2、　 化學(xué)平衡的建立

當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)速率　　 逆向反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度　　　 ，達(dá)到了表面上靜止的一種平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱為化學(xué)平衡。這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度。

1、　 化學(xué)反應(yīng)的可逆性

在同一條件下，既能向　　　 進(jìn)行，又能向　　　 進(jìn)行的反應(yīng)。一般用　　　 號(hào)表示。

3、　 還有哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？舉出生活中的例子：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

2、　 催化劑：是現(xiàn)代化學(xué)中關(guān)鍵而神奇的物質(zhì)之一，化工生產(chǎn)中約有80%－85%的過(guò)程使用催化劑，大多數(shù)情況是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。如　　　　　　　　　　 。

在其它條件不變的情況下，使用催化劑能　　　 程度地改變正逆反應(yīng)速率，大多數(shù)都是加快，稱為正催化劑，減慢速率稱為負(fù)催化劑(中學(xué)階段若無(wú)特殊說(shuō)明，一般指正催化劑)。

1、　 表示方法

化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 來(lái)表示。用公式表示　　　　　　　　　　 ，其單位是　　　　　　　　　　　 　　　。

如：　　　 mA+nB=pC+qZ

V_A=　　　　　　 V_B=　　　　　 V_C=　　　　　 V_D=

各速率的比值為　　　　　　　　　　　　　

同一反應(yīng)，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率一般不同，但各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比應(yīng)等于該反應(yīng)方程式中的　　　　　　　　　 。

注意：不管濃度變大或是變小都取正值，不用負(fù)數(shù)表示。

　　　 表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，一定要指出用什么物質(zhì)濃度來(lái)表示，固體物質(zhì)的濃度看作常數(shù)，故不能用固體物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。

10、已知制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)是

2FeCl₃ + Cu=2FeCl₂ + CuCl₂

對(duì)該反應(yīng)的以下認(rèn)識(shí)中，正確的是

A、 屬于置換反應(yīng)　　　　　　　　　 B、屬于復(fù)分解反應(yīng)

C、屬于氧化還原反應(yīng)　　　　　　　 D、反應(yīng)中有化合價(jià)的變化，電子的得失數(shù)目為2e^-

9、．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組不能大量共存且含有色離子的是　　　

A．Na⁺　 K⁺　 OH^－ 　Cl^－ 　　　　　　　B．Na⁺　 Fe²⁺　 SO₄^2－ 　NO₃^－

C．Mg²⁺　 Na⁺ 　SO₄^2－　 Cl^－　　　　　 　　D．Cu²⁺ 　HCO₃^－ NO₃^－　K⁺

8、下列反應(yīng)中氯元素只被氧化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃ B．2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

C．MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑　 D．2NaCl+2H₂O＝ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

7、下列變化中，需要加入氧化劑的是(　 )

A．SO₂→SO₃B．HCl→H₂

C．FeCl₂→FeCl₃D．Fe₂O₃→Fe

6、一個(gè)A原子轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子給兩個(gè)B原子，下列說(shuō)法中正確的是(　 )

A．形成化合物AB₂，A是氧化劑

B．形成化合物A₂B，A被還原

C．形成化合物AB₂，B被還原

D．形成化合物AB₂，B有氧化性