+FeS+2e^-＝Li₂S+Fe。有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是w w. k#s5_

A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)

B.該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Li₂S+Fe

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al－3=Al³⁺

D.充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li₂S+Fe－2e^- ＝2Li⁺+FeS

解析：Li和Al都屬于金屬，所以L(fǎng)i-Al應(yīng)該屬于合金而不是化合物，因此化合價(jià)為0價(jià)，錯(cuò)誤；由正極反應(yīng)式知負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，屬于選項(xiàng)C錯(cuò)誤，B正確；充電時(shí)陰極相當(dāng)于原電池得負(fù)極，要得電子，正確的反應(yīng)式是2Li⁺+2e^-＝2Li，所以選項(xiàng)D也錯(cuò)誤。

答案：B

2．(2010年海南)利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是w w. k#s5_

　 A. 電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極

　 B．電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)

　 C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu =Cu²⁺ + 2e^-

　 D．電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥

解析：本題主要考察電解原理及其應(yīng)用。利用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，精銅作陰極；陽(yáng)極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)；這幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在電解過(guò)程中Ag、Pt不會(huì)失去電子，而是形成陽(yáng)極泥。所以選項(xiàng)B、D正確。

答案：B、D