8．下列說法錯誤的是

A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C₂H₆、C₂H₄的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高

C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)

7．下列反應(yīng)離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－　　 CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

　 　 B．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺　　 4 Fe³⁺+2H₂O

　 　 C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O　　 AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

　 　 D． H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－　　 BaSO₄↓+H₂O

6．2010年上海世博會將實(shí)現(xiàn)環(huán)保世博、生態(tài)世博目標(biāo)，下列做法中不符合這一目標(biāo)的是

　 A．部分國家的展館使用可降解的建筑材料

　 B．把世博會期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理

　 C．某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能

　 D．停車場安裝了催化光解設(shè)施，用于處理汽車尾氣

31．[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

已知：

(1)該反應(yīng)的生成物中含有的官能團(tuán)的名稱為　　　，該類物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生

　　　　　 (填序號)。

①銀鏡反應(yīng)　　 ②酯化反應(yīng)　　　 ③還原反應(yīng)　　 ④消去反應(yīng)　 ⑤加成反應(yīng)

(2)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，若要使R₁CHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，R₁可以為　　　(填序號)；

①　　　　　　　　　 ②　　　　　　　 ③

(3)某氯代烴A的分子式為C₆H₁₁Cl，它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含兩個甲基且沒有支鏈。試回答：

①寫出C的分子式　　　　　；寫出A的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　。

②寫出由D生成E的的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鈦呈銀白色，因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl₄：

2FeTiO₃+7Cl₂+6C2TiCl₄+2FeCl₃+6CO；　 TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO　

將TiCl₄蒸餾并提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂

MgCl₂和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為　　　　　　 。

(2)與CO互為等電子體的離子為　 　　(填化學(xué)式)。

(3)在CH₂Cl₂、C₆H₆、CO₂、C₂H₄中，碳原子采取sp¹雜化的分子有　　　　　 　。

(4)TiCl₄在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl₄屬于　　　 (填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。

(5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH₃)₅BrSO₄的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液時，現(xiàn)象是　　 　　　　

　　　　　　　　 ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為 　　　　　　　　　。

(6)在自然界中TiO₂有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其

中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti⁴⁺的配位數(shù)為　　　　 　。

25．(15分)

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

　 (1)硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)，混合體系

中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題：

　 ①2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)的△H　　　　 0

(填“>”或“<”)；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體

系中通入氦氣，平衡　　　　 移動(填“向左”、“向右”

或“不”)；

②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則：

K₁　　　 K₂；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，　　　　 (填“>”、“<”或“=”)

(2)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

　①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃

過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)

　 方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L^-1的氨水與

b mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c(NH⁺₄)　　　 c(Cl^-)(填“>”、“<”或“=”)；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式　　　　　　　　　　 。

(3)海水中含有大量元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是　　　　　　 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　 。

(已知25°C時)

[選考部分]

24．(15分)

(16分)用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體。有如下操作：

已知：在為4-5時，幾乎完全水解而沉淀，而此時卻幾乎不水解。

(1)溶液中的金屬離子有。檢驗(yàn)溶液中的最佳試劑為　　　　 (填編號，下同)

　　　　 ①　　　　 ②　　 　　　 ③　　 　 ④

(2)氧化劑可選用　　　　　　　 (多選)

①　　　　 　 ②　　 ③　　　 ④

(3)要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用　　　　　　　 (多選)

①　　　 　 ②　　　 　 ③　　　　 ④

(4)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是　　　　　　　　　 (按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號)

①過濾　　　　　 ②蒸發(fā)濃縮　　 　　　　 ③蒸發(fā)至干　 　　 　　　�、芾鋮s

(5)欲測定溶液中的的濃度，實(shí)驗(yàn)前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，下列滴定方式中，最合理的是

　　　　　 (夾持部分略去)(填字母序號)

(6)為了測定制得氯化銅晶體中的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：稱取晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水的質(zhì)量為g。

方案二：稱取晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為。

試評價上述兩種實(shí)驗(yàn)方案：其中正確的方案是　　　　 ，據(jù)此計(jì)算得　　　　 (用含 或的代數(shù)式表示)。

23．(15分)

A、B、C、D、E是含有同一元素的常見物質(zhì)。C物質(zhì)只由一種元素組成，在1個C分子中形成共價鍵的電子數(shù)與分子中所含電子數(shù)之比為3∶7。C、E均可與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成A。請回答以下問題：

(1)常溫下將氣體B通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成A和D，則D的化學(xué)式為　　　　　　　　 。

(2)E的空間構(gòu)型是　　　　　　　　　　　 ；

寫出E與氧氣反應(yīng)生成A化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)D與E反應(yīng)的生成物在固體時的晶體類型是　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

其水溶液中離子濃度由大到小的順序是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)寫出工業(yè)上合成E反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

若使平衡向生成E的方向移動，可采取的措施有　　　　　　　　 　　　　　(填寫字母)。

A．升高溫度　　 B．增大壓強(qiáng)　　 C．使用催化劑　 D．液化分離E

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LE氣體在氧氣中完全燃燒生成氣體單質(zhì)C和液態(tài)水，放出熱量QkJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12．已知常溫下：K_SP (AgCl) = 1.8×10^－10 mol²·L^－2，K_SP (Ag₂CrO₄) = 1.9×10^－12 mol³·L^－3 ， 　下列敘述正確的是

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的 K_SP 比在純水中的 K_SP 小

B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明 ：K_SP (AgCl) < K_SP (AgI)

C．將0.001 mol·L^{－ 1} 的AgNO₃ 溶液滴入0.001 mol·L^{－ 1} 的KCl和0.001 mol·L^{－ 1} 的K₂CrO₄ 溶液中先產(chǎn)生Ag₂CrO₄ 沉淀

D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

第Ⅱ卷 (共58分)

[必考部分]

11．在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：

　 A(g)+2B(g)　　 2C(g)，一段時間后達(dá)到平衡，生成n mol C。下列說法中正確的是(　　 )

　　 　 A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l：2

　　 　 B．起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a+b)：(a+b-)

　　 　 C．當(dāng)2v_正(A)=v_逆(B)時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)　　

　　 　 D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動