9．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(　 )

A．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

B．在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數(shù)為2N_A

C．1.8g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為0.1N_A

D．1molNa₂O₂中含有離子數(shù)為3N_A

33．(8分)Ⅰ．合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義，寫出氨的兩種重要用途　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ.為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置(圖中夾持裝置均已略去)

　[實驗操作]

①檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e，在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生，在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。②關閉彈簧夾c。取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰息滅。③用酒精燈加熱反應管E繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b無底細口瓶C內氣體經D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

(1)檢驗氫氣純度的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發(fā)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　 　

防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是 　　　　　　　　　　　　

C瓶內氣體的成分是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

32．(8分)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出下列元素的符號：D　 　　　　，G　　 　　　　；

(2)D的前一元素第一電離能高于D的原因：　　 　　　　　　　　　　　　　　；

(3)由A、B、C形成的ABC分子中，含有　 　　　個σ鍵，　 　　　　個π鍵；

(4)由D、E、F、G形成的鹽E₂DF₄、GDF₄的共熔體在冷卻時首先析出的物質是

　　　 　　　　　　(寫化學式)，原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

化學與技術模塊

有機化學基礎模塊

31．(8分)尼群地平片可用于治療高血壓。其藥理作用是引起冠狀動脈、腎小動脈等全身血管擴張，產生降壓作用。它的主要成分的結構如下圖，試根據(jù)結構回答下列問題：

(1)該物質的分子式為　　　　　 ，　　 溶于水

　 (填“能”或“不能”)。

(2)下列對該物質的描述不正確的是(　　 )。

A．在一定條件下能發(fā)生取代反應

B．能在酸性條件下發(fā)生水解反應

C．能和溴水發(fā)生加成反應

D．能發(fā)生銀鏡反應

(3)該物質在鎳催化的條件下最多可以和 　　　mol氫氣發(fā)生　　　 　反應(填反應類型)。

(4)請寫出尼群地平片的主要成分與足量的氫氧化鈉溶液反應時的化學方程式：

物質結構與性質模塊

(二)證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較

用右圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：

(3)上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指 　　　　　　　　　　　　　；

(4)本實驗裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是　　　　　 (填“酸式”或“堿式”)滴定管；

(5)若要證明實驗⑤中干燥管內收集的氣體是O₂，可待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，　　　　　　　　　　　

(6)為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗(無需寫出具體操作)：

a．　　　　　　　　　　　　　　 ，b．CuO的化學性質有沒有改變。

29．(14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。查得的資料如下：

①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H₂Se和H₂Te為氣體；

②Te和H₂不能直接化合生成H₂Te；

③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H₂反應的焓變情況如下表所示。

請回答下列問題：

⑴寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式　　　　 　、　　　 　　。

⑵寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　。

⑶已知H₂Te分解反應的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol^－1，請解釋Te和H₂不能直接化合的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷H₂S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　；它的第一級電離常數(shù)可用K_a1來表示，當溫度升高時，K_a1的值　　　　　　　　 (填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”)。

⑸在容積均為1 L(容器體積不可變)的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO₂、1 molO₂ 和4 mol SO₂、2 mol O₂，在相同條件下使其反應。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO₂轉化率分別為50%和α(乙)，則反應的平衡常數(shù)K_c＝　　　 　　　　　L·mol^－1(填寫具體數(shù)據(jù))，此時α(乙)　　　 　50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

30．(14分)甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質，A、B、C均為常見的化合物。可供參考的信息有：

①A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后相互靠近會看到白煙。

②甲與乙在一定條件下反應的有關數(shù)據(jù)為：

③它們之間存在如圖所示的轉化關系：

分析上述信息回答下列問題：

(1)單質丙的電子式為　　　　　　　 。

(2)用A、B、C所代表的物質的化學式填空：

水溶液呈酸性的是　　　　　　 ；固態(tài)時屬于離子晶體的是　　　　　　 。

(3)甲與乙反應生成A的速度ν(甲)= 　　　　　　　　　　　。

(4)寫出C與NaOH溶液在加熱條件下反應生成A的離子方程式　　　　　　　　　　 。

(5)寫出C溶液與鎂粉反應生成甲的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(一)制取氧化銅

①稱取2 gCuSO₄·5H₂O研細后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產生沉淀，然后將所得混合物轉移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏��?/p>

③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用。

回答下列問題：

(1)上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是 　　　　　　(填實驗序號)，步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是　　　　　　　 ；

(2)步驟③中洗滌沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　　

28．(14分)某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行了如下實驗：

15．乙醇燃料電池中采用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應為：

C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，電池示意如圖。下列說法中，正確的是

　 A．電池工作時，質子向電池的負極遷移

　 B．電池工作時，電子由b極沿導線流向a極

　 C．a極上發(fā)生的電極反應是：

　　 　C₂H₅OH+3H₂O+12e^－=2CO₂+12H⁺

　 D．b極上發(fā)生的電極反應是：4H⁺+O₂+4e^－=2H₂O

第II卷　 非選擇題　 必做題部分

14．下列有關敘述正確的是(　　 )

A．氯水或硝酸銀溶液應存放在配有磨口塞的無色玻璃瓶中

B．分液時分液漏斗中下層液體從下口放入燒杯后，上層液體也從下口放入另一燒杯

C．用加熱法分離氯化鈉和碘的固體混合物

D．在硫酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中，加入適量氯化鋇溶液后過濾，可得到不含其它溶質的氫氧化鈉溶液

13．下列說法正確的是　 (　　 )

A. 0.2mol·L^-1的NaHCO₃溶液中: [Na⁺]>[ HCO₃^-]>[ CO₃^2-]>[OH^-]

B．向NH₄Cl溶液中加入少量氨水，使溶液的pH=7，則混合液中：[NH₄⁺]＝[Cl^-]

C．0.1mol·L^-1的Na₂S溶液中：[Na⁺]=2[S^2-]

D．0.1mol·L^-1的乙二酸溶液的pH＞1，則等體積、等濃度的乙二酸溶液與NaOH溶液混合，溶液的pH＞7