0.(1)-92.4kJ/mol　 (2)057(mol·L^-1)²，①②

(3)②；通過溫度的改變而改變物質(zhì)的狀態(tài)，達到分離的目的。(如果沒有談到狀態(tài)的改變，而只說溫度不得分)。

(4)8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl　 (5)25mL；小于

高頻考點二十四　 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

68、(哈爾濱三中、東北育才、大連育明、天津耀華2010年四校第一次聯(lián)考，36)工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)，其

部分工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

　 (1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)　 △H=180.5kJ/mol

　　　　 4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)　 △H=-905kJ/mol

　　　　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂(g)　　 △H=-483.6kJ/mol

　　　　 則N₂(g)+2H₂　　　 2NH₃(g)的△H=　　　　　 ；

　 (2)如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN₂氣體和6molH₂氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為　　　　　 。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進行且平衡常數(shù)不變的是　　　　　　　 ;

　　　　 ①增大壓強　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度　　　　　　　　　　　　　　

③使用催化劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④降低溫度

　 (3)合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方

法？　　　　　　　　 (填編號)

①過濾　　　　　　　　　 ②蒸餾　　　　　　　　　　　　　　 ③滲析　　　　　　　　　　　　　　 ④萃取

　　　　 理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

　 (4)可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙(成份為氯化銨)生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水　　 　　　　mL(用100mL的容量瓶)。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH　　　　 14-a(填“大于”“小于”或“等于”)。

67、(哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學(xué)2010年高三第一次聯(lián)合模擬，36)磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦(PH₃)，PH₃具有較強的還原性，能在空氣中自然。我國糧食衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)(GB2175-2005)規(guī)定，糧食中磷化物(以PH₃計)含量≤0.05mg/kg。

通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行測定。

[實驗課題]糧食中殘留磷化物的定量測定

[實驗原理]

[操作流程]安裝蒸餾吸收裝置→PH₃的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移褪色→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

[實驗裝置]

C中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10^－3mol/L的KMnO₄的溶液(H₂SO₄酸化)

(1)以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(2)檢查上述裝置氣密性的方法是________________________。

(3)實驗過程中，用抽氣泵抽氣的目的是________________________。

(4)A中盛裝KmnO₄溶液是為除去空氣中可能含有的________________________；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是________________________；如去除B裝置，則實驗中測得的PH₃含量將________________________。

(5)收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10^－4mol/L Na₂SO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH₃計)的含量為_______________mg/kg。

66、(東北師大附中2010屆三模，26)某人設(shè)想以下圖所示(含有某種催化劑的)裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸

(1)寫出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式

(2)若通入SO₂的速率為2.24 L••min^-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，求左側(cè)水的流入速率(結(jié)果用mL••min^-1表示)

(1)SO₂+2H₂O－2e^－＝ SO₄^2－+4 H⁺(2分)

(2)13.4 mL••min^-1(3分)

高頻考點二十三　 化學(xué)與技術(shù)　

65、(江蘇省江浦高級中學(xué)2010屆高三模塊復(fù)習(xí)，20)我省物產(chǎn)資源豐富。東海有蛭石，蛭石為一種層狀結(jié)構(gòu)的含鎂的鋁硅酸鹽，是黑云母等天然礦物風(fēng)化蝕變的產(chǎn)物，因為其受熱膨脹時呈撓曲狀，形態(tài)酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈顆粒狀，有隔熱、耐凍、抗菌、防火、吸聲等優(yōu)異性能，但不耐酸。

⑴某硅酸鹽礦石的組成可以看作SiO2中有1/4的Si被Al置換，再由Mg平衡其電荷形成的。該礦石的組成以氧化物形式表示為 ________________________　　 。

⑵某校研究性學(xué)習(xí)小組取得了某種牌號的膨化蛭石樣品，其成分可以用氧化物(MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O)的形式表示。為研究蛭石的組成，擬進行實驗探究，實驗流程及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①固體A的化學(xué)式是 _____________　 ；②固體F的物質(zhì)的量是 ___________________　 ；

③通過計算，給出用氧化物的形式表示某種膨化蛭石組成的化學(xué)式。

(1)MgO·Al2O3·6SiO2　　　 (2分)

(2)①SiO2　 　　　　(2分)　　　　　　 ②0.040mol (2分) 　　

　③n(SiO2)= = 0.04mol(1分)

