題目列表(包括答案和解析)
11.(15分)(1)①CO2(g)+3H2(g)=== CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.47kJ/mol(3分)
②O2 + 4H+ + 4e- =2 H2O (2分) 正 (2分)
③4.2×10-7 mol·L-1 (3分)
④> (1分) 因為既存在 HCO3-CO32-+H+ 也存在HCO3-+H2OH2CO3+OH-、而HCO3-的水解程度大于電離程度 (2分)
⑤Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液) (2分)
(2)甲:負(1分); 2H++2e-→H2↑(1分);Cl2+2OH===Cl-+ClO-+H2O(2分)
乙:I.①>(1分);ClO-+H2O HClO+OH- (2分) ②A、D(2分)
III.①鋼釘表面有紅褐色物質生成(1分)
②ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-(2分)
10、(14分) (1) (2分)
(2) (2分)
(3)陰極: (2分)(寫成2H+ +2e- = H2 ↑也給分)
陽極: (2分) KOH (2分)
(4) (2分) 0.75 mol·L-1 (2分)
9.答案:氯堿工業(yè)
過量BaCl2、過量Na2CO3、過量NaOH、適量HCl 10x+y-14、>
(3)XS+2e-=Sx2- 13
8.(每空2分,共12分)
(1)①O2+2H2O+4e-→4OH-
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②2Cl-+2H2O====2OH-+H2↑+Cl2↑
③5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
(2)①Fe→Fe2++2e-
②CuO(或CuCO3) 0.8(或1.24)
1.D 2.B 3.C 4.B 5.A 6 .D 7.D
10、(14分)KMnO4是一種常用的強氧化劑,工業(yè)上可以以軟錳礦(主要成分Mn02)為原料,通過液相法生產。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4,分離后得到K2MnO4,再用鉑板作陽極,鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4,簡略生產過程如下所示:
回答下列問題:
(1)寫出反應器中反應的方程式
(2)生產過程中最好使用含MnO2 80%以上的富礦,因為MnO2含量最低的貧礦中Al的氧化物含量較高,會導致KOH消耗量偏高,用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因 。
(3)寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應方程式 陰極: ;
陽極: 。
在電解法中循環(huán)I、II中利用的共同物質是 。
(4)在傳統(tǒng)工藝中,得到K2MnO4后,向其中通入CO2制備KMnO4,配平方程式:
K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2+ K2CO3
將所得KMnO4配成0.1 mol·L-1 KMnO4溶液,滴定20.00mL未知濃度的FeCl2溶液,消耗KMnO4溶液30.00mL,則FeCl2溶液的濃度為 mol/L。
9.(14分)已知下列反應(反應所需的其他條件和各物質的化學計量數均已略去):
A+B M+D+E;E+M=A+F+B請回答:
⑴若A是一種鈉鹽,該反應是化學工業(yè)上制取單質E和化合物M的重要方法。該化學上工業(yè)稱為 (選填:硫酸工業(yè) 氯堿工業(yè) 塑料工業(yè)),化學工業(yè)上電解A、B混合物時要使用下列試劑(NaOH 、Na2CO3、HCl、BaCl2)除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2_4等干擾離子,試劑的添加順序依次為(用最簡潔的語言如:過量、適量描述用量要求):
在25℃,pH=x的鹽酸aL與pH=y的M溶液bL恰好中和(x≤6、y≥8)。x+y>14,則 = ;(用x、y表示)且a b(“>”“<”“=”)
⑵若A是一種含氧酸鹽,可用于實驗室中檢驗乙醇中水的存在.該反應中電極上會析出紅色固體。則其電解反應方程式是: 。
(3)現有有一種新型的高能電池--鈉硫電池(熔融的鈉、硫為兩極,以Na+導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質),反應式為:
2Na+xS Na2Sx,
用該電池作電源電解(如右圖)含有 0.2mol上述⑴題中A鹽溶液500ml時,若此電池工作一段時間后消耗23g Na 。則原電池的正極反應為 ;
電解后溶液加水稀釋至2L,溶液的pH為 。
7.化學實驗小組在學習化學電源和氯堿工業(yè)相關知識后,在實驗室 進行實驗驗證,他們設計組裝了如下圖所示裝置,已知為石墨電極;為鐵電極;為鋁電極(已除去表面氧化膜);為多孔石墨電極,燒杯中是足量飽和食鹽水(滴有酚酞),連好導線后,電流計指針發(fā)生明顯偏轉。下列判斷正確( )
A.為負極,為陽極
B.一段時間后,和電極附近溶液變紅
C.電極電極反應式為:2Cl-2e-=Cl2↑
D.當電解一段時間,B中出現大量白色沉淀時,停止
實驗,再將A中溶液倒入B中混合,充分振蕩,
沉淀全部消失
8.(12分)如圖甲、乙是電化學實驗裝置。
(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應式為 ;
②乙中總反應的離子方程式為 ;
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方,
發(fā)現試紙先變藍后褪色,這是因為過量的Cl2
氧化了生成的I2。若反應中Cl2和I2的物質的量
之比為5:1,且生成兩種酸,該反應的化學方程式為 。
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應式為 ;
②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液(25℃),一段時間后溶液的pH變?yōu)?,若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài),可向溶液中加入 (填寫物質的化學式) g。
6. 有關右圖所示原電池的敘述不正確的是( )
A.電子沿導線由Cu片流向Ag片
B.正極的電極反應是Ag++e-=Ag
C.Cu片上發(fā)生氧化反應,Ag片上發(fā)生還原反應
D.用該電池電解飽和食鹽水,3.2 g Cu溶解時生成1.12 L Cl2
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