8.1919年朗繆爾提出等電子體原理：凡原子數(shù)與總電子數(shù)均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相同，物質(zhì)性質(zhì)相近。相應(yīng)的物質(zhì)稱為“等電子體”。已知一種新型層狀結(jié)構(gòu)的無(wú)機(jī)材料BN的一種同分異構(gòu)體2-BN平面結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的用途正確的是　

A.是一種堅(jiān)硬耐磨材料　

B.是高溫潤(rùn)滑材料、電器材料　

C.是化學(xué)纖維生產(chǎn)的原料　

D.不能確定

7.氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用力與氮化硅所克服的粒子間的作用力都相同的是　

A.硝石和金剛石　　　　　　　　　　　　　　　　 B.晶體硅和水晶　

C.冰和干冰　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.萘和蒽

6.實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是　

A.水晶和干冰的熔化　　　　　　　　　　　　 B.食鹽和冰醋酸熔化　

C.液溴和液汞的氣化　　　　　　　　　　　　 D.純堿和燒堿的熔化

5.離子晶體熔點(diǎn)高低取決于晶體中陽(yáng)離子與陰離子的靜電引力，靜電引力大則熔點(diǎn)高，引力小則反之。試根據(jù)你學(xué)到的電學(xué)知識(shí)，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是

A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaO　

B.NaCl＞KCl＞CaO＞BaO　

C.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl　

D.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

4.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是　

A.金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅　

B.CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄　

C.MgO＞H₂O＞O₂＞NH₃　

D.金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

3.下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是　

A.二氧化碳　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.二氧化硫　

C.二氧化硅　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.二硫化碳

2.(2003年春季高考題)下列說(shuō)法正確的是

A.非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(M_aRO_b)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)

B.只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽　

C.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸　

D.非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性

1.(2002年上海高考題)在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是　

A.離子晶體中，一定存在離子鍵　

B.原子晶體中，只存在共價(jià)鍵　

C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高　

D.稀有氣體的原子能形成分子晶體

15.(10分)硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃

設(shè)空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200(體積分?jǐn)?shù)，以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示)，試完成下列各題：

(1)1.00 mol FeS₂完全氧化，需要空氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為　　　　　　　　 L。

(2)55 L空氣和足量FeS₂完全反應(yīng)后，氣體體積(同溫同壓)變?yōu)?u>　　　　　　 L。

(3)用空氣氧化FeS₂產(chǎn)生的氣體混合物中，O₂的含量為0.0800,計(jì)算SO₂的含量。　

(4)設(shè)FeS₂氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100 L，其中O₂為a L,SO₂為b L。

①寫(xiě)出a和b的關(guān)系式�！�

②在下圖中畫(huà)出a和b的關(guān)系曲線(FeS₂氧化時(shí)，空氣過(guò)量20%)。　

說(shuō)明：為方便作圖，縱坐標(biāo)用13b表示。

14.(10分)在兩個(gè)質(zhì)量相等的燒杯中，均盛有100 mL 1 mol·L^－1的稀硫酸，分別向兩燒杯中加入A g NaHCO₃和B g KHCO₃固體，反應(yīng)完全后，兩燒杯中所剩物質(zhì)的總質(zhì)量相等。

(1)當(dāng)兩種鹽均不足時(shí)，A∶B的值為多少?　

(2)當(dāng)硫酸不足量時(shí)，試求A∶B的值，并求出A和B的取值范圍。