27．復(fù)印機(jī)使用的墨粉主要成分是Fe₃O₄，下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe₃O₄的工藝：

已知：① 工業(yè)綠礬中FeSO₄的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；

　　　　　 ②　 Fe(OH)₂+2Fe(OH)₃→ Fe₃O₄·4H₂O

請(qǐng)回答下列問題：

(1)鐵的常見氧化物有　　　　　 　；

(2)Fe₃O₄與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是　　 ，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e³⁺的方法　　 ；

(3)在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時(shí)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　 ；

(4)生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是　　 ，提取該副產(chǎn)品的操作順序是　　　 (填寫序號(hào))

a．過濾　　 b．加熱濃縮　　 c．冷卻　　 d．結(jié)晶　　 e．洗滌

(5)在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16 kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為

　　　　　 m³/h(假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，空氣中O₂占20%)。

26．某課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的裝置，以驗(yàn)證SO­₂的氧化性、還原性和漂白性。

回答以下問題：

(1)單獨(dú)檢查裝置C的氣密性的操作是，關(guān)閉活塞b，然后________________________ ，

若發(fā)現(xiàn)________________，說明裝置C氣密性良好。

(2)用Na₂SO₃固體和硫酸溶液制取SO₂氣體，應(yīng)選用__________(選“A”或“C”)做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速率緩慢，可能的原因是___________________　　　　　 。

(3)小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個(gè)用FeS固體和稀硫酸制取H₂S氣體，反應(yīng)的方程式為_________________　　　　　 。

(4)SO₂氣體通過D裝置時(shí)現(xiàn)象是____________________　　　 ，通過E裝置時(shí)現(xiàn)象是

________________　 ；SO₂與H₂S在B裝置中反應(yīng)，現(xiàn)象是______________________。

(5)F儀器的名稱是___________；F中盛有堿石灰，其作用是______________________。

25．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g) 　CH₃OH(g)，右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。

(1) 該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______________，溫度降低，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)；

(2) b表示使用催化劑后的能量變化，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________；

(3)在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO和4molH₂，

測(cè)得CO和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。從

反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率

v(H₂)=_____________；

(4)恒容條件下，下列措施中能使 增大的有______。

　 a．升高溫度；　　 b．充入He(g)　　 c．再充入1molCO和2molH₂　　 d．使用催化劑

24．已知在稀硫酸中，KBrO₃和KI能發(fā)生以下反應(yīng)(均未配平)：

BrO₃^－+H⁺+I^－→IO₃^－+Br₂+ H₂O、 IO₃^－+H⁺+Br^－→ Br₂ + I₂+ H₂O

　(1)試比較在酸性條件下BrO₃^－、Br₂、IO₃^－、I₂ 氧化性的強(qiáng)弱：　　 ＞　　 ＞　　 ＞　　 。

(2)配平下列反應(yīng)的離子方程式:

­　 I^－+　 BrO₃^－+　 H⁺→　 I₂+　 Br^－+　　 H₂O

　反應(yīng)中的氧化劑是　　　　　 ；被氧化的元素是　　 。

(3) 在稀硫酸中，若KI和KBrO₃按物質(zhì)的量之比6：1.1反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是H₂O、　　 、　　 、

　　 (用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)。

23. 四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。

(1)　 X的最高氧化物的水化物的電離方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若在濕的紙漏斗中放有X的單質(zhì)與鐵的氧化物的混合物，表面放有一些氯酸鉀，用鎂帶引燃，紙漏斗下方盛砂的蒸發(fā)皿中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)　 Z元素的原子失去第2個(gè)電子比失去第1電子消耗的能量大得多，其原因是　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 。

(3)若T的氧化物堅(jiān)硬難熔，則T原子最外層外電子排布式為　　　　　　 ��；T的氣態(tài)氫化物的是否穩(wěn)定　　　　 ��；若T的單質(zhì)易溶于CS₂，則固態(tài)的該單質(zhì)的晶體類型屬于　　 晶體。

　(4) 元素Y與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是　　　　　　 (用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是　　　 (選填序號(hào))。

a．常溫下氟氣的顏色比Y單質(zhì)的顏色深　 b．氟氣與Y的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生Y的單質(zhì)

c．氟與Y形成的化合物中Y元素呈正價(jià)態(tài)

d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

22.將2.4g　 Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝 酸　 恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL(硝酸被還原成NO)，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質(zhì)量為3.6g。則收集到的氣體體積V的值不可能為

A．2.24　　　 B．1.68　　　　 C．1.00　　　　 D．0.986

第Ⅱ卷 (共84分)

21.25⁰C時(shí)，將一定量的冰醋酸(即無(wú)水乙酸)加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。則下列說法錯(cuò)誤的是

A．醋酸的電離度：a<b<c

　　 B．從a點(diǎn)到c點(diǎn), c (CH₃COO^-)由大變小

C．從a點(diǎn)到c點(diǎn), n(CH₃COO^-)由小變大

D．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中的比值減小

19.工業(yè)合成氨常用鐵系催化劑，生產(chǎn)中鐵系催化劑起到的作用是

　 A．加快反應(yīng)速率　　　 B.使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化更完全

　 C.降低生產(chǎn)能耗　　　　 D.使反應(yīng)放出更多的能量

20工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH₃(g) + 5O₂(g) 　4NO(g) + 6H₂O(g)+ 1025kJ。若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是

　 　　A　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　 D

18.右圖是乙醇氧化制乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器和加熱儀器均未畫出;),以下敘述正確的是

　 A. C處的具支試管可換成普通試管

　 B. A中所盛的固體可以是CuO

　 C. D中的乙醇可用沸水浴加熱

D.該裝置還可用來測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量(D中盛濃氨水)

17．已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c (Ag⁺)為1.22×10^-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c (Ag⁺)為1.25×10^-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．c (K⁺)＞c (NO₃^-)＞c (Ag⁺) = c (Cl^-) + c (I^-)

B．c (K⁺)＞c (NO₃^-)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

C．c (NO₃^-)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

D．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Cl^-) ＞c (Ag⁺)＞c (I^-)