8.(15分)

(1)蒸餾法(1分)、離子交換法(其它答案合理給分)(1分)

(2)Cl₂(1分)、NaOH(1分)、NaClO(1分)

(3)富集溴元素(1分)

(4)Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-(2分)，強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕(1分)

(5)①冷凝管(1分)　 ②Br₂腐蝕橡膠(1分)　

③控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃是的餾分(2分)　

④深紅棕色(1分)，分液(或蒸餾)(1分)

　 9/某課外小組模擬上述部分過(guò)程設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備硝酸(所有橡膠制品均已被保護(hù))

(1)工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是　　　　　　 。

　 (2)連接好裝置后，首先進(jìn)行的操作是　　　　　　　 。

　 (3)通入a氣體的目的是　　　　　　　　　　　 .

　 (4)盛有Na₂CO₃溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

　　　　 2NO₂+Na₂CO₃=====NaNO₂+　　　　　 +　　　　　

　 (5)已知：溫度低于21.15°C時(shí)，NO₂幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂O₂。工業(yè)上可用N₂O₄與水反應(yīng)來(lái)提高硝酸產(chǎn)率。N₂O₄與a氣體在冷水中生成硝酸的化學(xué)方程式是　　　　　 。

　 (6)一定條件下，某密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO₂)=0.500mol/L，c(N₂O₄)=0.125mol/L。則2NO₂(g)　　　 N₂O₄(g)的平衡常數(shù)K=　　　 。若NO₂起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO₂的最大轉(zhuǎn)化率為　　　　　　 。

　 (2)檢驗(yàn)裝置的氣密性

　 (3)提高NO₂的轉(zhuǎn)化率(或2NO+O₂=2NO₂)(合理均給分)

　 (4)NaNO₃　 CO₂

　 (5)2N₂O₄+O₂+2H₂O=4HNO_{3[來(lái)源:高&考%資(源#網(wǎng)]}

　 (6)　　 50%

8．(15分)海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

　 (1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：____________、____________。

　 (2)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂、________、______或H₂、_________。

　 (3)步驟I中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為_(kāi)_________________。

　 (4)步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是____________________。

　 (5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br₂的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：___________________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)開(kāi)_______________。

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：________。

④C中液體產(chǎn)物顏色為_(kāi)__________________，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是________________________。

7．(15分) (1)BaCl₂或Ba(OH)₂, HCl(2)過(guò)濾　 CaCO₃、BaCO₃ 和BaSO₄　

　 (3)除去過(guò)量的Na₂CO₃,提純NaCl　　 (4)蒸發(fā)皿

　 (5)G、F、I　　　 　D、E、C 　

　 (6)負(fù)極　 2Cl^--2e →Cl₂↑

　 (7)KI淀粉溶液變藍(lán)

　 (8)12　

7．(15分) 某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下操作流程來(lái)除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣。

　 [來(lái)源:

　 (1)試劑A是　　　　　 ，試劑C是　　　　　　 。

　 (2)操作a的名稱是　　　　　 ，操作a得到的濾渣的成分是　　　　　　　　 。

　 (3)加入試劑C調(diào)節(jié)濾液PH的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)操作b中用到的主要儀器為酒精燈、　　　　　 、三腳架和玻璃棒。

該同學(xué)想利用上述得到的氯化鈉設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)電解飽和食鹽水，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性和測(cè)定所產(chǎn)生的氫氣的體積(約8mL)。

　 (5)試從上圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序(填編號(hào))是：A接__　 _　 ，　　　　 接___　　 ；B接___　　 ，　　　　 接__　 _　 ；

　 (6)鐵棒接直流電源的________極；炭棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　 　　　　　；

　 (7)能說(shuō)明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________　 ________　 ；

　 (8)若裝入的飽和食鹽水為75mL(電解前后溶液體積變化可忽略，假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出)，當(dāng)測(cè)得氫氣為8．4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止通電。將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯，其pH約為_(kāi)__。

6.(共12分)(1)ClO^－+H₂OHClO+OH^－

(2)漂白紙漿

(3)c(SO)>c(K⁺)>c(Al³⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

(4)①Al³⁺+3ClO^－+3H₂O===3HClO+Al(OH)₃↓

②4HClO2Cl₂↑+O₂↑+2H₂O

(5) 2∶3

[解析]本題是結(jié)合NaClO和KAl(SO₄)₂的性質(zhì)試題，涉及鹽類水解、離子濃度大小的比較和化學(xué)計(jì)算等內(nèi)容。NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解而顯堿性；NaClO中氯為+1價(jià)，故NaClO具有強(qiáng)氧化性，可以用于漂白紙漿；KAl(SO₄)₂中Al³⁺要水解顯酸性，故c(SO)＞c(K⁺)＞

c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)；將NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合后，ClO^－和Al³⁺要發(fā)生雙水解生成Al(OH)₃和HClO；在陽(yáng)光照射下HClO會(huì)發(fā)生分解生成Cl₂和O₂，根據(jù)得失電子守恒可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；KAl(SO₄)₂和Ba(OH)₂反應(yīng)生成BaSO₄和Al(OH)₃的混合物，即OH^－完全反應(yīng)時(shí)沉淀達(dá)到最大量，此時(shí)兩溶液的體積比為2∶3。

