5. 蓋斯定律:

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

4.中和熱:

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)注意點(diǎn)：

①反應(yīng)條件　　　　　　　 、

②生成水的量　　　　　　　 、

③為何強(qiáng)調(diào)強(qiáng)酸強(qiáng)堿和稀溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

④如何測(cè)定中和熱　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

3.燃燒熱：

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)注意點(diǎn)：①燃燒條件　　　　 、②可燃物的量　　　　　　　　　 、

③完全燃燒的含義　　　　　　 、④燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)和化合價(jià)　　　　 。

2.熱化學(xué)方程式：

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)含義：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)書(shū)寫(xiě)規(guī)則：

①　　　　　　　　　　 、②　　　　　　　　　　　 、

③　　　　　　　　　　 、④　　　　　　　　　　　 。

(4)注意點(diǎn)：

①注明在什么溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行，若不注明，則代表　　　　　　　 �。�

②化學(xué)計(jì)量數(shù)代表　　　　 ，因而可為分?jǐn)?shù)；

③必須在每種物質(zhì)化學(xué)式后的括號(hào)內(nèi)標(biāo)明　　　　　　 ；

④在熱化學(xué)方程式后，注明反應(yīng)的熱效應(yīng)，即　　　　 ，在熱化學(xué)方程式

和熱效應(yīng)之間用　 號(hào)隔開(kāi)。

1.反應(yīng)熱：

(1)概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)符號(hào)： 　　　　(3)單位：　　　　 。

(4)辨析：一般情況下，物質(zhì)越穩(wěn)定，具有的能量就越　　　 ；物質(zhì)越不穩(wěn)

定，具有的能量就越　　　 。如果在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于

產(chǎn)物的總能量，則該反應(yīng)就是　　 反應(yīng)，此時(shí)的ΔH　　 0；反之，則為　　

反應(yīng)，此時(shí)的ΔH　　 0。因此：ΔH=　　 物的總能量-　　　 物的總能量；

又知一種物質(zhì)的鍵能之和越大越穩(wěn)定，具有的能量就越低。則：

ΔH=　　　 物的鍵能總和-　　　 物的鍵能總和。

5、氣體摩爾體積

定義：　　　　　　　　 氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積，符號(hào)：　 　　　　。

公式：　　　　　　　　 單位：L/mol和m³/mol

注意：決定氣體體積大小的因素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 。而影響氣體分子間距離的因素是　　　　　　　　 。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃、101kPa)氣體摩爾體積約為22.4L/mol。因此，22.4L/mol是特定條件下氣體摩爾體積。使用時(shí)一定注意標(biāo)準(zhǔn)狀況這個(gè)特定條件。

“1molH₂O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L”的說(shuō)法為什么是錯(cuò)誤的？

4、決定物質(zhì)體積大小的因素

物質(zhì)體積大小主要取決于　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 。構(gòu)成液態(tài)、固態(tài)物質(zhì)的微粒間的距離是很小的，在微粒一定時(shí)，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于　　　　　　 　本身的大小，由于構(gòu)成不同的原子、分子或離子的大小是不同的，所以，它們1mol的體積也就有所不同。在通常情況下，1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積要比它在液態(tài)或固態(tài)時(shí)大1000倍左右，是因?yàn)闅怏w分子將有著較大的距離，各種氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的平均距離幾乎是相等的，因此，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積的大小只隨　　　　　　　　　　　　　　　 。

3、摩爾質(zhì)量與粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量(M_A)的關(guān)系

①1mol粒子的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在　　　　　 上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。即摩爾質(zhì)量的單位為g/mol時(shí)，M =M_r g/mol。

②1mol粒子的質(zhì)量以千克為單位時(shí)，在數(shù)值上為該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的　

　　 。即摩爾質(zhì)量的單位為kg/mol時(shí)，M=　　　　 。

2、阿伏加德羅常數(shù)(N_A­)

(1)概念：　　　　　　　　　　　　　 叫做阿伏加德羅常數(shù)，是近似值為　　　　　　 。

(2)阿伏加德羅常數(shù)與6.02×10²³的關(guān)系：阿伏加的羅常數(shù)的定義值是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)即0.012kg¹²C中所含的原子數(shù)目，而6.02×10²³只是阿伏加的羅常數(shù)的　　　　 值。

1、　 物質(zhì)的量(n)、摩爾

(1)物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系：“物質(zhì)的量”是　　　　　　 “摩爾”是　　　　　 如果在一定量的粒子的集體中所含的粒子數(shù)目與0.012kg¹²C中所含的　　　　 數(shù)相同，則該集體的這個(gè)量值為　　　　　 。摩爾的量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(如　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　 等)或它們的特定組合。如1molCaCl₂,可以說(shuō)含1mol　　　　 ，2mol　　　 或　　 mol陰、陽(yáng)離子，或含　　　 mol電子等。

(2)注意：在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用　　　　　　　　　　　　　 指明粒子的種類(lèi)，而不使用該粒子的中文名稱(chēng)，例如“1mol氧”是指“1mol氧原子還是1mol氧分子，含義不明確；又如“1mol碳原子”，是指1mol¹²C,還是1mol¹³C，含義也不明確。