表4-2離子鍵、共價鍵和金屬鍵的比較

表4-1化學(xué)鍵與分子間作用力的比較

18．(2010年上海)下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是w_w w. k#s5_

A．NO₂通入FeSO₄溶液中　　 B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中　　 D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

解析：本題主要考查了常見元素化合物知識。NO₂通入后和水反應(yīng)生成具有強氧化性的硝酸，能將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，排除A；CO₂和CaCl₂不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，符合題意，選B；NH₃通入后轉(zhuǎn)化為氨水，可以和AlCl₃反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，排除C；SO₂通入酸化的硝酸鋇中，可以被氧化為硫酸，進而生成硫酸鋇沉淀，排除D。

答案：B

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17．(2010年上海)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl^-]>[NH₄⁺]

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： [OH^－]= [H⁺]

C．0.1 mol·L^-1的硫酸銨溶液中：[NH₄⁺]>[SO₄^2－]>[H⁺]

D．0.1 mol·L^-1的硫化鈉溶液中：[OH^－]=[H⁺]+[HS^－]+[H₂S]

解析：本題主要考查了溶液中的微粒濃度的大小比較。氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時，根據(jù)電荷守恒知當(dāng)溶液中[H⁺]=[OH^－]時，[Cl^－]=[NH₄⁺]，A錯；由于pH=2的酸的強弱未知，若是強酸則正確；若是弱酸時，酸過量則溶液中[H⁺]>[OH^－]，B錯；1mol.L^-1的硫酸銨溶液中，銨根離子水解，但水解程度很小，根據(jù)物質(zhì)的組成可知：[NH₄⁺]>[SO₄^2－]>[H⁺]，C對；1mol.L^-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可知[OH^－]=[H⁺]+[HS^－]+2[H₂S]，D錯。

答案：C

16．(2010年福建)下列關(guān)于電解質(zhì)溶解的正確判斷是

A．在的溶液中，可以常量共存

B．在的溶液中，、、、可以常量共存

C．由0．1 mol·L^-1一元堿溶液的，可推知溶液存在＝+

D．由0．1 mol·L^-1一元酸溶液的，可推知溶液存在

解析：本題考查常見離子的共存、弱電解質(zhì)溶液的電離和水解。

A．pH=12的溶液呈堿性含有比較多的OH^-，不能與HCO₃^-共存。

B．pH=0的溶液呈酸性含有較多的H⁺，在NO₃^-離子存在的情況下，亞硫酸根離子容易被氧化成硫酸根離子，無法共存。_K^S*5U.C#O%

C．0．1mol/L的一元堿的pH=10表明該一元堿是弱堿，在溶液中不能完全電離。

D．由題意可得該酸是弱酸，在NaA溶液中A^-會發(fā)生水解而使溶液呈堿性。_K^S*5U.C#O%

答案：D

15．(2010年安徽)將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)w_w w. k#s5_

①Na₂O₂　　　　 ②Na₂O　　　 ③Na₂CO₃　　　　 ④NaCl

A．①>②>③>④　　　　　　　　　 B．①>②>④>③

C．①=②>③>④　　　　　　　　　 D．①=②>③=④

解析：Na₂O₂與Na₂O，生成的OH^-濃度相同，均約為0.2mol/L, Na₂CO₃因水解，使

陰離子濃度稍增大：CO₃^2- + H₂O 　HCO₃^- + OH^-。所以C正確。

答案：C

14．(2010年上海)甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L^-1 AlCl₃溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多　　 B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少　　 D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多

解析：表題主要考查了元素化合物知識。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，既然兩燒杯中都有沉淀生成，說明兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)是氨水大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時，生成的沉淀氨水多；可知BD正確。

答案：BD

13.(2010年海南)常溫下，將0.1 mol·L^-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L^-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于

A．1.7　　 B.2.0　　 C.12.0　　　 D.12.4

解析：本題主要考察pH的有關(guān)計算。當(dāng)酸堿發(fā)生中和時首先應(yīng)判斷過量問題，假設(shè)溶液體積為1L則H⁺和OH^－的物質(zhì)的量分別為0.12mol和0.1mol，因此硫酸過量，反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為c(H⁺)＝＝0.01 mol·L^-1，所以pH＝2.0。

答案：B

12．(2010年海南)已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgI)=1.5×10^－16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是w_w w. k#s5_

　 A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄　　 B．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI

　 C．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI　　 D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

解析：本題主要考察溶度積常數(shù)的概念和有關(guān)計算。對應(yīng)化學(xué)式相似的AgCl和AgI來說K_sp越小Ag⁺濃度越小，即AgCl>AgI；假設(shè)Ag₂CrO₄飽和溶液中Ag⁺的濃度為x，則CrO₄^2－的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達式可知K_sp(Ag₂CrO₄)=x²×0.5x＝0.5x³＝2.0×10^－12，即x³＝4.0×10^－12，因為AgCl飽和溶液中Ag⁺的濃度為，所以Ag₂CrO₄>AgCl，因此選項C正確。

答案：C

11.(2010年海南)把VL含有MgS0₄和K₂S0₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

　　 A.mol·L^-1　　　　　　　　 B. mol·L^-1

　　 C. mol·L^-1　　　　　 　　D. mol·L^-1

解析：由離子反應(yīng)方程式Mg²⁺+2OH^－=Mg(OH)₂↓和Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓可知Mg²⁺和SO₄^2－的物質(zhì)的量分別為0.5amol和bmol，忽略溶液中的H⁺和OH^－由電荷守恒知溶液中K⁺的物質(zhì)的量為(b－0.5a)×2mol＝(2b－a)mol。由于混合溶液分成兩等份，所以選項C是錯誤的，正確的選項應(yīng)該是D。

答案：D