2.(03年江蘇高考題)若以ω₁和ω₂分別表示濃度為a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)(　 )

A　 2ω₁＝ω₂　　 B　 2ω₂＝ω₁　　 C　 ω₂＞2ω₁　　 D　 ω₁<ω₂<2ω₁

思維方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

物質(zhì)的量濃度基礎(chǔ)知識(shí)

(1)溶液的稀釋：

　　 ①V₁p₁×W₁%= V₂p₂×W₂% 或W_液×W₁%=(W_液+W_水)×W₂%(溶質(zhì)的質(zhì)量守恒)

　　 ②C₁V₁=C₂V₂(溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒)

(2)溶液混合：C V=C₂V₂+C₁V₁(溶質(zhì)的質(zhì)量守恒)。

[例題解析]

[例1]某無水易溶鹽X,摩爾質(zhì)量為M g/mol,其溶解度為Sg.取其Wg加入VL

蒸餾水,配制成密度為d g/mL,質(zhì)量百分濃度為A%,物質(zhì)的量濃度為Cmol/L的澄

清溶液.下式表示正確的是

　A.1000d×A%=C×M　　　　　　 B.　　

C.S=100W/1000V　　　　　　　 D.A%=W/(W+1000V)%]

解題思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易錯(cuò)點(diǎn):　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2 ]已知98%的濃H₂SO₄的濃度為18.4mol· L^-l，則49%的硫酸溶液的濃度為　 (　　 )

　　 A．等于9.2mol·L^-1　　　 　　B．大于9.2mol·L^-1

C．小于9.2mol·L^-1　　　　　 D．不能確定

解題思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易錯(cuò)點(diǎn):　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考題再現(xiàn)]

1.(03年江蘇高考題)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量(相對(duì)分子質(zhì)量)為(　 )

A　 　　　　B　 C　 　　D　

思維方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2.c、%、ρ之間的計(jì)算關(guān)系　

1.物質(zhì)的量濃度的計(jì)算　　　　　

2. 物質(zhì)的量濃度溶液的配制

(1)　　 容量瓶

①特點(diǎn): 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②用途： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。容量瓶有各種不同規(guī)格，

常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。

(2)配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及所用儀器如下：

(3)配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，應(yīng)注意的問題：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

1.物質(zhì)的量濃度

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)符號(hào)： 　　　　　　　

(3)單位： 　　　　　　

(4)說明：

①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度

②溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子。

20．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3�；卮穑�(1)寫出下列元素的符號(hào)：A________、D________、E________；

(2)用電子式寫出B、F形成的化合物的電子式___________________；(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________________；(4)D的固態(tài)氧化物是_______晶體，含n molD的氧化物的晶體中含D-O共價(jià)鍵為_______mol。

19．現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，A為氣態(tài)氫化物，分子式為RH₃，含R為82.4%，B是另一氣態(tài)氫化物，A+B→C，C與堿液共熱放出A。C的水溶液加入稀HNO₃酸化后，滴入AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶性的白色沉淀，回答下列問題：

　　 (1)寫出A的名稱和電子式，并指出它是否是極性分子？其穩(wěn)定性比PH₃、H₂O如何？

(2)寫出B的名稱和電子式，并指出它是否是極性分子？其穩(wěn)定性比HF、H₂S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H₂S如何？

(3)寫出C的名稱和電子式，具體指明C物質(zhì)中各部分的化學(xué)鍵，指出C形成的晶體類型。

(4)寫出上述有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式。

18．晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖4-8所示。已知Fe_xO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測(cè)知Fe_xO晶體密度為g/cm³，晶胞邊長為4.28×10^-10m。

　　 (1)Fe_xO中x值(精確至0.01)為________。

(2)晶體中的Fe分別為Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和Fe³⁺的總數(shù)中，F(xiàn)e²⁺所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為________。

(3)此晶體化學(xué)式為________。

(4)與某個(gè)Fe²⁺(或Fe³⁺)距離最近且等距離的O^2-圍成的空間幾何構(gòu)型形狀是______。

(5)在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為________m。