13．(6分)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式； H₂(g)+1/2 O₂(g)===H₂O(1)； △H=－285.0kJ/mol；

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(1)；　 △H=－2220.0kJ/mol

　 (1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂和C­₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ,則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是　　 　　　　　　　。

　 (2)已知：H₂O(1)=H₂O(g)；△H=+44.0kJ/mol。寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

12．(16分)在兩支試管中分別加入3mL 2mol·L^－1的稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3gNaHCO₃和0.3g Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO₃或Na₂CO₃同時(shí)倒入試管中，觀察到的現(xiàn)象如下：

(1)試管中(填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象)_________________________

________________________________________________________________________。

(2)盛_____的試管中氣球變得更大，大小氣球體積之比約為_(kāi)____(填最簡(jiǎn)單整數(shù)比)。

(3)甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度有所升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na₂CO₃和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。類似如中和熱，甲同學(xué)寫(xiě)出了下列熱化學(xué)方程式：

HCO₃^– (aq)+H⁺(aq)=H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH>0　　 CO₃^2– (aq)+2H⁺(aq)=H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH<0

甲同學(xué)下結(jié)論的方法是否正確　　　　　 (填“正確”或“不正確”)。

(4)為研究上述反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值)：

　　 請(qǐng)你幫助填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容：

　　 該研究報(bào)告的題目是《____________________________________________________》；

　　 該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為_(kāi)_____________和______________；

　　 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論：

　　 a：NaHCO₃的溶解是__________(填“吸熱”或“放熱”，下同)過(guò)程；

　　 b：Na₂CO₃的溶解是__________過(guò)程；

　　 c：NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是__________反應(yīng)；

　　 d：Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是__________反應(yīng)；

　　 e：NaHCO₃固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是由_________(填a~d的字母)的熱效應(yīng)之和。

11．(6分)一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，既溶于自身的結(jié)晶水中，又同時(shí)吸收熱量。它們?cè)谒芰洗�中�?jīng)日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結(jié)而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料�，F(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

　(1)上述潛熱材料中最適宜應(yīng)用的兩種鹽是　　　　 　　　　　 (用化學(xué)式表示) 。

(2)實(shí)際應(yīng)用時(shí)最常采用的(由來(lái)源和成本考慮)應(yīng)該是　　　　　　 。

10．?dāng)嗔岩粋�(gè)給定的鍵時(shí)所消耗的能量稱為離解能，提供下列烷烴的C-H鍵的離解能：

根據(jù)提供數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法不正確的是

A．離解能愈小，C-H鍵易斷裂，氫原子越易被取代

B．在光照條件下丙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)CH₃CH₂CH₂Cl與CH₃CHClCH₃的物質(zhì)的量之比為1：1

C．異丁烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，(CH₃)₃CCl占一氯代物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于10%

D．C₂H₆中C-H的離解能介于410.0 kJ /mol~435.1kJ/mol

班別　　　　 　　　　　座號(hào)　　　　 　　　　　姓名　　　　　 　　　評(píng)分　　　　

選擇題答題表

9．已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　　 △H =－24.8kJ/mol

Fe₂O₃(s)+CO(g) = Fe₃O₄(s)+CO₂(g)　 　△H =－15.73kJ/mol

Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g) 　　　　△H =+640.4kJ/mol

則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為

A．－218kJ/mol　　　　　　 B．－109kJ/mol　　　　　 C．+218kJ/mol　　　　　 D．+109kJ/mol

8．右圖是198K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

N₂+3H₂ 2NH₃，△H＝–92kJ·mol^－1

B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

7．已知乙烯和乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH= -2600 kJ·mol^―1

C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH= -1411 kJ·mol^―1

又知氧炔焰的溫度比乙烯燃燒時(shí)火焰的溫度高。據(jù)此，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．物質(zhì)的燃燒熱越大，火焰溫度越高

B．烴完全燃燒時(shí)，火焰溫度的高低不僅僅取決于其燃燒熱的高低

C．相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時(shí)，乙炔放熱較多

D．1mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，放出的熱量小于1411 kJ

6．將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂＝50 mL)。下列敘述正確的是

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約是1.50 mol/L

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

5．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。

已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)；DH₁

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)；DH₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH₃＝+2.1 kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

A．DH₁<DH₂

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

4．下列說(shuō)法中正確的是

A．在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由“C(石墨)= C(金剛石)；△H= +119kJ·mol^{-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定}

C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；△H=－57.3kJ·mol^-1，若將含0.5mol　　　　 H₂SO₄的濃硫酸與1mol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31 kJ

D．在101Kpa時(shí)，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H= +285.8kJ·mol^-1