30．(14分)X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化：

已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子少1個(gè)。

請回答下列問題：

⑴X元素在周期表中的位置是　　　　 　　　　　　　　　　。

⑵X單質(zhì)與Z單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，兩個(gè)電極均由多

孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入　 　　　　(填名稱)；負(fù)極電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

⑶C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　 　　　　　。

⑷X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH　　 7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑸已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ΔH＜0。將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法中正確的是　　　　　　　 　 　　　　　。(填寫字母編號)

a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

b．反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1

d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，氣體平均相對分子質(zhì)量減小

e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

選做題部分

29．(14分)A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K₂，將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充人A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知：2NO₂　N₂O₄；△H<0)

　(1)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A_________V_B (填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K₂，氣球B將__________(填：變大、變小、不變)。

(2)若在A、B中再充人與初始量相等的NO₂，則達(dá)到平衡時(shí)，NO₂的轉(zhuǎn)化率α_A將_________ (填增大或減小、不變)；若通人等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO₂的轉(zhuǎn)化率將_________，B中NO₂的轉(zhuǎn)化率將_________(填：變大、變小、不變)。

　(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，_________中的顏色較深。

　(4)若在容器A中充人4.6g的NO₂，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時(shí)N₂O₄的物質(zhì)的量為_________。

28．(14分)下圖中A、B、C分別是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的三組裝置示意圖，制取NH₃選用試劑如圖所示，回答下列問題：

(1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH₃：

　 ①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。裝置中收集NH₃的試管口放置棉花團(tuán)的作用是：_____　　　　　　　　　　　　　　　 ____。

�、诟稍锕苤懈稍飫┠芊窀挠脽o水CaCl₂___________，理由是_________________________.

(2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH₃擬作噴泉實(shí)驗(yàn)。根據(jù)B圖所示的裝置及試劑回答下列問題：

　 ①用化學(xué)方程式表示：濃氨水滴人CaO中有大量NH₃逸出的過程：___________________.

　 ②檢驗(yàn)NH₃是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是：________________________________。

15． 25℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1 醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中不正確的是(　　 )　

A．在A點(diǎn)：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

B．在B點(diǎn)：c(OH^－)＝c(H⁺)，c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

C．在C點(diǎn)：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．在C點(diǎn)：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝2c(Na⁺)

第II卷　 非選擇題　 必做題部分

14．中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是(　　 )

A．用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg(HCO₃)₂溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃

B．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性

C．用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢

D．用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性的強(qiáng)弱

13．鉛蓄電池是一種二次電池，用途極廣，可多次充放電。鉛蓄電池中鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，電解液為30% H₂SO₄溶液。電池充、放電時(shí)的總反應(yīng)可表示為：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄　　　 2PbSO₄+2H₂O

下列關(guān)于此電池的說法中不正確的是(　　 )

A．放電一段時(shí)間后，電解液的pH將增大

B．放電時(shí)，鉛電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Pb+→PbSO₄+2e^－

C．充電時(shí)，二氧化鉛電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．充電時(shí)，電解液中的陽離子向二氧化鉛極移動(dòng)

12．下列敘述正確的是(　　 )

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H⁺數(shù)一定相等

11．要使Ba²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ag⁺五種離子從溶液中逐一沉淀析出，選用的試劑和加入的順序是(　 )　　　

A．H₂SO₄　　 HCl　　 K₂S　　 NaOH　　 CO₂　　

B．NaCl　　 Na₂SO₄　　 Na₂S　　 NH₃·H₂O　　 HCl

C．NaCl　　 Na₂SO₄ 　H₂S　　 NaOH　　 CO₂ 　　

D．Na₂S　　 Na₂SO₄　　 NaCl　　 NaOH　　 HCl

10．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是 (　　 )

　 　A．電解飽和食鹽水： C1^－+H₂OCl₂↑+H₂↑+OH^－

　 B．用食醋溶解熱水瓶中的水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

　 C．硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2OH^－+H₂O =SiO₃^2－+2H₂↑

　 D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

9．以下說法正確的是 (　　 )

A． 用已知濃度的鹽酸去滴定加有甲基橙指示劑的未知濃度NaOH溶液，到終點(diǎn)時(shí)，溶液pH=7。

B．配制一定物質(zhì)的量濃度H₂SO₄時(shí)，用滴定管取濃H₂SO₄時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視

讀數(shù)，則所配濃度偏小

C．在使用苯酚時(shí)，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌。

D．在實(shí)驗(yàn)時(shí)，若不慎打破水銀溫度計(jì)，應(yīng)立即用水沖洗水銀。