9．下列比較不正確的是：

A．熔沸點(diǎn)高低：HF<HCl<HBr<HI　　　　

B．離子半徑大小：AL³⁺ <Mg²⁺<<F^－< Cl^－

C．分散質(zhì)微粒直徑大�。篎e(OH)₃膠體>NaCl溶液　

D．酸性強(qiáng)弱：H₂SO₃>CH₃COOH>H₂CO₃>H₂SiO₃

8. 某種氯化鎂晶體有²⁴Mg²⁺、³⁵Cl^–、³⁷Cl^–、三種離子組成，在熔融狀態(tài)下，使1mol這種氯化鎂完全電解，測(cè)得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為同體積氧氣質(zhì)量的2.22倍。則這種氯化鎂晶體中³⁵Cl^–與³⁷Cl^–與的物質(zhì)的量之比為：　　　　

　A．1：2　　　　　　 B．2：3　　　　　 C．1：3　　　　　 D．3：1

7． 1 mol有機(jī)物 　與足量NaOH 溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH 物質(zhì)的量為:

A.5 mol　　　　　 　B.4 mol　　　　 　C.3 mol　　　　 　D.2 mol

6．分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)　　　　　　　　　　　

應(yīng)具有的性質(zhì)是：①縮聚反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③取代反應(yīng) ④水解反應(yīng) ⑤中和反應(yīng) ⑥顯色反應(yīng) ⑦氧化反應(yīng) ⑧還原反應(yīng) ⑨消去反應(yīng)：

A．只③⑤⑥⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 B．只④⑤⑥⑦

C．全部　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 D．除①④外其余都有

5．下列實(shí)驗(yàn)需使用溫度計(jì)的是：

A．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油 　　　　B．用濃鹽酸制氯氣

C．實(shí)驗(yàn)室制乙炔　　　　　 D．結(jié)晶硫酸銅結(jié)晶水含量的測(cè)定

4．下列變化能顯著放熱的是：

A．Ba(OH)₂·8H₂O晶體和NH₄Cl晶體的反應(yīng)　　　　 B.Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)　　　　　　　　　　　　 D.NH₄NO₃晶體溶于水

3．工礦企業(yè)必須嚴(yán)格執(zhí)行關(guān)于“三廢”排放標(biāo)準(zhǔn)，并且盡可能地把“三廢”變成有用的副產(chǎn)品，否則將會(huì)嚴(yán)重地污染環(huán)境。下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”因任意排放，可能導(dǎo)致“光化學(xué)污染”的是：

A．硫酸工業(yè)廢氣　 　　　　　　　　 B．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣

C．工業(yè)電鍍鋅的廢水　　　　　 　　 　　D．火力發(fā)電廠的廢渣

2．離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間用集合關(guān)系可表示為：A

1．某礦泉水標(biāo)簽上印有主要的礦物質(zhì)成分如下(單位mg/L)：Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F: 0.02 等。這里的Ca、K、Mg、Zn、F是指：

A．單質(zhì)　　　　 B．元素　　　　　 C．金屬離子　　　　 D．分子

18. 在密閉容器中充入CO₂和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P₁，若控制容器的體積不變，加入足量的Na₂O₂，充分振蕩并不斷用電火花燃至反應(yīng)完全，恢復(fù)到開(kāi)始時(shí)的溫度，再次測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P₂，則P₁和P₂之間的關(guān)系是

A． P₁＝P₂　　　　　　　　　　 B.　 P₁＝2P₂　　　　　

C． P₁＝4P₂　　　　　　　　　 D.　 P₁＝8P₂