14．將氨水滴加到盛有AgC1的試管中，AgC1逐漸溶解，對(duì)上述過(guò)程，下列敘述或解釋中正確的有

　　　　 A．所得溶液中c(Ag⁺)×c(C1^-)<K_SP(AgC1)

　　　　 B．所得溶液中形成了難電離的物質(zhì)

　　　　 C．上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明C1^-與NH₄⁺間有很強(qiáng)的結(jié)合力

　　　　 D．上述過(guò)程中NH₃·H₂O的電離程度增大

13．氫氧化鎂難溶于水，但溶于水的部分完全電離。室溫下將一藥匙氫氧化鎂加入盛有200mL蒸餾水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，測(cè)得濾液的 pH=11，密度為1.0g·cm^－3，則該溫度下氫氧化鎂的溶解度為

　 A. 2.9×10^－2 g　　　　　　　　　　　 B. 2.9×10^－3 g　　　　　　　　　　　 C. 5.8×10^－2 g　　　　　　　　　　　 D. 5.8×10^－3 g

12．已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c (Ag⁺)為1.22×10^-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c (Ag⁺)為1.25×10^-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Cl^-) ＞c (Ag⁺)＞c (I^-)

B．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

C．c (NO₃^-)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

D．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Ag⁺) = c (Cl^-) + c (I^-)

11．下表為有關(guān)化合物的pk_sp，pk_sp=－lgk_sp。若向AgNO₃溶液中依次加入足量NaX、NaY、Na₂W四種溶液，依次得到沉淀AgX、AgY、Ag₂Z。則表中a、b、c的大小關(guān)系為

A．a＞b＞c　　 B．a＜b＜c　　　 C．c＜a＜b　　　 D．a＜b＜c，d可能大于c

10．向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入一滴KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，再加入一滴Na₂S溶液，沉淀又變?yōu)楹谏�，�?jù)此分析此三種沉淀物的K_sp的一般關(guān)系為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．K_SP(AgCl)= K_SP (AgI)= K_SP (Ag₂S)　　　 B．K_SP (AgCl)＜K_SP (AgI)＜K_SP (Ag₂S)

　　 C．K_SP (AgCl)＞K_SP (AgI)＞K_SP (Ag₂S)　　 D．因發(fā)生特殊反應(yīng)，無(wú)法判斷

9．已知Al和Ga是同族元素，且都是兩性元素，并知Al(OH)₃的堿性比Ga(OH)₃大。若將等物質(zhì)的量的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入CO₂，則

　 A．Ga(OH)₃先沉淀　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Al(OH)₃和Ga(OH)₃同時(shí)沉淀

C．Al(OH)₃先沉淀　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．無(wú)法判斷兩種沉淀的先后順序

8．以MnO₂為原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl₂。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是

A．具有吸附性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

　 C．溶解度大于CuS、PbS、CdS　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

7．己知 CuSO₄ 溶液分別與 Na₂CO₃ 溶液、Na₂S 溶液的反應(yīng)情況如下：

(1) CuSO₄十Na₂CO₃： 主要Cu²⁺ + CO₃^2- + H₂O == Cu(OH)₂ ↓十 CO₂ ↑

　　　　 　　　　　　　　　　 次要Cu²⁺ + CO₃^2- == CuCO₃ ↓

(2) CuSO₄ + Na₂S：　　 　　 主要Cu²⁺ + S^2- == CuS ↓

　　　　 　　　　　　　　　　 次要Cu²⁺ + S^2- + 2H₂O == Cu(OH)₂↓+ H₂S ↑

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是

A．CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃

C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

6．已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或電離出S^2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－＝ Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu²⁺ + H₂S ＝ CuS↓+ 2H⁺

C．Zn²⁺ + S^2－ + 2H₂O ＝ Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

D．FeS + 2H⁺ ＝ Fe²⁺ + H₂S↑

5．現(xiàn)把足量的AgCl放到下列物質(zhì)中：①20mL0.1 mol/L氨水溶液 ②40mL0.02 mol/LCaCl₂溶液 ③40mL0.03 mol/L鹽酸 ④10mL蒸鎦水 ⑤20mL0.1 mol/LAgNO₃溶液。上述各項(xiàng)中AgCl的溶解度由大到小排列的順序是

A．①②③④⑤　　　　　　　　　 B．①④③②⑤　　　　　　　　 C．⑤④②③①　　　 D．④③⑤②①