1.(上海高考題)過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%~8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%溶液時，可采用的適宜方法是

A.常壓蒸餾　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.減壓蒸餾　

C.加生石灰常壓蒸餾　　　　　　　　　　　　 D.加壓蒸餾

31．[有機化學基礎(chǔ)]

用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

其中D分子苯環(huán)上只有一個支鏈，該分子在光照條件下與Cl₂ 發(fā)生取代反應生成的一氯代物只有一種，D與新制備的Cu(OH)₂ 懸濁液反應生成紅色沉淀。

(1) 化合物 D的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　 ，化合物E中的官能團有　　　　　　　 (填名稱)；

(2)B→C的反應類型是　　　　　　　 　　，D→E的反應類型是　　　　　　　 　　，

C→D的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

F→G的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

(3) 寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 　　　　　　　　　　　；

�、。�分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；

　　 ⅱ．一定條件下，1 mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應，生成4 mol銀單質(zhì)。

30．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同；A與C形成的最簡單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負性小于F。

⑴寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵A、C形成的最簡單分子極易溶于水，其主要原因是　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為　 　　　　　　　　　　。

⑶比較E、F的第一電離能：E　 　　　　　　F(選填“＞”或“＜”)。

⑷BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于

　　 　　　　(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子的雜化形式為　 　　　　　　　　　　。

⑸光譜證實單質(zhì)F與強堿性溶液反應有[F(OH)₄]^-生成，則[F(OH)₄]^-中存在　 　　　　　。

　 a．共價鍵　　 b．非極性鍵　　 c．配位鍵　　 d．σ鍵　　 e．π鍵

25．(15分)鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題：

(1)Fe(NO₃)₃·9H₂O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化劑和媒染劑。工業(yè)上用細鐵屑與稀硝酸反應制備，主要流程如下：

①Na₂CO₃ 溶液呈堿性，可以除油污，原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　 ；

�、谀退岱磻�器中可以觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

制備過程中需控制加入鐵屑的量，當觀察到　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

的現(xiàn)象時應停止加入鐵屑；

③制得的Fe(NO₃)₃·9H₂O用20% HNO₃洗滌，其原因是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

④若在實驗室中進行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的操作，則所需的儀器有：　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；(寫出主要儀器中的三種即可)

(2)某興趣小組在實驗室用右圖裝置制取Fe(NO₃)₃(固定所用儀器和加熱裝置未畫出)

�、僭搶嶒炛袑�圓底燒瓶加熱的最佳方式用　　　　　　　 加熱；

�、谘b置中圓底燒瓶上方長導管的作用是　　　　　　　　 ；

�、壅堅趫D中虛線框內(nèi)畫出防止倒吸的尾氣吸收裝置

　(提示：堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體)。

[必考部分]

24．(15分)某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

　 ⑴提出假設(shè)　 ①該反應的氣體產(chǎn)物是CO₂。

②該反應的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應的氣體產(chǎn)物是　 　　　　　　　　　　　　　。

　 　 　 ⑵設(shè)計方案　 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比

⑶查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO₂)飽和

溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ⑷實驗步驟

　　 ①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

　　 ②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

　　 ③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁；

　　 ④待反應結(jié)束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

　　 ⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑸數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ⑹實驗優(yōu)化　 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。

　　 ①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)₂溶液，其理由是　 　　　　　　　　　　　　。

　　 ②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(15分)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數(shù)l：1和1：2的化合物。請回答下列問題。

(1)W元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)　　 　　

①原子晶體　　 ②離子晶體　 ③分子晶體　　 ④金屬晶體

(2)H₂Y₂的電子式為　　　 　　　　　　　，Na₂Y₂中的化學鍵種類

為：　　　 　　　　　　　。

(3)在右圖中，b的pH約為7，且含有Fe²⁺和淀粉KI的水溶液，

a為H₂Y₂的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液

呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 molI^-時，共轉(zhuǎn)移3mol

電子，該反應的離子方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知：298K時，金屬鈉與Y₂氣體反應，若生成1 molNa₂Y固體時，放出熱量414 kJ；若生成1mol Na₂Y₂固體時，放出熱量511 kJ。則由Na₂Y固體與Y₂氣體反應生成Na₂Y₂固體的熱化學方程式為　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　 　　　　。Z在周期表中的位置　　 　　　　　　　　　。

(6)有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z₂和氫氣制備一種重要的化工原料，同時獲取電能。假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則通入Z₂的電極為原電池的　　　　　 極，其電極反應式為　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12．某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。

下列說法錯誤的是

　A. 加入適量BaCl₂(固體) 可以使溶液由d點變到c點

B. 通過加水稀釋可以使溶液由b點變到a點

C. d點無BaSO₄沉淀生成　

D. a點對應的K_sp等于c點對應的K_sp

第Ⅱ卷 (共58分)

[必考部分]

11．Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂ =4LiCl+S +SO₂ 下列說法錯誤的是

A．該電池工作時，正極反應為：2SOCl₂+4e^－= 4Cl^－+S+SO₂

B．鋰電極作該電池負極，負極反應為：Li－e^－=Li⁺

C．該電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

D．該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行

10．25℃，將V_a mL pH=2的CH₃COOH溶液與V_b mL pH=12的NaOH溶液混合。下列說法正確的是　 (　　 )

　　 A．若V_a=V_b，則混合后溶液pH=7

　　 B．若V_a＜V_b，則混合后溶液pH一定大于7

　　 C．若V_a=V_b，則CH₃COOH與NaOH恰好完全中和

　　 D．若V_a=V_b，混合后溶液中微粒濃度的關(guān)系可能為：c(CH₃COO)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

9．密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是

A．該反應是放熱反應

B．該反應可表示為　 X(g)+3Y(g) 　2Z(g)

C．平衡后若增大壓強，原平衡將向生成Z的方向移動，X濃度將比原來減少

D．反應達到平衡時，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