4、下列關于鈉的化合物的敘述，錯誤的是：

A.硫酸鈉晶體俗稱芒硝，它是造紙的重要原料　

B.澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀，滴加碳酸氫鈉無白色沉淀　

C.氟化鈉是一種農藥，可殺滅地下害蟲

D.碳酸氫鈉不適合給胃潰瘍病人使用

3、某混合溶液由兩種或三種物質溶于水制成，且在溶液中，c(K⁺)=c(Cl^－)，c(Na⁺)=2c()。則溶質可能是：

A　 .KCl、Na₂SO₄ 、NaCl　　 　　　　　　B.　 KCl、Na₂SO₄、NaCl　

C.　 NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄ 　　　　　　　 D　 .KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

2、在一定條件下，RO₃^n－和氟氣可發(fā)生如下反應：RO₃^n－+F₂+2OH^－＝RO₄^－+2F^－+H₂O。從而可知在RO₃^n－中，元素R的化合價是：　　

　A．+4　 　B． +5　　 C．+6　　 D．+7

1、下列敘述中，不正確的是：

　 ①原子晶體中只含有極性鍵；②金屬在常溫時都以晶體形式存在；③每個水分子內含有兩個氫鍵；④分子晶體中一定有分子間作用力，有的還可能有氫鍵。

　　 A．①③④　　　 B．②③　　　 C．①②④　　　 D．①②③

15.質量分數不等的兩種硫酸鈉溶液等質量混合時，其質量分數為a %，而等體積混合后的質量分數為b %；質量分數不等的兩種乙醇溶液等質量混合時，其質量分數為a %，，而等體積混合后的質量分數為c %。則a、b、c的大小關系正確的是：

A．a>b>c　　　　 B． b>a>c　　　　　 C． c>a>b　　　 D． c>a>b

14．某鹽酸的濃度為12.0 mol·L^－1，其密度為1.19 g·cm^－3�，F(xiàn)有該濃度的鹽酸100 m³,則用于吸收HCl形成該鹽酸的水的體積是：

A．75.2 m³　　　 B．85.5 m³　　　 C．90.8 m³　　　 D．100 m³

13．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO₂+O₂2SO₃，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉化率為p%，則乙容器中SO₂的轉化率：

　　　　 A、等于p%　　　　　　　 B、大于p%　 　　 C、小于p%　　 　　　 D、無法判斷

12. 酸式鹽NaHB在水溶液中，HB^–的電離程度小于HB^–的水解程度，下列說法不正確的是：

A．HB^–水解方程式：HB^–+H₂O　　　 H₃O⁺+B^2–

B．溶液中離子濃度大小為：c (Na⁺)＞c(HB^–)＞c(OH^–)＞c(H⁺)

C．NaHB的促進了水的電離

D．相同物質的量濃度溶液的pH值：Na₂B＞NaHB

11. 用N_A表示阿伏加德羅常數，則下列說法錯誤的是：

A．1 molCH₅⁺所含的電子數為10N_A　　　　　　 B．1 molC₂₀H₄₂中含有61 N_A個共價鍵

C．25℃時1 mL純水中含10^–10N_A個OH^–離子　 D．22.4 L的NH₃中含有4 N_A個原子

10．1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：

X_(g)+a Y_(g) b Z_(g)　 反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是：

A、a＝1，b＝1　　 B、a＝2，b＝1　　 C、a＝2，b＝2　　 D、a＝3，b＝4