4．(2010年福建)下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是w_w w. k#s5_

解析：本題主要考查對常見元素及其化合物之間都相互轉(zhuǎn)化，依據(jù)題意可采用可用代入法，即把各選項中的X、Y、Z代入右圖的圓圈中進行判斷。A中NaHCO₃不能生成Na ；B中Cu(OH)₂不能生成Cu；D中Si不能生成SiO₂，H₂SiO₃也不能生成Si ；而C中可以一步轉(zhuǎn)化，有關(guān)的反應(yīng)方程式為：2C+O₂2CO、2CO+O₂2CO₂、CO₂+C2CO。_K^S*5U.C#O%

答案：C

3．(2010年上海高考)下列判斷正確的是w_w w. k#s5_

A．酸酐一定是氧化物　 　　　　　　B．晶體中一定存在化學鍵

C．堿性氧化物一定是金屬氧化物　 　D．正四面體分子中鍵角一定是109.28′

解析：本題主要考查了物質(zhì)的分類、晶體的構(gòu)造和分子的構(gòu)型等知識點。酸酐中大多數(shù)是氧化物，但醋酸酐(C₄H₆O₃)就不是氧化物，A錯；惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存在分子間作用力，不存在化學鍵，B錯；堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如Al₂O₃是兩性氧化物，Mn₂O₇是酸性氧化物，C正確；正四面體分子中，白磷分子的鍵角是60^o，D錯。

答案：C

2．(2010年上海)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是w_w w. k#s5_

A．有機物不導電　 　　　　　B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)

C．SO₂可用作食品防腐劑　　　 D．NO可用于某些疾病的治療

解析：本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途。絕大多數(shù)的有機物是不導電的，但聚乙炔塑料等少數(shù)有機物就能導電，A錯；金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，B對；二氧化硫可以殺菌消毒，可做食品和干果的防腐劑，C正確；NO可用于心血管疾病的治療，D正確。

答案：A

1．(2010年江蘇)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是

A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑[

C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

解析：本題主要考查的是常見物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。A項，SiO₂是光纖制品的主要原料,A正確；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，能作為粘合劑和防火材料，選項B正確；C項，鹽析屬于物理變化，是提純蛋白質(zhì)的一種方法，而且不影響蛋白質(zhì)的生理活性，因此選項C正確；石油分餾得到的是不同沸點的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解或裂化的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質(zhì)，所以選項D錯誤。綜上分析可知，本題選D項W W W K S 5 U . C O M

答案：D

2.平衡狀態(tài)的特征：

動：動態(tài)平衡　　　　 等：υ(正)=υ(逆)

定：各組分的濃度不再發(fā)生變化；

變：如果外界條件的改變，原有的化學平衡狀態(tài)將被破壞。

例32．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g)，下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 (　　 )。

A．N₂、H₂、NH₃在密閉容器中共存　　 B．N₂、H₂、NH₃的濃度不再變化

C． N₂、H₂、NH₃的濃度相等　　　　 D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零　

1. 　對于可逆反應(yīng)，在一定條件下進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)。

濃度、溫度、催化劑，壓強(有氣體參與的反應(yīng))、固體的表面積等。

①通常濃度越大(氣體或溶液)，反應(yīng)速率越快；　　　　 ②溫度越高，反應(yīng)速率越快；

③壓強越大，反應(yīng)速率越快(僅對有氣體物質(zhì)的反應(yīng))；　 ④催化劑能改變化學反應(yīng)速率。

例29．在2 L的密閉容器中，充人2 molN₂和3 molH₂，在一定條件下反應(yīng)，3 s后測得N₂為0.8 mol，N₂的反應(yīng)速率為　　 0.2mol/(L•s )　　 ；H₂的反應(yīng)速率為　　 0.6mol/(L•s )　 。

例30．下列措施肯定能使化學反應(yīng)速率增大的是(　　 )

A.增大反應(yīng)物的量　　　　 B.增大壓強　　　　　 C.升高溫度　　　　　　 D.使用催化劑

例31．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是D

A．鹽酸的濃度　　　　　　　　　　　 B．鋁條的表面積

C．溶液的溫度　　　　　　　　　　　 D．加少量Na₂SO₄

(1)用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。

計算公式為＝△C / △t　　　　　　　 時間：(如每秒、每分、每小時)

反應(yīng)速率的單位：mol/(L•s )　 　mol/(L•min)　 　mol/(L•h)

(2)同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比。例：

2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) 　　ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) =　 2 ：3 ：1 ：4

4、銅鋅原電池和電極反應(yīng)：如圖所示裝置的敘述，

負極是　　 ,電極方程式為　　　　　　　　　　　 屬于　　 反應(yīng)

正極是　　 ,電極方程式為　　　　　　　　　　　 屬于　　 反應(yīng)

電子從　　　 流向　　　 ；　 　　極逐漸溶解，溶液PH值變　　

例27．下列說法正確的是(　　 )

　　 A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置

　　 B．原電池中電子流出的一極是正極發(fā)生氧化反應(yīng)

　　 C．原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

　　 D．形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動

例28． 把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H₂SO₄中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由大到小為(　　 )

　　 A．a(chǎn) > b > c > d 　　　　　　　　　　　 B．a(chǎn) > c > d > b

　　 C．c > a > b > d　　　　　　　　　　　　 D．b > d > c > a

第三節(jié) 化學反應(yīng)的速率和限度

3、電極名稱：

負極：一般為活潑金屬，失電子，化合價升高，發(fā)生　　　 反應(yīng)。

正極：一般為較不活潑金屬(或非金屬)，溶液中陽離子得電子，化合價降低，發(fā)生　　 反應(yīng)。