11．下列實(shí)驗(yàn)中，金屬或同體可以完全溶解的是

　　 A．在H₂O₂溶液中加入少量MnO₂粉末

　　 B．表面已經(jīng)被氧化的鋁片加入到足量的NaOH溶液中

　　 C．1molMnO₂和含4molHCl的鹽酸共熱

　　 D．常溫下1mol鐵片投入含4molHNO₃的濃硝酸中

10．MnO₂和Zn是制造于電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO₂和Zn的基本步驟為：

(1)軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：

　　 (2)除去反應(yīng)混合物中的不溶物

　　 (3)電解混合物：

　 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．步驟(1)中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑

　　 B．步驟(1)中每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

　　 C．電解時(shí)MnO₂在陽(yáng)極處產(chǎn)生

　　 D．硫酸在生產(chǎn)：中可循環(huán)使用

9．下列敘述正確的是

　　 A．同主族元素從上到下，元素原子得電子能力逐漸減弱，表現(xiàn)在氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，熔沸點(diǎn)逐漸升高

　　 B．除稀有氣體元素外，第三周期元素的原子半徑不一定比第二周期元素的原子半徑大

　　 C．化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。因此化合反應(yīng)都形成新化學(xué)鍵，分解反應(yīng)都破壞舊化學(xué)鍵

　　 D．在主族元素中，最外層電子數(shù)少的元素原于一定比最外層電子數(shù)多的元素原子失電子能力強(qiáng)

31．(8分)[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

　　　　 芳香族化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途�！　�

　 (1)實(shí)驗(yàn)室一試劑瓶標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到一部分：

取該試劑瓶中的試劑，通過(guò)燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)得：16.6g該物質(zhì)

完全燃燒得到39.6g CO₂與9gH₂O。通過(guò)計(jì)算可知該有機(jī)物

的分子式為：　　　　　 。又知該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液

反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體，據(jù)此　　　　 (填“能”或“不

能”)確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。

　 (2)滴露是一種常用消毒劑。它的主要成分結(jié)構(gòu)如右圖l：

　　　　 它具有的官能團(tuán)的名稱：　　　　　　　 ；該分子在核磁

共振氫譜圖中所顯示出的峰面積比為　　　　　　 。

28．(14分)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制各和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

己知25℃時(shí)，Ksp(BaSO₄)=l×10^-10，Ksp(BaCO₃)=1×l0^-9。

　 (1)將濃度均為0.1mol／L，的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中c(Ba²⁺)=　　　　　 mol／L。

　 (2)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO₄作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)　　　　　　　 。萬(wàn)一誤服了少量BaCO₃，應(yīng)盡快用大量0.5mol／LNa₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為　　　　　　　　　 mol／L

　 　 (3)隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)+3H₂(g)　　　 CH₃OH(g)+H₂O(g)

△H=-49.0kJ／mo1．測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)

的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①　　 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率

②　　 v(H₂)=　　　 mol/(L·min)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為　　　　　 。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)

增大的是　　　　　 。

　　　　 　　 A．升高溫度　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)曲從體系中分離　 　　　　　　 D．再充入lmol CO₂和3mol H₂

　 (4)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是　　　　　　　　　　　 (填字母)。

　　　　 　 A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H⁺)+c(OH^-)=2×l10^-7mol·L^-1

　　　　 　 B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7

　　　　 　 C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂

　　　　 　 D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂

　 29．(12分)鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，極板上分別覆蓋有Pb和PbO₂電解質(zhì)是H₂SO₄溶液。

　 (1)鉛蓄電池放電時(shí)，其中一個(gè)電極的反應(yīng)如下：

PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O

該電極是　　　　　　 (填“正極”或“負(fù)極”)。

另一個(gè)電極的反應(yīng)為　　　　 。

　 (2)鉛蓄電池充電時(shí)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　 。

　 (3)使用鉛蓄電池做電源，電解飽和食鹽水的裝置

如圖所示，若收集的H₂為4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，

則同樣條件下收集的Cl₂　　　　 (填“>”、“=”

或“<”)4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，原因是　　　　 ，則鉛蓄電池中參加反應(yīng)的H₂SO₄質(zhì)量為　　　　　　　 。

　 30．(16分)從鋁土礦(主要成分是A1₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種：工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　 (1)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　 。

　 (2)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4 CO　　　 3Fe+4CO₂，若有1.5 mol Fe₃O₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是　　　　 ；寫(xiě)出檢驗(yàn)濾液B中是否含鐵離子的試劑　　　　　 。

　 (3)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。

已知：(1)Mg(s)+C1₂(g)=MgCl₂(s)　 △H=-64l kJ·mol

②Ti(s)+2C1₂(g)=TiCl₂(s)　　 △H=-770kJ ·mol

則2Mg(s)+TiCl₄(s)=2MgCl₂(s)+Ti(s)　 △H=　　　　　　 。

　 (4)濾液E中溶質(zhì)的俗名是　　　　　　　　 ，固體X的成分　　　　 (填化學(xué)式)。

　 　 (5)下面是中學(xué)化學(xué)中常用實(shí)驗(yàn)裝置圖(根據(jù)需要可在其中加入溶液或固體)。

　　　　 回答下列問(wèn)題：

能用作干燥氨氣的裝置有　　　　　　　 (填字母，下同)；既能用于收集C1₂又能用于收集NO氣體的裝置有　 　　　　　　；SO₂是一種污染氣體，用NaOH溶液作為試劑，應(yīng)選裝置　　　　　　　 吸收多余的SO₂；簡(jiǎn)述E裝置的氣密性檢驗(yàn)方法：　　 。

[選做部分]

15．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

　　　　 A．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

　　　　 B．常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

　　　　 C．常溫下，同濃度的Na²CO₃與NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

　　　　 D．中和DH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

第Ⅱ卷

(非選擇題，必做120分+選做32分，共152分)

14．有M、R兩種主族元素，已知R。一離子與M⁺離子核外電子數(shù)之和為20，則下列說(shuō)法中不正確的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．R與M的質(zhì)子數(shù)之和一定等于19

　　　　 B．若R處于第三周期，則M必處于第二周期

　　　　 C．R與M元素組成的某種離子化合物中存在非極性共價(jià)鍵

　　　　 D．R與M的質(zhì)子數(shù)之差可能等于7

13．在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)　　　 xC(g)；符合圖中(I)所示關(guān)系。由此推斷對(duì)圖中(Ⅱ)的正確說(shuō)法是(圖中t表示時(shí)間，P表示壓強(qiáng)，T表示溫度)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．P₃>P₄，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

　　　　 B．P₃>P₄，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(體積分?jǐn)?shù))

　　　　 C．P₃>P₄。y軸表示混合氣體的密度

　　　　 D．P₃<P₄，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

12．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形符合的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 　 C．pH=2的醋酸與鹽酸溶液分別加水稀釋　　　 D．氨氣通入鹽酸溶液中

11．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性

　　 B．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

　　 C．某無(wú)色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO₄^2-

　　 D．在含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)的FeCl₃溶液中通足量C1₂后，充分加熱，除去過(guò)量的C1₂，即可得到較純凈的FeCl₃溶液