10．(2010年全國(guó)1)下列敘述正確的是

A．若醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的

C．鹽酸的，鹽酸的

D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的，則溶液的w_w w. k#s5_

解析：若是稀醋酸溶液稀釋則C(H⁺)減小，pH增大，b＞a，故A錯(cuò)誤；酚酞的變色范圍是pH= 8.0-10.0(無(wú)色→紅色)，現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之間，故B錯(cuò)誤；常溫下酸的pH不可能大于7，只能無(wú)限的接近7；D正確，直接代入計(jì)算可得是正確，也可用一般的式子：設(shè)強(qiáng)酸pH=a，體積為V₁；強(qiáng)堿的pH=b，體積為V₂,則有10^－aV₁=10^－(14－b)V₂，現(xiàn)在V1/V2=10^－2,又知a=1,所以b=11

答案：D

9．(2010年全國(guó)1)下列敘述正確的是w_w w. k#s5_

A．Li在氧氣中燃燒主要生成

B．將SO₂通入溶液可生成沉淀

C．將CO₂通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D．將NH₃通入熱的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺還原成Cu

解析：A錯(cuò)誤，因?yàn)長(zhǎng)i在空氣中燃燒只能生成Li_2­­O； B錯(cuò)誤，酸性：HCl＞H₂SO₃＞H₂CO₃，所以通入后無(wú)BaSO₃沉淀，因?yàn)锽aSO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+SO₂↑；D錯(cuò)誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：2NH₃+2H₂O+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+(NH₄)₂SO₄,接著Cu(OH)₂CuO+H₂O溶液中NH₃不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！C正確，強(qiáng)酸制弱酸，酸性：H₂CO₃＞HClO,反應(yīng)為：CO₂+H₂0+Ca(ClO)₂=CaCO₃↓+2HclO。

答案：C

8.(2010年四川)有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是w_w w. k#s5_

A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①　

B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C.①溶液中：　　　　

D.②溶液中：

解析：本題考查鹽類水解知識(shí)；鹽類水解促進(jìn)水的電離，且Na₂CO₃的水解程度更大，堿性更強(qiáng)，故水中電離出的H⁺個(gè)數(shù)更多，A項(xiàng)正確；②中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L，而①中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①，B項(xiàng)正確；NaHCO₃水解程度大于電離程度所以C(H₂CO₃)＞C(CO₃^2-)，C錯(cuò)誤；C0₃^2-分步水解且第一步水解占主要地位，所以C(HCO₃^－) ＞C(H₂CO₃)，D正確。

答案： C w w

7.(2010年全國(guó)2) 相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是w_w w. k#s5_

解析：在相同體積、相同pH的情況下，根據(jù)電離平衡的知識(shí)可以得出一元強(qiáng)酸溶液①的物質(zhì)的量小于一元中強(qiáng)酸溶液②物質(zhì)的量，因此②放出的氫氣多；在反應(yīng)過(guò)程中②中H⁺的物質(zhì)的量濃度始終大于①中的H⁺的物質(zhì)的量濃度，所以溶液②中的反應(yīng)速率大于溶液①的反應(yīng)速率。因此選項(xiàng)C正確。

答案：C

6.(2010年全國(guó)2) 在相同條件下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是w_w w. k#s5_

A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度

B．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度

C．醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣可提高的利用率

解析：飽和食鹽水中CI^－濃度大，可以降低氯氣的溶解度，A正確；碘與碘化鉀可以發(fā)生如下變化：I₂+KI=KI₃，B正確；醋酸鈉溶液中大量的醋酸根離子可以抑制醋酸電離，C錯(cuò)誤；使用過(guò)量的空氣就是增大氧氣的濃度從而可以提高SO₂的利用率，D正確。

答案：C

5．(2010年北京)下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是w_w w. k#s5_

A．0．1／L溶液的PH＞1：

B．“球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2(g)(g)△H＜0

(紅棕色)　 　　　 　(無(wú)色)

C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H⁺+2N＝3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：

解析：醋酸是弱酸存在電離平衡，A正確；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)溫度降低平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，B正確；鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，是因?yàn)橛蠪e³⁺生成，C錯(cuò)誤，正確的寫法是：Fe+4H⁺+N＝Fe³⁺+NO↑+2H₂O；Na₂CO₃水解溶液顯堿性，D正確。

答案：C

4.(2010年山東)某溫度下，F(xiàn)e(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤篜H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．<

B．加適量NH₄Cl固體可使溶液由a 點(diǎn)變到b點(diǎn)

C．c 、d兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等

D．、分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和w_w w. k#s5_

解析：由題意知當(dāng)金屬陽(yáng)離子濃度相等時(shí)，溶液中OH^－的濃度分別為10^－12.7和10^－9.6，若設(shè)金屬陽(yáng)離子濃度為x，則Ksp［Fe(OH)₃］＝x·(10^－12.7)³，Ksp［Cu(OH)₂］＝x·(10^－96)³，顯然Ksp［Fe(OH)₃］＜Ksp［Cu(OH)₂］，A正確；a 點(diǎn)變到b點(diǎn)溶液思維酸性減弱，但NH₄Cl溶于水是顯酸性的，因此B錯(cuò)誤；只要溫度不變Kw就是不變的，C正確；溶度積曲線上的每一點(diǎn)都代表飽和點(diǎn)，而b、c兩點(diǎn)分別在曲線上，所以此時(shí)溶液達(dá)到飽和，曲線左下方的是不飽和點(diǎn)，右上方的是過(guò)飽和點(diǎn)，D正確。

答案：B

3．(2010年天津)下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是w_w w. k#s5_

A．某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

解析：某些強(qiáng)酸的酸式鹽如NaHSO₄其pH＜7，故A錯(cuò)；pH=4.5，c(H⁺)=10^-4.5 mol·L^-1，pH=6.5，其c(H⁺)=10^-6.5 mol·L^-1，故B正確；同濃度的CaCl₂溶液的c(Cl^－)是NaCl的兩倍，它們對(duì)AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C錯(cuò)；混合溶液顯酸性，則c(H⁺)>c(OH^－)，根據(jù)電荷守恒，c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)，故D錯(cuò)。

答案：B

2．(2010年天津)下列各表述與示意圖一致的是w_w w. k#s5_

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合時(shí)，n(Mn²⁺) 隨時(shí)間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

解析：酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，故A錯(cuò)；正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的Mn²⁺對(duì)該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來(lái)越快，C錯(cuò)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)。

答案：B

1．(2010年江蘇)常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH

溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH₃COOH溶液

所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：

B．點(diǎn)②所示溶液中：

C．點(diǎn)③所示溶液中：

D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：

解析：本題主要考查的是酸堿中和過(guò)程中粒子濃度的變化及其粒子濃度的大小比較。由裝置圖可知處于點(diǎn)①時(shí)，醋酸過(guò)量，根據(jù)電荷守恒，則有c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)，A錯(cuò)誤；CH₃COOH和NaOH恰好中和時(shí)，溶液應(yīng)該顯弱堿性，而在點(diǎn)②時(shí)，pH=7，說(shuō)明沒有完全反應(yīng)，醋酸過(guò)量，依據(jù)離子守恒知c(Na⁺)＜(CH₃COO H)+c(CH₃COO^－)，B錯(cuò)誤；當(dāng)加入NaOH溶液的體積恰好為20ml時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，此時(shí)由于CH₃COO^－的水解，溶液呈若堿性，但水解程度是微弱的，因此關(guān)系式為：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，C錯(cuò)誤；若滴入的NaOH量很少，有可能會(huì)出現(xiàn)選項(xiàng)D中的情況，因此D正確。

答案：D