設(shè) 固體G中Fe2O3的物質(zhì)的量為x mol，MgO的物質(zhì)的量為y mol

依題意有：

　 160x+40 y＝6.40

　 214x+58 y＝8.92

　解得：x＝0.020 mol　　 y＝0.080 mol　 　　　　　　　　　　　　(2分)

由②知： n(Al2O3)=0.020mol　　　　　　　　　　　　

于是n(H2O)= (11.20－40×0.08－60×0.04－160×0.020－102×0.020)÷18=0.02 (mol)

　則： n(MgO ) ：n(Fe2O3) ：n(Al2O3) ： n(SiO2) ： n(H2O)　　　　　

　 =0.080mol ：0.020mol ：0.020mol ：0.04mol：0.02mol

　==8 ：2 ：2 ：4：2

==4 ：1 ：1 ：2：1

　 即該蛭石礦的組成為： 4MgO·Al2O3·Fe2O3·2SiO2·H2O 　　　　　　　　　(3分))

(不化簡扣1分)

64、(哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學(xué)2010年高三一模，28)pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10^-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC = －lg10^－3 = 3。已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：

右圖為、、在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖。請回答下列問題：

(1)在pH = 9時，溶液中濃度最大的含碳元素離子為_______________。

(2)pH＜4時，溶液中的pC值總是約等于3的原因是_______________。

(3)一定濃度的NaHCO₃和NaCO₃混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大，請用離子方程式表示加入少量強堿后其pH變化不大的原因______________________________。

(4)已知M₂CO₃為難溶物，則其K_SP的表達式為_______________；現(xiàn)欲將某溶液中的M⁺以碳酸鹽(K_SP = 1×10^－12)的形式沉淀完全，則最后溶液中的的pC最大值為_______________(溶液中的離子濃度小于1×10^－5mol/L時，沉定完全)。

(5)若某溶液中含3mol Na₂CO₃，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl^－和的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于_______________mol。

63、(山東省實驗中學(xué)2010屆高三第二次診斷性測試，24)某課外興趣小組測定某品牌牛奶中鈣的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，使牛奶中的鈣轉(zhuǎn)化成難溶的CaC₂O₄沉淀；過濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量(NH₄)₂C₂O₄、蛋白質(zhì)等雜質(zhì)；將沉淀轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC₂O₄；然后以0.10mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定生成的H₂C₂O₄溶液，共消耗12.00mLKMnO₄溶液。發(fā)生的反應(yīng)為：

5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄ = 5CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O　　　　

(1)KMnO₄溶液應(yīng)盛在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

(2)若滴定管的規(guī)格為25mL，滴定前滴定管中液面的讀數(shù)為5.20 mL，則滴定管中液體的體積為______(填代號)。

A．5.20 mL　　　 B．19.80 mL　　　 C．大于19.80 mL　　　 D．小于19.80 mL

(3)本實驗是否需要外加指示劑？　　 　　　(填“是”或者“否”)。到達滴定終點時，溶液的顏色由　　　 色變?yōu)?u>　　　 色。

(4)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察　　　　　

　　　 A．滴定管內(nèi)液面的變化　　 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

(5)該牛奶中鈣的含量為_________mg/100mL。

(6)下列操作會使實驗結(jié)果偏低的是____________(填代號)。

A．滴定管未用KMnO₄溶液潤洗就直接盛裝KMnO₄溶液

B．向錐形瓶轉(zhuǎn)移沉淀時，損失部分沉淀

C．開始時平視讀數(shù)，滴定完成時俯視讀數(shù)

D．CaC₂O₄的表面沒有洗滌干凈，吸附少量C₂O₄^2－等雜質(zhì)

(1)酸式(1分)　 (2)C(2分)　 (3)否 (1分)，紫紅(1分)，無色(1分)

(4) B (1分)　 (5)120(2分) (6)BC(2分)

高頻考點二十二　 化學(xué)計算

62、(2010屆佛山市普通高中高三教學(xué)質(zhì)量檢測一，30)某同學(xué)想通過下圖裝置(夾持裝置已略去)實驗，探究SO₂與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物。

Ⅰ．裝置B的作用 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 裝置D的作用 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．如何檢驗反應(yīng)中是否有O₂生成

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：

　　　　 假設(shè)1：只有Na₂SO₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

假設(shè)2：只有Na₂SO₄

　　　　 假設(shè)3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　　 (1)假設(shè)2的反應(yīng)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (2)若Na₂O₂反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計如下實驗：

