2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律

1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律

同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。

　 在氧化還原反應(yīng)中，有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是：

12．(15分)(1)　 FeS(3分)

(2)　　　 (3分)

　(3)分子晶體　　 (3分)

(4)先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加氯水溶液變血紅色(合理答案同樣給分)(3分)

　　 (5) 4FeS₂(s)+11O₂(g)�。健� 2Fe₂O₃(s)+8SO₂(g)；ΔH=-3412 kJ·mol^-1(3分)

12．(15分)今有A、B、C、D、E五種常見單質(zhì)，常溫下A呈氣態(tài)，其余為固態(tài)，N分子中各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；又知過量B與A作用產(chǎn)生白霧，B與過量A作用產(chǎn)生白煙；E在A中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；Q遇水立刻水解產(chǎn)生白色絮狀沉淀和氣體，該沉淀能溶于氫氧化鈉溶液但不溶于氨水；P為黑色固體且能溶于稀鹽酸。試回答下列問題：　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)寫出P的化學(xué)式　 　　　　　

(2)N的電子式：____________　_

(3)B的單質(zhì)晶體類型:___________

(4)檢驗(yàn) P溶于稀鹽酸后溶液中的金屬陽離子的方法是_________________________

(5) 已知ED₂的燃燒熱為853KJ/mol，寫出ED₂在氧氣燃燒的熱化學(xué)方程式：

____________________________________

11.(14分)化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物，陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：3。K為常見固態(tài)非金屬單質(zhì)，J為常見氣態(tài)單質(zhì)。其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態(tài)，C、D為刺激性氣體，H無色無味氣體，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品。F的濃溶液與K加熱可生成D和H。(部分生成物未標(biāo)出)

(1)寫出H的電子式　　　　　　　　　　

(2)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

　　 E　　　　　　　 　　J　　　　　　　

(3)寫出下列變化的化學(xué)方程式：

　　 A + I → B + C 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 F的濃溶液與K加熱可生成D和H　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)寫出下列變化的離子方程式：

　　 B中加入L的水溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 G的水溶液中通入過量的H　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10.(15分)下圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)B的電子式為­­­­­　　　　 ；

(2) 寫出B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(3)寫出E與G的稀溶液的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

(4)J、K均是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO₂還原J生成K的離子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　；

(5)汽車尾氣中常含有D和CO ，二者在催化劑作用下可以大部分轉(zhuǎn)化為兩種對(duì)空氣無污染的物質(zhì)，已知：　　 F(g)　 +　 A(g) = 2D (g) △H = +180.5KJ/mol

2C (s)+ O₂ (g)= 2CO(g) △H = -221.0 KJ/mol　　

C (s)+ O₂(g) = CO₂(g) △H = -393.5 KJ/mol

則上述尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 3Cu +8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

(4)2Cu²⁺ +2Cl^-+ SO₂ +2H₂O = 2CuCl↓+ 4H⁺ + SO₄^2-

(5)2NO(g)+2CO(g)　　 N₂(g)+2CO₂(g)△H= -746.5KJ/mol

9．(15分)

　 (1)第二周期VIA族；O　 N　 Na(各2分，共4分)

　 (4)1：10¹⁰(或10^-10，10^-10：1)(2分)

　 (5)14(3分)

8.(15分)(1)Na₂O₂(2分)(2分)(2)Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O(2分)

(3)4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+12NaCl+3O₂↑ (3分)

(4)陰極(2分)，在陰極由于H⁺得到電子產(chǎn)生H₂，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中c(OH^－)>c(H⁺)，溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色 (3分)

　 9．(15分)下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(有的生成物未列出)，其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會(huì)鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)。

A、B、C、D,E均由Q,R、x、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素。則：

　 (1)X在周期表中的位置是　　　　　　　 ，R、X、T的原子半徑從小到大的順序?yàn)?/p>

　　　　 　　　　　　(用元素符號(hào)表示)；

　 (2)A和G等物質(zhì)的量反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液顯　　　　　　 性，其原因用離子方程式表示為　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)A和X₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 　(4)pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c(OH^-)之比為　　　　　　　 ；

　 (5)為保護(hù)環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移l mol電子時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為　　　 L。

8．(15分)A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑。

　　　　 回答下列問題：

(1)　　　 B的化學(xué)式：　　　 ，

E的電子式_________。

　 (2)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式　　 __________________________。

　 (3)向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

　　　　 (4)以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在_____________(填“陰、陽”)極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是_________________ 。