6.(12分)NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。

(1)NaClO溶液呈溶液pH>7，原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)　　　　　　　　　　　　　 。

(2)根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測(cè)，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是　　　　　　　　　　　 。

(3)在1 mol/L的KAl(SO₄)₂溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　 。

(4)某小組同學(xué)用右圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

①打開(kāi)活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO₄)₂溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是　　　　　 。

②將燒瓶中的混合液在陽(yáng)光照射下，不久有黃綠色氣體產(chǎn)生。充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到能使帶余燼木條復(fù)燃的無(wú)色氣體。寫出在光照下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若將V₁ mL 0.1 mol/L的KAl(SO₄)₂溶液和V₂ mL 0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液混合，當(dāng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最多時(shí)，V₁∶V₂＝　　　。

5．(10分)

　 (1)(2分)Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃ ↓+3NH₄⁺

　 (2)(2分)Ca(OH₎₂(s)　　 Ca²⁺+2OH^-

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　+

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Mg²⁺

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Mg(OH)₂(s)

　 (3)(2分)Li₂CO₃的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li₂CO₃的損失

　 (4)①(2分)2C1^--2e^-=Cl₂↑

　　　 ②(2分)2Li₂OH+NH₄HCO₃=Li₂CO₃+NH₃+2H₂O

5．(10分)工業(yè)上以鋰輝石(，含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

　　　 已知：①

　　　　　　　 　 ②某些物質(zhì)的溶解度()如下表所示。

　　　 (1)從濾渣1中分離出A1₂O₃的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟II中反應(yīng)的離子方程式是　　　 。

　　　 (2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。

　　　 　 向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述)　 　　。

　　　 (3)向?yàn)V液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是　 　　。

　　　 (4)工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下。

　　　 a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解。

　　　 b．電解后向LiOH溶液中加入過(guò)量NH₄HCO₃溶液，過(guò)濾、烘干得高純Li₂CO₃。

　　　 ①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是　 　　。

　　　 ②b中，生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　　。

4．(12分)某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，想利用一氯化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。設(shè)計(jì)裝置如下：(忽略裝置中空氣的影響)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　 (1)裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)猜測(cè)B中可以觀察的主要現(xiàn)象是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　。C瓶出來(lái)的氣體是　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)已知：①室溫下存在反應(yīng)3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂；②在酸性溶液中，NO可將MnO還原為Mn²⁺且無(wú)氣體生成。寫出檢驗(yàn)D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)E裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為上述裝置仍有缺陷，為避免D管中生成NaOH，你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行的改進(jìn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (1)C+4HNO₃(濃)　　　 CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

　 (2)溶液逐漸變藍(lán)；NO(或一氧化氮)；

　 (3)方法I：將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉。反應(yīng)的離子方程式是3NO+2H⁺=NO+2NO↑+H₂O

　　　　 方法II：將生成物置于試管中，加入酸性KMnO₄溶液，若溶液紫色褪去，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉，反應(yīng)的離方程式是5 NO+2MnO+6H⁺=5 NO+2Mn²⁺+3H₂o

　　　 (其它合理答案均得分)

　 (4)吸收D中未反應(yīng)完的NO，以免污染空氣(其它合理答案均得分)

　 (5)在C、D之間增加一個(gè)盛濃硫酸的洗氣瓶(或裝無(wú)水CaCl₂的干燥管)

　　　　 (其它合理答案均得分)

3．(每空2分，共14分)

(1)　　　 CO₂　 NH₄F

　 (2)NH+H₂O　　　　 NH₃·H₂KO+H⁺

　　　　 HCO+H₂O　　　 H₂CO₃+OH

　　　　 NH和HCO的水解程度基本相同

　 (3)取洗滌后的溶液，向其中滴加BaCl₂溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，說(shuō)明沒(méi)有洗滌干凈。(其他方法合理給分)

　 (4)60℃　 c₁

　 (5)溫度升高NH₄F會(huì)分解(或答出NH₄HCO₃會(huì)分解也給分)