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na₂SO₄。

該方案是否合理　　　　 (填“是”或“否”)，理由是　　　　　　　　　　　　　 　。

　　 (3)設(shè)計實驗驗證假設(shè)3：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　，則假設(shè)3成立。

Ⅰ．B：干燥SO₂氣體，防止較多的水蒸氣與Na₂O₂反應(yīng)……………………(2分)

D：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na₂O₂反應(yīng)；同時吸收過量的SO₂，以免污染空氣�！�………………………………………………………………(2分)

Ⅱ．用帶用余燼的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒。…………………(2分)

　 Ⅲ．有Na₂SO₃和Na₂SO₄　 ……(1分)　 (1)Na₂O₂ + SO₂ = Na₂SO₄ ……(2分)

(2)否………(1分)　　 HNO_3­有氧化性，據(jù)此不能確定產(chǎn)物是Na₂SO_3­還是Na₂SO₄或二者兼有�！�………………(2分)

(3)先加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生剌激性氣味氣體，再加入適量的BaCl₂溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。(或先加入過量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生剌激性氣味氣體。)……(試劑的選擇和實驗現(xiàn)象各2分共4分)

61、(浙江省紹興一中2009-2010學(xué)年第一學(xué)期高三期末調(diào)測，25．)在化學(xué)實驗中分液漏斗有諸多剛途，請按要求回答：

　　　　 I、用分液漏斗進行分液，從所示的分液漏斗中將下層液體

　　　　 放出的操作步驟為：

　　　　 ①　　　　　　 ；

　　　　 ②旋開活塞，使下層液體流出到一個燒杯里，當(dāng)下層液體

　　　　 全部流出活塞的細孔時，　 　　　　　；

　　　　 ③從漏斗上口倒出上層液體；

　　　　 ④旋開活塞，將留在頸部的下層液體放出到盛接下層液體的

　　　　 燒杯里。

　　　　 II、用燒杯、分液漏斗、導(dǎo)管和鐵架臺組裝了一套制取NO氣

　　　　 體的簡易發(fā)生裝置，如圖25-2所示。該氣體發(fā)生裝置的優(yōu)點

　　　　 是　　　　　　 。

　　　　 III、用下圖所示裝置來制取氨氣，并完成噴泉實驗操作步驟：

　　　　 ①如圖25-3所示，向分液漏斗C加入約20mL的濃氨水，用連有直角導(dǎo)管的橡皮塞塞住上口；

　　　　 ②放在B裝置中，用70℃的水浴加熱一段時間；

　　　　 ③迅速將迮有直角導(dǎo)管的橡皮塞拔山，塞上插有注射器的橡皮塞(如圖25-4)，用注射器向分液漏斗中注入蒸餾水，打開旋塞，形成噴泉。

　 (1)為判斷氨氣已經(jīng)收集滿，需要A燒杯中盛放的試劑是　　　　　　 。

　 (2)圖25-4中產(chǎn)生噴泉的原理是　　　　　　 。

I①取下漏斗口上的塞子。(2分)②及時關(guān)閉活塞(2分)

　　　　 Ⅱ?qū)崿F(xiàn)隨開隨關(guān)；控制NO的產(chǎn)生量，以減少污染(2分)

　　　　 Ⅲ(1)滴有酚酞的水溶液(2分)

　 (2)C中NH₃溶于水，C內(nèi)壓強迅速減小，外面大氣壓將燒杯中的水壓入分液漏斗，形成噴泉。(2分)

60、(哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學(xué)2010年高三一模，26)汽車尾氣的主要成分為CO₂及CO、NO_X(NO和NO₂)的混合物，其中NO的體積分數(shù)占95%以上)等。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)換器”，利用催化劑使CO和NO_X發(fā)生反應(yīng)大部分轉(zhuǎn)化為CO₂和N₂。某小組在實驗室利用下圖所示裝置模擬汽車尾氣處理中CO和NO_X的反應(yīng)并測量反應(yīng)后混合氣體的組成。(已知)

試回答下列問題：

(1)儀器的連接順序為

(2)E裝置的作用是___________________、___________________。

(3)寫出D中的NO_X與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

(4)若B容器中生成的NO_X為NO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________________________________________________。

(5)若通入的NO_X為NO，C裝置增重8.8g，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L(其相對分子質(zhì)量為28.4)。則收集到的氣體中NO的物質(zhì)的量為___________________。

(6)選擇高效催化劑，將汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒氣體，便徹底解決了汽車尾氣對環(huán)境的影響，這種說法是否正確并闡述理由：_______________________________________________。