7．水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2–+O₂+xOH^– =Fe₃O₄+S₄O₆^2–+2H₂O，下列說法正確的是

A．硫元素被氧化，鐵元素被還原　　　　　　　　　 B．Fe²⁺、S₂O₃^2-都是還原劑

C．x=2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．每生成1mol Fe₃O₄，則轉移電子數(shù)為3mol

6．把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl₂溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是

A．SO₂　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cl^―　　　　　　　　　　　　　　　　 C．Fe³⁺　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NO₃^―

5．某學生設計了如圖的方法對A鹽進行鑒定：

由此分析，下列結論中，正確的是

　　　　 A．A中一定有Fe³⁺　　 　　　　　　　　　　　B．C中一定有Fe³⁺　

C．B為AgI沉淀　　 　　　　　　　　　　　　　 D．A一定為FeBr₂溶液

4．向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微熱，充分反應后過濾，再向濾液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生．則以下判斷正確的是

A．濾液中一定含有硫酸亞鐵　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．濾液中一定含有硫酸銅

C．不溶物中可能含有氧化銅　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．不溶物中可能含有鐵

3．類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中錯誤的是

①鈉與水反應生成NaOH和H₂；所有金屬與水反應都生成堿和H₂

②Fe₃O₄可寫成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可寫成PbO·Pb₂O₃

③鋁和硫直接化合可以得到Al₂S₃；鐵和硫直接化合也可以得到 Fe₂S₃

④不能用電解熔融的AlCl₃來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl₂來制取金屬鎂

A．①　 　 　　　　　　　　　　　 B．②③　 　 　　　　　　　　　 C．④　 　　　　　　　　　　　 D．①②③④

2．右圖中，M、N為含X元素的常見化合物。

則X元素為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．Fe　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cu

　　　　 C．N　　　　　　　　　　　　　　　　 D．C

1．下列制取硫酸銅的實驗設計能體現(xiàn)“經(jīng)濟、高效、環(huán)保”精神的是

A．銅與濃硫酸共熱

B．用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸

C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解

　 D．適當溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解

9．(20分)鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬 , 廣泛用于拉制燈泡的燈絲 , 有“光明使者”的美譽。鎢在自然界主要以鎢 (+6價) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣 (CaWO₄)；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(Fe,Mn)WO₄。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

其中 A、B、C 都是鎢的化合物�；卮穑�

(1) 　₇₄W在周期表的位置是第　　　 周期，第　　　 族。

(2) 寫出上述流程中 A 、B 、C 的化學式。

A_____________；　 B____________；　 C_____________

(3) 鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對鎢的純度要求不高時 , 可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式：______________________________________________________________；

為了獲得可以拉制燈絲的高純度金制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑 ,為什么 ?_____________________________________________。

(4) 仲鎢酸的阱鹽在熱分解時會發(fā)生內在氧化還原反應 ,我國鎢化學研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應制得了藍色的、非整比的鎢氧化物 WO_3-x。 這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點 , 在制鎢粉時溫度容易控制 ,目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍色氧化鎢為原料。經(jīng)分析 , 得知藍色氧化鎢中鎢的質量分數(shù)為 0.7985。

①計算 WO_3-x中的x值。X=__________________

②一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢。則藍色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)比為________：________　　

8．(20分)某地有軟錳礦(主要成份為MnO₂，含少量Al₂O₃、SiO₂)和閃鋅礦(主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO₂)，科研人員采用新工藝生產(chǎn)二氧化錳和鋅，同時還得副產(chǎn)品鎘和X、Y、Z等。工業(yè)流程圖如下圖(框圖中水省略)：

請回答：

(1)副產(chǎn)品X的名稱是　　　　 ，Y的名稱是　　　　 、Z的化學式為　　　　　 。

(2)他們的主要產(chǎn)品中的元素在周期表中，鋅屬　　　　 　族，X在　　　 周期。

(3)圖中“操作(1)~(4)”都包含的共同一種操作，在實驗室中該操作的名稱為　　　 。

(4)操作(1)中，在稀H₂SO₄存在下MnO₂把硫化物氧化成硫單質和+2價硫酸鹽。如果硫化物用MS表示，請寫出MnO₂與硫化物反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)操作(3)生成的鐵、鋁化合物的化學式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)請寫出電解制得鋅和二氧化錳的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(7)舊工藝生產(chǎn)二氧化錳，是將軟錳礦與煤混合粉碎后高溫焙燒，再用硫酸浸取焙燒料凈化后電解。對比舊工藝，新工藝有好多個優(yōu)點，請你至少說出新工藝的一個優(yōu)點：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。